发布时间 : 星期二 文章化学步步高高考总复习专题5第四单元知识点+经典例题+易混点纠正更新完毕开始阅读
(2)根据上述正确的原理，该同学欲用下列常见的实验室制气装置制取氨气，适宜的装置是________。
(3)气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。下列性质与收集方法无关的是____________(填序号)。
①密度 ②颜色 ③溶解性 ④热稳定性 ⑤与氧气反应
(4)下图是甲同学设计收集氨气的几种装置，其中可行的是________，集气的原理是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
答案 (1)BC (2)CD (3)②④ (4)d 利用氨气密度小于空气，采用短管进氨气，长管出空气，即可收集氨气
解析 (1)加热氯化铵产生氯化氢和氨气，遇冷又转化为氯化铵固体，不能制取氨气；用浓氨水与氢氧化钠固体混合制氨气时，将氨水滴入氢氧化钠固体中更方便操作，而且节约氨水的用量。(2)将浓氨水滴入氢氧化钠固体制氨气用C装置，将碳酸氢铵加热分解，产生的气体用碱石灰干燥制氨气选用D装置。(3)收集气体可采用排空气法(密度、气体不能被氧气氧化等)，也可采用排水法(不易溶于水)，与其他性质无关。(4)氨气极易溶于水，故采用向下排空气法收集。
1．喷泉实验的原理
中学教材中喷泉实验装置如右图所示。实验操作是打开橡皮管上的夹子，挤压滴管的胶头，则烧杯中的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉。 (1)喷泉实验的原理
因为烧瓶内气体易溶于水或易与水反应，使瓶内压强减小，形成压强差，大气压将烧杯中的水压入烧瓶而形成喷泉。
(2)能形成喷泉的条件
从原理上讲，气体要易溶于水或易与水反应，以形成足够大的压强差；从实验条件上讲，烧瓶内气体要充满，气体和仪器均要干燥，装置的气密性要好。 (3)中学化学中常见的能形成喷泉实验的气体和吸收剂如下表：
CO2、SO2、 HCl NH3 Cl2、H2S 水或NaOH 溶液 水或 盐酸 浓NaOH 溶液 NO2＋O2 气体 吸收剂 水 2.实验室制取少量NH3的两种简易方法 (1)加热浓氨水
①反应原理：NH3·H2O=====NH3↑＋H2O。 ②装置：见图甲。
△
(2)浓氨水中加固态碱性物质
①反应原理：浓氨水中存在以下平衡：NH3＋H2O
NH3·H2O
－NH＋4＋OH，加入固态
碱性物质(如CaO、NaOH、碱石灰等)，消耗水且使c(OH－)增大，使平衡逆向移动，同时反应放热，促进NH3·H2O的分解。 ②装置：见图乙。
考点三 硝酸的性质及工业制法
1．物理性质
硝酸是无色易挥发的液体，有刺激性气味。 2．化学性质
(1)不稳定性
反应的化学方程式：4HNO3(浓)=====2H2O＋4NO2↑＋O2↑。 或光照(2)强氧化性
硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大，氧化性越强。 按要求完成下列反应的方程式： ①与金属反应：
稀硝酸与铜反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O； 浓硝酸与铜反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。 ②与非金属反应：
浓硝酸与C的反应：C＋4HNO3(浓)=====CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。 ③与还原性化合物反应：
硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2等还原性物质。
稀硝酸与FeSO4溶液反应的离子方程式：3Fe2＋4H＋NO3===3Fe3＋NO↑＋2H2O。 (3)与有机物反应 ①硝化反应：
与C6H6反应的化学方程式：C6H6＋HNO3――→C6H5NO2＋H2O。 △②颜色反应：含有苯基的蛋白质遇到浓硝酸时变黄色。 3．用途
硝酸是重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料和硝酸盐等，也是实验室里必备的重要试剂。
4．工业上氨氧化法生产硝酸的过程 (1)生产流程
浓硫酸
＋
＋
－
＋
＋
△
△
(2)生产设备主要有热交换器、转化器和吸收塔。 (3)主要反应的化学方程式
转化器：4NH3＋5O2=====4NO＋6H2O； △
催化剂
热交换器：2NO＋O2===2NO2； 吸收塔：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
题组一 硝酸的工业制法
1．在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是( ) A．使用吸收塔设备 B．使用尾气吸收装置 C．使用H2作原料 D．使用催化剂 答案 D
2．下列关于工业制硫酸和硝酸的说法不正确的是( ) A．工业制硝酸是将NO2溶于水，需要通入氧气 B．工业制硫酸会产生SO2和SO3尾气 C．工业制硫酸应对SO2进行循环利用
D．工业制硝酸和硫酸排放的尾气是造成酸雨的主要原因 答案 D
题组二 硝酸的酸性和强氧化性
3．下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是( ) A．浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色 B．硝酸能与FeO反应，只表现氧化性 C．硝酸可与Na2S反应制得H2S气体
D．浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色 答案 D
解析 硝酸是一种具有强氧化性的强酸，并且浓度越大，氧化性越强。浓硝酸可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故选项A错；硝酸是一种强氧化性酸，可氧化许多还原性物质，因此硝酸与Na2S反应不能生成H2S，与FeO反应时表现氧化性和酸性，所以选项B、C错。 4．下列说法正确的是( )
A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解 B．铜与浓硝酸反应的离子方程式为Cu＋4H＋2NO3===Cu2＋2NO2↑＋2H2O C．1.0 mol·L
－1
＋
－
＋
的KNO3溶液中可大量存在H、Fe2、Cl、SO24
＋
＋
＋＋－－
D．硫化铜溶于硝酸的离子方程式为CuS＋2H===H2S↑＋Cu2 答案 B