发布时间 : 星期一 文章山东专升本 无机化学万题库（填空题）(1-3)更新完毕开始阅读
它是由 个五边形和 个六边形构成的多面体。根据杂化轨道理论，C原子的杂化方式应介于 之间，每个C原子与周围的3个C原子形成 键，剩下的轨道的电子组成 键 。****
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123．SiC 的晶格结点微粒之间的作用力是 ，熔点 。NaCl晶胞中，Na
－＋－ 的个数是 ，Cl的个数是 ，其中Na和Cl的个数 比为 。 白磷的熔点为44℃，属于 晶体，晶格结点上排列的微粒是 ，微粒间的作用力是 。金刚石的熔点大于3550℃，属于 晶体，晶格结点排列的粒子是 ，微粒之间的作用力是 。**
124．表征化学键重要性质的物理量称为 ，它们一共有五个 ，分别是 、 、 、 、 ，其中决定共价键强度的是 和 ， 决定分子空间构型的是 和 ，描述共价键极性的是 。** 125．用离子极化理论推测：AuCl3 的热稳定性比AuCl 的热稳定性 ；PbCl2的 热稳定性比PbCl4 的热稳定性 。*
126．在CO ，CH3OH ，HCHO ，CO2等分子中，C和O之间键长由短至长递变的顺序为 。***
127．C2分子的分子轨道式是 ，该分子的键级是 ，该分子在磁场中的磁性为 。***
＋－
128．已知Cd2离子半径为97 pm ，S2离子半径为184 pm ，根据正负离子半径比规则，CdS 应具有 型晶格，正、负离子的配位数之比应是 ；但CdS 却具有立方ZnS型晶格，正、负离子的配位数之比是 ，这主要是因为 造成的。*** 129．比较下列各对化合物熔、沸点的相对高低：（用 > 或 < 表示）
NaCl MgCl2 ； AgCl KCl ； NH3 PH3 ； CO2 SO2 ； O3 SO2 ； O3 O2 ； Ne Ar ； HF H2O ； HF NH3 ； H2S HCl ； HF HI 。**
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130．在NO，O2，N2，HF，CN中，属于CO的等电子体的有 。** 131．比较下列各对化合物中键的极性大小：（用 > 或 < 表示）
PbO PbS ； FeCl3 FeCl2 ； SnS SnS2 ； AsH3 SeH2 ； PH3 H2S ； HF H2O 。**
132．下列分子或离子中键角由大到小的排序为（用序号排列） 。 ① BCl3 ② NH3 ③ H2O ④ PCl4 ⑤ HgCl2 *** 133．给出下列各分子或离子的几何构型和中心原子的杂化轨道类型： IO2F2 、 ；BrF3 、 ； ICl4 、 ；NO2 、 。***
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????134．正、负离子间相互极化作用的增强，将使结合生成的化合物的键型由 向 转化，化合物的晶型由 向 转化，通常表现出化
合物的熔点、沸点 ，颜色 ，溶解度 。**
135．下列分子或离子中，能形成分子内氢键的有 ；不能形成分子间氢键的
有 。（以序号表示）*** ① NH3 ② H2O ③ HNO3 ④
HF?2 ⑤
NH?4OH ⑥
CHO136．现有下列碳酸盐： ① Na2CO3 ② MgCO3 ③ K2CO3 ④ MnCO3 ⑤ PbCO3
按热稳定性由高到低排序为（用序号排列） 。** 137．比较下列各对化合物的热稳定性（用 > 或 < 表示）
HNO3 NaNO3 ； Na2SO4 Na2SO3 ；
Ag2O Cu2O ； ZnCO3 HgCO3 。* 138．已知下列化学键的键能： P－P C－C OH?O
－
D / kJ?mol1 201 345.6 18.8
－
试估算 ：⑴ P4 (g) 原子化热为 kJ?mol1 ；
－
⑵ 金刚石的原子化热为 kJ?mol1 ；
－
⑶ 冰的气化热为 kJ?mol1 。 ***
139．在金属晶体中最常见的三种堆积方式为：⑴ 配位数为8的 堆积； ⑵ 配位数为 的面心立方堆积 ；⑶ 配位数为 的 堆积。 其中 和 的空间利用率相等， 以 ABAB方式堆积， 以ABCABC方式堆积 。就金属原子的堆积层来看， 二者的区别是在第 层 。***
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140．SCN可以写出两个合理的路易斯结构式，它们分别为： 和 。在配合物中作为配体时，前者称为 ，后者 称为 。*** 141．根据路易斯结构式，SOCl2 中有 个 σ 键 ，有 个 π 键 ，有 对孤对电子。按照 VB 法和杂化轨道理论 ，SOCl2 分子的几何构型为 型，S原子采用 杂化；S原子和O原子之间除了有一个 σ 键外，还有 性质（类型）的π键，该键对电子由 原子单方面
提供。若将Cl原子换成F原子，则S－O 键的键能将变 （大、小），由此可以推断 SOCl2 ＋ HF ＝ SOF2 ＋ HCl 反应的方向将向 进行。由于O 原子上有孤对电子，所以SOCl2 表现为 碱 ，又由于S原子具有 ， 它又是 酸 。*** 142．写出符合下列条件的相应的分子或离子的化学式：
⑴ 氧原子用 s p 3 杂化轨道形成两个σ 键 ； ⑵ 氧原子形成一个 π 键 ，
氧原子形成一个三电子 π 键 ， 氧原子形成两个三电子 π 键 ；
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⑶ 硼原子用s p 2 杂化轨道形成三个σ 键 ， 硼原子用s p 3 杂化轨道形成四个σ 键 ； ⑷ 氮原子形成两个 π 键 ，
氮原子形成四个 σ 键 。***
143．能量相近的 py 和 d xy 原子轨道，线性组合成一个 和一个 分子轨道 。**
2?144．在 CO3 离子中，除了C与三个O之间形成三个σ 键外，还应存在 键，
这种键具有离域性，说明此键存在的证据是 。 *** ?145．在SO24中不存在离域的大π键，原因是 。
*** 146．在下列各对分子之间存在的相互作用力分别为：
⑴ CH3Cl和CH3Cl之间存在 ； ⑵ CH3Cl和CCl4之间存在 ； ⑶ N2 和 N2 之间存在 ；
⑷ H2O 和 C2H5OH 之间存在 。** 147．COCl2 ( ∠Cl－O－Cl≈120 o ，∠O－C－Cl≈120 o ) 则中心原子的杂化轨道类型应是 。该分子中σ 键有 个，π 键有 个。 PCl3 (∠Cl－P－Cl＝101 o ) 则中心原子的杂化轨道是 ，该分子中σ 键有 个 。**
148．根据路易斯酸碱理论 ，BF3 、BCl3 、BBr3 应属于 ，它们由强至弱的
顺序为 。***
149．用VSEPR推断下列分子或离子的空间几何构型 ：*** 分子或离子 中心原子价 层电子对数 孤对电子数 价层电子对的理想构型 分子或离子的空间几何构型 AsF5 PCl3 PbCl2 PO4 ?AlF36 3? 150．氢键一般具有 性和 性。分子间存在氢键时，物质的熔、沸点 ，而具有分子内氢键的物质的熔、沸点则 。**
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151．价层电子对互斥理论指出 ，价层电子对是指 ；
电子对间斥力大小的顺序为 ： > > 。*** 152．填写下表 ： 分子或离子 KrF2 BF4－ 几何构型 －键 角 中心原子的杂化轨道 SO3 ICl4－ PCl5(g) SF6 ＋153．已知Ag离子半径为126 pm ，I 离子半径为216 pm ，根据正负离子半径比规则AgI 应具有 型晶格，正、负离子相互的配位数应是 ；实际上
它们的配位数为 ，这是由于 造成的。***
154．自然界存在的α－Al2O3 俗称为 。α－Al2O3 的晶体属于六方紧密堆积
结构，氧离子按六方紧密堆积 ，6个氧离子围成一个 空隙，若整个晶体有N个这种空隙，则其中有 个空隙为铝离子所占据。由于这种紧密结构，加上铝离子与氧离子之间吸引力强，晶格能大，所以α－Al2O3 的 和 都很高，它不溶于水，也难溶于 溶液中 。***
155．C2 分子的分子轨道式为 ；其分
子的键级为 ；分子中单电子数为 。*** 156．B2 分子的分子轨道式为 ；其分
子的键级为 ；分子中单电子数为 。***
157．分子H2C＝SF4中，C原子采用 杂化，S原子采用 杂化。***
158．在分子 CH≡CH 、CH2＝CH2 、CH3－CH3 中，形成C－C σ 键的分别是C原子的 、 和 杂化轨道。*
－159．估计下列分子及离子的空间几何构型：TiBr5 ；MoF6 ；
－－
VF6 ；MoO42 。** ＋－160．NO2 、NO2 、NO2 的几何构型分别是 、 、 ；其中键角最小的是 。** 161．形成氢键必须具备的两个基本条件是：
① ；
② 。** 162．按相关性质由大到小排列下列物质：
① 液态HCl 、HBr 、HF 、HI 的沸点： ； ② 低温液态SiH4、CH4、GeH4的蒸气压： 。**
163．在液态时，每个HF分子可形成 个氢键 ； 每个H2O分子可形成
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