发布时间 : 星期日 文章高中化学 专题4 硫、氮和可持续发展 第2单元 生产生活中的含氮化合物 第1课时 氮氧化物的产生及转更新完毕开始阅读
(1)温室效应——主要是由大气中CO2含量的不断增加造成的；会使全球气候变暖。 (2)白色污染——形成原因是聚乙烯塑料的大量使用，随意丢弃；会破坏土壤结构和生态环境。
(3)赤潮和水华——形成原因是生活污水、农业废水和某些工业废水的任意排放，使水体中的N、P等植物营养成分大量富集，导致藻类过度繁殖，鱼类死亡，水质恶化，若发生在淡水中称为“水华”，发生在海水中称为“赤潮”。
(4)水俣病——含汞的工业废水引起的水体污染，可使鱼类中毒，人食用中毒后的鱼会造成人体汞中毒。
[对点训练]
3．“保护环境，就是保护人类自己”。下列环境问题与产生的主要原因不相符的是( )
①“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烃等引起的 ②“光化学烟雾”主要是由NO2等引起的 ③“酸雨”主要是由空气中CO2浓度增大引起的 ④“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的 ⑤“厄尔尼诺”现象是由空气中CO2浓度增大引起的 ⑥“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的 ⑦“赤潮”主要是由水体中P、N等元素过量引起的 A．只有①② C．全部
B．只有②③⑤ D．只有③
D [“保护环境，就是保护人类自己”，环境问题已越来越引起社会的关注，了解一些环境问题产生的主要原因，才能提出合理的治理方案。“臭氧空洞”主要是氟氯代烃引起的，而NOx对“臭氧空洞”的形成也有一定作用；光化学烟雾主要是NOx引起的；“酸雨”的形成主要是SO2及NOx引起的，故③不正确；“白色污染”是指聚乙烯塑料引起的污染；空气中CO2浓度增大，引起“温室效应”，“厄尔尼诺”也由此而起；“赤潮”“水华”则是水体中由N、P等营养元素的过量引起的。综上所述，正确答案为D。]
4．光化学烟雾形成的化学过程是：当汽车尾气产生的NO2在日光照射下分解成NO和O时，即开始光化学烟雾的循环，不断地产生O3，这个循环包括下列三个化学方程式，请补充化学方程式②：
(1)①NO2===NO＋O，
②__________________________________________________________， ③O＋O2===O3。
(2)以上三个化学方程式的总反应式：____________________________
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____________________________________________________________。
【解析】 (1)题目明确指出：光化学烟雾的循环过程包括①②③三个化学反应。由此可推断：反应①NO2===NO＋O中的生成物NO是反应②中的反应物。若要反应③O＋O2===O3不断地发生，就需要反应①不断产生O，故反应②的生成物必定是NO2，否则无法实现“循环过程”，反应②为2NO＋O2===2NO2。
(2)叠加①、②、③三个化学方程式，即得结果：3O2===2O3。 【答案】 (1)2NO＋O2===2NO2 (2)3O2===2O3
[当 堂 达 标·固 双 基]
1．以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是( )
选项 A B C D 氧化物 CO2 SO2 NO2 CO 环境问题 破坏臭氧层 温室效应 光化学烟雾 酸雨 主要来源 化石燃料的燃烧 汽车尾气的排放 工厂废气的排放 汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧 C [CO2―→温室效应；SO2、NO2―→酸雨；NO2―→光化学烟雾。] 2．下列有关氮气的叙述中，错误的是( ) A．镁在空气中燃烧除生成氧化镁外还生成氮化镁 B．在雷雨天，空气中的N2和O2可反应生成NO C．氮气既可作氧化剂又可作还原剂
D．任何植物都不可能将游离态的氮转化为化合态的氮 D [豆类植物的根瘤菌可直接将N2转化为化合态的氮。]
3．运载火箭的推进剂引燃后，尾部喷出大量高温气体。该气体主要成分是CO2、H2O、N2、NO等，在发射现场可看到火箭尾部产生大量红棕色气体，其原因是( )
A．高温下N2遇空气生成NO2 B．NO遇空气生成NO2 C．CO2与NO反应生成CO和NO2 D．NO与H2O反应生成H2和NO2
B [NO遇到O2生成红棕色的NO2，B项正确。]
4．在相同状况下，将下列四种混合气体：①体积比为3∶1的HCl和N2 ②体积比为1∶1的NO2和N2 ③体积比为1∶1的NO2和O2 ④体积比为4∶1的NO2和O2，分别置于相同的四支试管中并倒置于水槽中，充分反应后液面上升高度分别为h1、h2、h3、h4，下列关系正确的是( )
A．h1>h2>h3>h4
B．h4>h3>h2>h1
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C．h4>h1>h3>h2 D．h2>h3>h1>h4
C [①HCl极易溶于水，试管中剩余气体占试管体积为1/4；②体积比为1∶1的NO2和1112
N2，在试管中发生如下反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，剩余气体占试管体积为＋×＝；
2233③体积比为1∶1的NO2和O2，发生如下反应：4NO2＋2H2O＋O2===4HNO3，剩余气体占试管体积1?1?3
为×?1－?＝；④体积比为4∶1的NO2和O2溶于水恰好完全反应，试管中无气体剩余。2?4?8故h4>h1>h3>h2。]
5．将装有50 mL NO2、NO混合气体的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为30 mL，则原混合气体中NO2和NO的体积比是________，发生反应的化学方程式为________________________，此反应中氧化剂是________，还原剂是________。
【解析】 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ΔV 3 mL 2 mL V(NO2) (50－30)mL
V(NO2)＝
3 mL×50－30mL
＝30 mL，V(NO)＝20 mL。
2 mL
【答案】 3∶2 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO NO2 NO2
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