发布时间 : 星期二 文章化学步步高高考总复习专题5第四单元知识点+经典例题+易混点纠正更新完毕开始阅读
[考试标准]
知识条目 1.氮氧化物的产生、转化及其性质 2.氮及其化合物的相互转化关系 3.氨的性质与用途 4.工业合成氨 5.铵盐的性质与用途 6.硝酸的性质与用途 7.工业制取硝酸的设备和流程 8.氮肥的性质与科学使用 必考要求 加试要求 a c b b b b b a 考点一 氮气及其氮氧化物
1．氮气
写出有关反应的化学方程式： ①3Mg＋N2=====Mg3N2； ②N2＋3H2
高温、高压催化剂点燃
2NH3；
③N2＋O2=====2NO。 2．氮氧化物
氮有多种价态的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。 完成下表中NO和NO2的比较：
物理颜色 NO 无色 NO2 红棕色 放电或高温
性质 毒性 溶解性 有毒 不溶 2NO＋O2===2NO2 ①与血红蛋白结合使人中毒 ②转化成NO2形成酸雨、光化学烟雾 有毒 能溶 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 化学性质 与O2反应 与H2O反应 与人体、 环境的关系 形成酸雨、光化学烟雾
题组一 氮气及氮氧化物的性质
1．下列关于氮气性质的说法中错误的是( ) A．氮在自然界中既以游离态存在又以化合态存在 B．通常情况下，氮气性质很不活泼 C．可在氧气中燃烧生成一氧化氮
D．大气、陆地和水体中的氮元素在不停地进行着氮的循环 答案 C
解析 通常情况下氮气的性质很不活泼，在放电或高温条件下，能跟氧气反应。 2．下列关于氮气的说法中错误的是( )
A．通常情况下N2性质很稳定，所以N2可以在电焊时作保护气 B．N2＋O2=====2NO，该反应是汽车尾气造成污染的主要因素之一 4
C．N2在空气中约占质量比的
5
D．在反应3Mg＋N2=====Mg3N2中N2作氧化剂 答案 C
解析 N2很稳定，常用作保护气，但在高温下N2与O2产生的NO易被氧化为NO2，故汽车尾气会造成环境污染，N2在空气中的体积含量约为4/5，N2与金属、H2反应时作氧化剂。 3．下列氧化物中，不属于酸性氧化物的是( ) A．CO2 C．SiO2 答案 B
4．下列关于NO的说法正确的是( ) A．NO是酸性氧化物
B．NO2 D．SO2
点燃
高温
B．NO只能通过人工合成 C．NO是大气污染物，会形成酸雨 D．NO可以用向上排空气法收集 答案 C
5．对于3NO2＋H2O===2HNO3＋NO反应的下列说法正确的是( ) A．氧化剂与还原剂的质量比为1∶2
B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2 C．NO2是氧化剂，H2O是还原剂
D．在反应中若有6 mol NO2参与反应时，有3 mol 电子发生转移 答案 A
题组二 NO、NO2对环境的污染和治理
6．汽车排放的尾气中含有NO2，NO2是城市大气污染的主要污染物之一。在日光照射下，NO2发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生O3，加重空气污染。反应过程为①2NO2―→2NO＋2O，②2NO＋O2―→2NO2，③O＋O2―→O3。下列对该反应过程及生成物叙述正确的是( ) A．NO2起催化剂作用 C．NO2只起氧化剂作用 答案 A
解析 反应过程①＋②得O2―→2O，③O＋O2―→O3，NO2起催化剂作用，反应过程中NO2作氧化剂，A项正确，B、C项错误；O3与O2不是同分异构体，属同素异形体，D项错误。 7．汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NOx等物质，这种尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源之一。
(1)汽车尾气中的CO来自于______________________，NO来自于______________________。汽车尾气对环境的危害主要有______________________(至少填两种)。
(2)NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：____________________________。 (3)汽车尾气中的CO、NOx在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出NO被CO还原的化学方程式：____________________________ _______________________________________________。
答案 (1)汽油的不完全燃烧 N2与O2在汽车汽缸内的高温环境下的反应 形成硝酸型酸雨、导致光化学烟雾、产生温室效应(任填两种即可) (2)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO (3)2CO＋2NO=====N2＋2CO2
解析 (1)汽车汽缸内不断进行着汽油的燃烧反应，当空气不足时，汽油不完全燃烧，会产生
催化剂
B．NO起催化剂作用 D．O3与O2为同分异构体
CO；当空气过量时，N2和O2在放电或高温条件下反应生成NO。汽车尾气对环境的危害很大，可以形成硝酸型酸雨，导致光化学烟雾，产生温室效应。(3)CO、NOx反应后生成的无毒气体为CO2和N2。
氮氧化物对环境的污染及防治
1．常见的污染类型
(1)光化学烟雾：NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生的一种有毒的烟雾。
(2)酸雨：NOx排入大气中后，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面。 (3)破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。 2．常见的NOx尾气处理方法 (1)碱液吸收法
2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
NO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是：n(NO2)≥n(NO)。一般适合工业尾气中NOx的处理。 (2)催化转化法
在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2)或NOx与CO在一定温度下催化转化为无毒气体(N2和CO2)。一般适用于汽车尾气的处理。
考点二 氨气和铵盐
1．氨的分子结构和物理性质
电子式 密度 比空气小 2.氨的化学性质 气味 强烈刺激性气味 水溶性 极易溶于水 (1∶700)