发布时间 : 星期一 文章高考化学考纲解读与热点难点突破专题04物质结构与元素周期律热点难点突破含解析更新完毕开始阅读
写出C＋丙―→乙＋丁的化学反应方程式__________________________________ ______________________________________________________________________。
答案 (1)2F2＋2H2O===4HF＋O2 (2)④
催化剂
(3)第二周期第ⅤA族 4NH3＋5O2=====△4NO＋6H2O
43． X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X阴离子的电子数与Y原子的内层电子数相等，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z、L是空气中含量最多的两种元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：
(1)L的元素名称为________；五种元素的原子半径从小到大的顺序是(用元素符号表示)_ __________________________________________________。
(2)Z、X两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B，用电子式表示A的形成过程________________________________________________________，
B的结构式为________。
(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为________，其最高价氧化物对应的水化物化学式为________。
(4)一定条件下，M与TiO2、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC)，二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知该反应生成1 mol乙时放出536 kJ热量，其热化学方程式为____________________________。
解析 根据Z、L是空气中含量最多的两种元素，M是地壳中含量最高的金属元素，可知Z、L分别是氮和氧，M是铝。Y原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，所以Y为C，X的阴离子电子数为2，所以X是氢。(1)根据同周期和同主族元素原子半径的变化规律可知，五种元素的原子半径大小顺序为：H＜O＜N＜C＜Al；(2)中A为NH3，B为N2H4；(3)Se原子比L即O原子的多两个电子层，多26个电子，有34个电子。最高价为正六价，与硫酸相似，可以写出H2SeO4；(4)根据反应物与生成物写反应方程式，配平。热化学方程式需标注物质状态和反应热。
答案 (1)氧元素 H＜O＜N＜C＜Al
(2)
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(3)34 H2SeO4
(4)4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s，石墨)===2Al2O3(s)＋3TiC(s) ΔH＝－1 072 kJ·mol
44．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数之和为32，在元素周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。M元素与X同主族，与W同周期。
(1)M元素是 ________(填元素符号)。
(2)Z、W形成的气态氢化物的稳定性为________>________。(填化学式)
(3)写出M2Z2与水反应的离子方程式_________________________________________________ ___________________________________________________________________。
(4)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为_____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。 (5)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知 ①1 mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8 L气体。
②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应。则A是________(填化学式)。写出该气体B与氯水反应的离子方程式_____________________________________________________________________。
(6)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物C，1 mol C中含有6 mol结晶水。对化合物C进行如下实验：
a．取C的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
b．另取C的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。 ①C的化学式为________。
②试写出C与M2Z2按物质的量之比为1∶2在溶液中反应的化学方程式____________________________________________________________________。
解析 元素周期表中原子半径最小的元素是氢，则X元素为H，若Z的原子序数为a，则(a－1)＋a＋(a＋8)＝3a＋7＝32－1，a＝8，故Y、Z、W是氮、氧、硫；M元素与氢同主族，与硫同周期，则M为钠。
(4)HNO3具有强氧化性，能够和铜反应，稀硝酸与铜反应生成NO。
－1
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答案 (1)Na (2)H2O H2S
(3)2Na2O2＋2H2O===4Na＋4OH＋O2↑ (4)3Cu＋2NO3＋8H===3Cu＋2NO↑＋4H2O (5)(NH4)2SO3 SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋2Cl＋SO4 (6)①(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
②4(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O＋8Na2O2===4Fe(OH)3＋8NH3↑＋3O2↑＋8Na2SO4＋22H2O
45．A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的原子核内无中子，B、F在元素周期表中的相对位置如图，B与氧元素能形成两种无色气体，D是地壳中含量最多的元素，E是地壳中含量最多的金属元素。
B (1)BF2的结构式为____________。
(2)D和F的氢化物中沸点较高的是______________(填化学式)。 (3)实验室制取G2气体的离子方程式为_____________________ ______________________________________________________。
(4)在微电子工业中，C的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_________________________________________________________。
(5)FD2气体通入BaCl2和C的最高价氧化物对应的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，有关反应的离子方程式为__________________________________________________________。
(6)火箭使用B2A8C2作燃料，N2O4为氧化剂，燃烧放出的巨大能量能把火箭送入太空，并且产生三种无污
F ＋
－
2－
－
＋
2＋
＋
－
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染的气体，其化学方程式为__________________________________________________________。
(7)上述元素可组成盐Q：CA4E(FD4)2。向盛有20 mL 0.5 mol/L Q溶液的烧杯中加入12 mL 2.0 mol/L Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为________。
答案：(1)S＝C＝S (2)H2O
△
2＋
(3)MnO2＋4H＋2Cl=====Mn＋Cl2↑＋2H2O
＋
－
(4)2NH3·H2O＋3H2O2===N2↑＋8H2O
(5)3SO2＋3Ba＋2NO3＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H (6)C2H8N2＋2N2O4===2CO2↑＋3N2↑＋4H2O↑ (7)0.022 mol
2＋
－
＋
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