发布时间 : 星期四 文章山东专升本 无机化学万题库（填空题）(1-3)更新完毕开始阅读
63．O2的分子轨道式为 ， 它的键级是 ，它在磁场显 性。** 64．下列分子或离子的空间几何构型和中心原子杂化轨道类型分别为：***
－
SF6 、 ；ICl2 、 ；
＋
SnCl2 、 ；NH4 、 。 65．BF3分子的空间构型为 ，偶极矩μ ；NF3 分子的空间构型为 ，偶极矩μ 。**
66．下列物质分子中的杂化轨道类型分别是：C2H2 ；C6H6 ；
－
硅氧四面体（SiO44） ；CS2 。***
67．在干冰、水、氧化钙、二氧化硅等晶体的微粒间，只存在范德华力的是 ，
只有离子键的是 ；存在共价键的是 。** 68．金刚石中，C－C 间以 杂化轨道相互成键，其空间构型为 。 石墨中，C－C 间以 杂化轨道相互成键，键角为 。在石墨中除 键外，还有 键，故有导电性。***
－－－＋＋69．下列离子：O2、S2、F、Na、H 按变形性增大的顺序排列为
。**
70．MgO晶体中晶格结点上的粒子是 ；粒子间的作用力是 ； 其晶体类型是 ；可预测其熔点应当 。** 71．水分子之间存在 力， 力， 力和 键。*
72．离子晶体晶格能大小取决于 、 、 。 ** 73．按NaF、NaCl、NaBr、NaI 顺序熔点依次 ；
按SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4 顺序熔点依次 ；造成这两组卤化物熔点顺序相
反的根本原因是 。**
74．蔗糖水溶液中分子间存在的作用力有 。 **
75．SiF4中硅的原子轨道杂化方式为 ，分子中键角为 ，分子的空
－间构型是 。[SiF6]2 中硅的原子轨道杂化方式为 ，离子中键角均为 ，离子的空间构型是 。***
76．氢键从键能大小考虑属于 范畴；氢键与共价键的相同之处在于具有 。**
77．完成下表：** 化学式 CO2 H2S HgBr2
－
空间几何构型 直线形 25
杂化轨道类型 不等性s p 3 s p 磁矩μ是否为零 BCl3 SiH4 CHCl3 平面三角形 正四面体形 s p 3
78．按分子轨道理论Li2 分子的分子轨道式可表示为 ， 其键级为 ，这说明它 。** 79．非整比化合物的化学式可以通式表示为 。****
80．化学键的定义是 ，化学键
的类型有 。** 81．离子键的特点是 ；共价键的特点是 。* 82．填充下表：*** 物 质 Al N2 冰 SiC BaSO4 MgO 金刚石 晶体结点上 的微粒种类 微粒间的作 用 力 晶体类型 熔 点 熔融时导电 （高或低） 性（好或差） 83．根据金属能带理论，半导体与绝缘体的区别在于
；而导体与绝缘体的区别在于 。**** 84．NH3 ，PH3 ，AsH3 ，SbH3 四种氢化物的沸点由高至低的顺序为：
；NH3 分子间存在的力有 、 、 和 。**
85．Be2 的分子轨道电子排布式为 ；CO的分子轨道电
＋
子排布式（类同于N2）为 ；CO的分子
轨道电子排布式为 ；它们的键级 分别为 、 、 ；稳定性大小顺序为 ； 呈顺磁性的是 。*** 86．He ，Ne ，Ar ，Kr ，Xe 均为 原子分子，在它们的分子之间只存在 ， 它们的沸点高低顺序为 。**
＋
87．NO，NO 的稳定性大小顺序为 ，呈顺磁性的是 ，呈反磁
性的是 。** ＋
88．O2，O2 的稳定性大小顺序为 ，它们在磁场中表现出的磁性情况分别
26 为 、 。**
－
89．ICl4离子中，中心原子I 的价层电子对共有 对，这些电子对排布的空间构型 为 形，其中孤对电子为 对，离子的空间构型为 形，I原子采用的杂化轨道为 。*** 90．HI 分子之间的作用力有 ，其中占主要部分的作用
力是 。**
91．Cl2 ，F2 ，I2 ，Br2 的沸点高低顺序为 ，它们都是 性
分子，偶极矩为 ，分子之间的作用力是 。**
92．p轨道有3个，其中属于σ对称的是 ，属于π对称的是 ；d 轨道有5
个， 其中属于σ对称的是 ，属于π对称的是 。*** 93．NaCl ，CsCl ，ZnS ，CaF2 晶体的配位比分别是 、 、 、 。***
94．有A ，B ，C ，D 四种元素，它们的原子序数依次为 14 ，8 ，6 和42 ，它们的单质
属于分子晶体的是 ；属于原子晶体的是 ；属于金属晶体的是 ；既有原子晶体又有层状晶体的是 。*** 95．下列各组不同分子之间能形成氢键的有 。（以组号表示）**
① NH3 和 H2O ② CH4 和 H2O ③ HBr 和 HCl ④ HF 和HCl ⑤ H2S 和 H2O ⑥ NH3 和 CH4 ⑦ HBr 和 HI
96．H2O ，H2S ，H2Se ，H2Te 各化合物分子间取向力按 次序
递增；色散力按 次序递增。** 97．色散力、诱导力、取向力同时存在于 分子与 分子之间。*
98．现有共价分子：PCl3 、XeF2 、SnCl2 、AsF5 、ClF3 ，根据价层电子对互斥理论可推断
它们的分子空间几何构型分别为： 、 、 、 、 。*** 99．SO2 属于 型化合物，在SO2 分子中，S 原子采取 杂化形成两个 键，另外还形成一个 键，分子的空间几何构型为 。***
100．根据价层电子对互斥理论可推断：BrF3 的中心原子共有 对价层电子对，价层
电子对的空间构型为 形，分子的空间构型为 形。***
101．根据分子轨道理论，氧分子中在成键轨道上有 个电子，在反键轨道上有 个电子，因此键级为 ，有 个成单电子，在外磁场中表现为 性。*** 102．相邻两个原子间 的两个 电子配对时可形成稳定的共价键。一个
原子形成共价键的数目取决于 。**
103．相应原子轨道相互重叠，只有 轨道部分才能成键。重叠越多，核间电子云密度 ，所成共价键越 。**
104．原子轨道沿两核连线以“头碰头”方式重叠形成的共价键叫 键，以“肩并
肩” 方式重叠形成的共价键叫 键。* 105． 元素的原子间形成非极性共价键， 元素原子间形成极性共
价键。在极性共价键中，共用电子对偏向 原子一方。*
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106．键合原子的原子半径越 ，成键的电子对越 ，其键长就越短，键能
将越 。*
107．原子在成键过程中，同一原子中能量 的几个原子轨道可以“混合”起来，重新
组合成 更强的新的原子轨道，此过程叫 。*
108．分子在外界电场影响下发生变形而产生诱导偶极的过程叫 ；分子变形性
越大和外界电场越强，分子 所产生的诱导偶极 。*
109．对同类型分子，其分子间力随着分子量的增大而变 。分子间力越 ，
物质的熔点、沸点、硬度就越 。*
110．当氨溶于水时，氨与水之间产生的作用力有 。 **
111．根据杂化轨道理论，CO2分子的空间构型为 ，C原子的杂化类型为 ，分子的偶极矩 零 ；而AsH3分子的空间构型为 ， As原子的杂化类型为 ，分子的偶极矩 零 。**
112．分子轨道理论认为，在HF分子中，H原子的1 s 轨道与 F 原子的 轨道形
成成键轨道，在这个轨道中有 个自旋方式 的电子；F原子中的其它电子进入 轨道 。**
113．BrF3 和 XeF4 的中心原子的价层电子对总数分别为 和 对，其中孤
对电子数分别为 和 对。根据价层电子对互斥理论，可判断它们的分子构型分别为 和 。*** 114．H2O 分子间存在的分子间力有 ，其中以
为主，这是因为水分子有 。水的熔点、沸点大大高于同族其它元
素氢化物的熔点、沸点，是因为 。**
115．采用等性 s p 3 杂化轨道成键的分子，其几何构型为 ；而采用不等性 s p 3
杂化轨道成键的分子，其几何构型为 和 。** 116．在高温气态下存在双原子的B2分子 ，则可写出气态的B2分子的分子轨道式 ：
，它的键级为 ， 磁性为 。*** 117．根据离子极化理论，预测 ZnS 、CdS 、HgS 在水中溶解度从大到小排列顺序为： ，这是因为 。**
118．KCl、SiC、HI、BaO晶体中，熔点由大到小排列顺序为 。 *
＋－
119．已知Cs的离子半径为169 pm ，Cl离子的半径为182 pm ，由此可以推断CsCl 可能
＋
的晶格是 ，Cs的配位数为 。**
120．BaO、SrO、NaI、NaCl离子晶体熔点从高到低排序为 。 *
121．阳离子极化能力描述是： 越多、 越小，极化能力越大。阴离子变形性
描述是 越多 越大，变形性越大 。**
122．对于球形碳C60 的基本结构是，60个碳原子构成一个近似于球形的 面体 ，
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