发布时间 : 星期日 文章2019中考化学实验探究必备训练题（附答案）说课讲解更新完毕开始阅读
精品文档 氢溶液，然后把试管放入盛有冷水的出 烧杯中 取一支试管加入3~5mL15%的过氧化迅速有大量气泡冒氢溶液，然后把试管放入盛有热水的出 烧杯中 13.“双吸剂”是常用的袋装食品的保鲜剂，可用来吸收氧气、二氧化碳、水蒸气等气体．某化学小组的同学在袋装食品中发现一包名为“504双吸剂”的保鲜剂，其标签如图所示．同学们对这包久置的“504双吸剂”的固体样品很好奇，涉及实验进行探究．
【提出问题】：久置固体的成分是什么？ 【收集资料】：
1．查阅资料：铁与氯化铁溶液在常温下生成氯化亚铁：Fe+2FeCl3═3FeCl2
2．打开固体包装观察：部分粉末呈黑色、部分粉末呈白色、另有少数红棕色的块状固体．
【作出猜想】：久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3．你猜想固体中可能含有Fe2O3的依据是 ．
【实验探究】：如表是甲组同学涉及并记录的实验报告，请你补充完整． 实验操作 实验现象 实验结论 一、取少量固体加入足量蒸固体部分溶解，并放出大量热 固体中一定含有 馏水，搅拌溶解 二、过滤，取滤液滴加无色溶液变红色 酚酞试液 三、取滤渣加入足量稀盐酸 固体逐渐消失，产生大量无色气固体中一定含有 ，一体，得到浅绿色溶液 四、将操作三中产生的气体澄清石灰水变浑浊 通入到澄清石灰水中 【实验质疑】：乙组同学认为甲组同学在实验中得出“一定不含有Fe2O3”的结论是错误的，理由是 ． ；你认为甲组同学哪一步操作得出的结论也不合理 ，理由是（用化学方程式表示） ．
【继续探究】：为验证固体中是否含有Fe2O3，乙组同学用 先分离出铁粉，向残留固体中加入足量 ，若溶液呈棕黄色，证明固体中含有Fe2O3．写出溶液呈棕黄色的化学反应方程式 ．
定不含有Fe2O3 固体中一定含有 固体中一定含有氢氧化钙
【答案】【作出猜想】：有少数红棕色的块状固体．
【实验探究】：如表是甲组同学涉及并记录的实验报告，请你补充完整． 实验操作 实验现象 实验结论 CaO 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除
精品文档 铁粉 CaCO3 【实验质疑】：氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色； 二步操作，CaO+H2O=Ca（OH）2．
【继续探究】：磁铁，稀盐酸，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
14.工业上可采用多种方法冶炼铜．
（1）在地下利用爆破粉碎孔雀石[Cu2（OH）2CO3]，再注入稀硫酸原地浸取，将浸取液抽到地表，加入铁屑制得铜．冶炼铜的有关化学方程式为：
① ；② ．
（2）利用一氧化碳还原赤铜矿（Cu2O）冶炼铜． 实验室可用如图所示装置进行实验．当硬质玻璃管中的反应结束时，应进行的实验操作是 ；尾气导管口处的细铜丝，能防止点燃尾气时产生回火引起爆炸，其原理是 ．
（3）利用辉铜矿（Cu2S）冶炼铜的原理如下：
Ⅰ．取一定质量的Cu2S在空气中高温焙烧，安全反应后生成一种铜的氧化物和二氧化硫；
Ⅱ．再取上述一半质量的Cu2S，与Ⅰ中生成的铜的氧化物混合均匀，隔绝空气高温煅烧，恰好完全反应，生成铜和二氧化硫．
结合质量守恒定律，判断这种铜的氧化物是什么，写出推理过程．
【答案】解：（1）碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、水二氧化碳，化学方程式为：Cu2（OH）
2
CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑；硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4；
（2）利用一氧化碳还原赤铜矿（Cu2O）冶炼铜． 实验室可用如图所示装置进行实验．当硬质玻璃管中的反应结束时，应进行的实验操作是：应先停止加热，继续通一氧化碳，防止新生成的铜再次被氧化；尾气导管口处的细铜丝，能防止点燃尾气时产生回火引起爆炸，其原理是铜丝有导热性，能吸收部分热量，使导管内温度达不到CO的着火点；
（3）若2个Cu2S焙烧后生成4个CuO，则4个CuO与2个Cu2S恰好反应生成Cu和SO2，4CuO+2Cu2S=4Cu+2SO2，不符合题目中“一半质量的Cu2S与Ⅰ中生成的铜的氧化物恰好完全反应”；若2个Cu2S焙烧后生成2个Cu2O，则2个Cu2O与1个Cu2S恰好反应生成Cu和SO2，2Cu2O+Cu2S=4Cu+2SO2，符合“一半质量的Cu2S与Ⅰ中生成的铜的氧化物恰好完全反应”的要求，所以该铜的氧化物是Cu2O．
故答案为：（1）Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑；CuSO4+Fe=Cu+FeSO4；
收集于网络，如有侵权请联系管理员删除
精品文档
（2）应先停止加热，继续通一氧化碳，防止新生成的铜再次被氧化；铜丝有导热性，能吸收部分热量，使导管内温度达不到CO的着火点；
（3）Cu2O；若2个Cu2S焙烧后生成4个CuO，则4个CuO与2个Cu2S恰好反应生成Cu和SO2，
4CuO+2Cu2S=4Cu+2SO2，不符合题目中“一半质量的Cu2S与Ⅰ中生成的铜的氧化物恰好完全反应”；若2个Cu2S焙烧后生成2个Cu2O，则2个Cu2O与1个Cu2S恰好反应生成Cu和SO2，2Cu2O+Cu2S=4Cu+2SO2，符合“一半质量的Cu2S与Ⅰ中生成的铜的氧化物恰好完全反应”的要求，所以该铜的氧化物是Cu2O．
15.某碳酸钾固体样品，可能含有硫酸钾、碳酸钙、硫酸铜、氯化钾、氯化钙中的一种或几种杂质，为了确定杂质的成分，进行以下实验：
①取少量样品溶于水得到无色溶液，然后滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀A，过滤．
②沉淀A中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并放出气体．往步骤①所得的滤液中加入适量硝酸银溶液和稀硝酸，生成白色沉淀B，过滤．回答下列问题
（1）白色沉淀B是 ，步骤②中放出的气体是 ． （2）杂质中一定含有 ，一定没有 ． （3）最终所得滤液中含有的阳离子是 ． 【答案】（1）氯化银，二氧化碳气体； （2）硫酸钾，碳酸钙、硫酸铜、氯化钙； （3）钾离子、钡离子、氢离子．
16.某化学兴趣小组同学对家用普通干电池中含有的物质产生了浓厚的兴趣．他们剥开电池时闻到氨味
且发现有黑色物质．
【提出问题】为什么有氨味？黑色物质的成分是什么？
【猜想假设】能闻到氨味说明含有铵盐（如NH4Cl）；黑色固体可能有铁粉、氧化铜或二氧化锰． 【实验探究】同学们分别设计实验进行探究．
实验I．小聪取适量黑色物质与 混合置于研钵内研磨，嗅到强烈氨味，再用湿润的红色石蕊试纸检测，观察到试纸变蓝，证明黑色物质中含有铵盐．
实验II．小敏将黑色物质加入适量的水中搅拌溶解，静置后 ，取不溶物进行实验．
实验步骤
实验现象．实验结
论
1.取适量黑色滤渣装入试管中，再加入过量稀盐酸
2.取适量黑色滤渣装入另一支试管中，再加入 溶液，向
收集于网络，如有侵权请联系管理员删除
无气泡生成，溶液
不变色
黑色粉末中含有二氧化
锰
精品文档
上述试管中伸入带火星的小木
条．
【交流讨论】步骤2中发生反应的化学方程式为 ． 【答案】实验I．熟石灰（或烧碱或其他碱性物质）； 实验Ⅱ．过滤；
黑色粉末中一定不含铁粉与氧
化铜
H2O2（或过氧化氢）溶
液，
木条复燃
【交流讨论】2H2O2
2H2O+O2↑．
17.聪聪做镁条在空气中燃烧实验时发现除生成白色固体外还有少量淡黄色固体，他对得到的固体成分进行探究．
【提出问题】固体成分是什么？
【提出猜想】猜想一：MgO 猜想二：Mg3N2 猜想三： 【查阅资料】MgO与水反应类似于CaO与水反应；Mg3N2与水反应产生NH3． 实验操作 将该固体投入到盛水的烧杯中 实验现象 若烧杯中只有白色固体，无刺激性气味气体产生 实验结论 猜想 正确 猜想二或猜想三正确 【表达与交流】聪聪在老师的指导下，用定量的方法确定猜想三正确，请写出将固体投入水中相关反应的化学方程式 ，
【相关结论】空气中N2和O2体积比约为 ，由镁条在空气中燃烧生成少量Mg3N2可得出的一个结论是
【答案】【提出猜想】猜想三应是MgO、Mg3N2两者的混合物；故填：MgO、Mg3N2．
【查阅资料】MgO与水反应类似于CaO与水反应；Mg3N2与水反应产生NH3．将该固体投入到盛水的烧杯中，若烧杯中只有白色固体，无刺激性气味气体产生，说明没有氨气生成，猜想一正确；若烧杯底部
收集于网络，如有侵权请联系管理员删除