发布时间 : 星期六 文章全国市级联考word山东省烟台市2018届高三高考适应性练习（一）理综化学试题（解析版）更新完毕开始阅读
山东省烟台市2018届高三高考适应性练习（一）
理综化学试题
1. 下列关于生活、生产中用品材料的说法不正确的是 A. 不锈钢属于合金材料 B. 青花瓷属于硅酸盐材料 C. 羊毛绒属于复合材料 D. 橡胶属于有机高分子材料 【答案】C
【解析】不锈钢是铁和镍等元素的合金，A 说法正确；青花瓷、玻璃、水泥符合硅酸盐产品的特点，是硅酸盐产品，B说法正确；由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观(微观)上组成具有新性能的材料叫复合材料，羊毛绒主要由蛋白质组成，不是复合材料，C说法错误；有机高分子材料分为：天然有机高分子材料和合成有机高分子材料，而天然有机高分子材料有：天然橡胶和天然纤维（植物纤维和动物纤维），合成有机高分子材料有：合成橡胶、合成纤维、塑料，所以橡胶属于有机高分子材料，D说法正确；正确选项C。 2. 下列对有关文献的理解错误的是
A. 《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，《梦溪笔谈》对“洧水”的使用有“试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也”的描述，其中的烟指炭黑
B. 《物理小识》记载“青矾(绿矾) 厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”，青矾厂气是CO和CO2 C. 《本草纲目》描述“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”其中的碱是K2CO3
D. 《天工开物》记裁制造青瓦“(窑)泥周寒其孔，浇水转釉”，红瓦转化为青瓦的原因是Fe2O3转化为其他铁的氧化物 【答案】B
【解析】洧水可燃，洧水是石油，不完全燃烧时有碳颗粒生成，由墨汁很黑知道烟是炭黑，A说法正确；青矾是绿矾，为硫酸亚铁晶体FeSO4?7H2O，青矾”强热，得赤色固体为氧化铁，“气”凝即得“矾油”，矾油应指硫酸，具有腐蚀性，根据电子得失守恒和元素守恒可知，煅烧FeSO4?7H2O制氧化铁的化学方程式为2FeSO4?7H2O
Fe2O3+SO2↑+SO3↑+7H2O，所以青矾厂气指的是SO2和SO3气体，不是CO和CO2，B说法错
误；冬月灶中所烧薪柴之灰即草木灰，草木灰的主要成分是碳酸钾，用水溶解时碳酸钾水解导致溶液呈碱性，能够去污，所以C说法正确；红瓦和青瓦都是用泥土制成的，青瓦和红瓦是在冷却时区分的，自然冷却的是红瓦，水冷却的是青瓦，红瓦里面是氧化铁，青瓦里面主要是氧化亚铁，所以D说法正确；正确选项B。
3. 下列说法正确的是 A. 丙烯中所有原了共平面
B. 葡萄糖、花生油和蚕丝一定条件下都能发生水解反应 C. 乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去 D. C4H4仅有【答案】C
和CH≡C-CH=CH2两种同分异构体
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..........
4. 实验室用下列装置制备无水AlCl3 (183℃升华，過潮湿空气即产生大量白雾)。下列说法正确的是
A. 该实验过程中e瓶可能产生白雾
B. b、c装置中分别盛装饱和NaHCO3溶液和浓硫酸 C. 实验开始时应先点燃d处酒精灯，再点燃a处酒精灯
D. 实验后向烧瓶中加入足量硝酸银和确硝酸，可确定生成的MnCl2的质量 【答案】A
【解析】d装置中产生的AlCl3受热易升华，f装置中的水蒸气挥发到e装置中，由于氯化铝极易水解生成氢氧化铝和氯化氢，而氯化氢溶液形成白雾，所以在e装置中可能产生白雾，A说法正确；a装置产生Cl2，
同时有HCl和水蒸气，所以b装置中应该是饱和食盐水，除去HCl气体，c装置应该是浓硫酸，除去水蒸气得干燥纯净的Cl2，b中盛装饱和NaHCO3溶液，与酸反应产生CO2气体，引入杂质，同时NaHCO3溶液呈碱性，能够吸收Cl2，B说法错误；由于金属铝是活泼的金属，极易被氧化，所以首先点燃a处酒精灯，然后点燃d处酒精灯，C说法错误；实验室制取氯气用浓盐酸与二氧化锰反应，随着反应的进行，盐酸的浓度下降，当浓盐酸变成稀盐酸，反应停止，此时反应后的溶液中仍然有盐酸，所以通过测定AgCl的质量来确定生成的MnCl2的质量是错误的，D选项错误，正确答案是A。
5. 电解法合成氨因其原料转化率大幅度提高，有望代替传统的工业合成氨工艺。电解法合成氨的两种原理及装置如图1和图2所示。下列说法错误的是 A. a电极上通入的物质是H2 B. 电解池中b是阳极，c是阴极
-2-C. d电极上电极反应式是N2+3H2O+6e=2NH3+3O
D. 若I=2.0A，通电1h，理论上两装置均可得NH3的质量为1.6×10-19C) 【答案】B
。 (已知一个电子的电量为
【解析】通过图1得出b极通入的是N2，所以a极通入的气体应该H2，A说法正确；b极通入的是N2，得
2-到电子，发生还原反应，所以电解池的b极是阴极，c极O失去电子，发生氧化反应，c极是阳极，B说法
错误；d电极是阴极，N2得到电子生成NH3，总反应式是：2N2+6H2O=4NH3+3O2，所以阴极（d电极）的N2+3H2O+6e-=2NH3+3O2-，C说法正确；电极反应式：当流过的电流1 安培时，每秒钟所通过的电量为 1 库仑，所以I=2.0A，通电1h，理论上电量是：2.0×60×60C，通过的电子：（2.0×60×60）÷(1.6×10-19×NA)mol,1molN原子得到3mol电子生成NH3，所以n（NH3）=（2.0×60×60）÷(1.6×10×NA×3)mol, NH3的质量是：m（NH3）=n（NH3）?M（NH3）=本题正确选项B。
6. 三个相邻周期的主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，其中X、Y分别是地壳中含量最高的非金Z原子的最外层电子数是最内层电子数的2倍，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W属元素和金属元素，
原子的最外层电子数之和相等。则下列判断正确的是 A. 原子半径: W>Y>Z>X B. 气态氢化物的稳定性:Z>X
C. Y、Z的氧化物都有两性 D. 最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>W 【答案】A
-19
,D说法正确，
【解析】X、Y分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，所以X是O元素，Y是Al元素；X、Y、Z、W的原子序数依次增大，所以Z原子的最内层电子数是2，其最外层电子数是4，Z是Si元素；Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，即：3+4=6+1，W原子的最外层电子数是1，是相邻的三个周期，所以W是K；所以X、Y、Z、W分别是：O、Al、Si、K；原子半径：K>Al>Si>O，即W>Y>Z>X，A选项正确；氧元素的非金属性比硅元素强，H2O的稳定性比SiH4强，B选项错误；Y的氧化物是Al2O3，是两性氧化物，Z的氧化物是SiO2，是酸性氧化物，C选项错误；K的金属性比Al强，KOH是强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物，D选项错误，正确答案是A。
7. 常温下向100mL0.2mol/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，所得溶液中NH4+和NH3·H2O的物质的量分数φ与加入盐酸的体积V及混合液pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是
H2O物质的量分数变化的曲线是B A. 表示NH3·
H2O的电离程度小于NH4+的水解程度 B. pH=9.26时的溶液中，NH3·
H2O的电离常数为1.8×10-5mol/L (已知lg1.8=0.26) C. 常温下,NH3·
+
H2O)=2×(10-5+10-9)mol/L D. 当加入盐酸体积为50mL时，溶液中c(NH4)-c(NH3·
【答案】C
H2O与HCl能够发生反应： NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O，随着HCl的滴入，NH3·H2O浓度逐【解析】NH3·
++
H2O的物质的量分数，A选项错误；渐减小，NH4的浓度逐渐增大，所以曲线B表示的是NH4，不是NH3·
pH=9.26时，H2O的电离程度大于NH4+离子的水解程度，B选项错误；NH3·H2O溶液呈碱性，说明NH3·NH4++ OH-，K=［C（NH4+）×C（OH-）H2O）H2O和］/C（NH3·，根据图示得：当PH=9.26时，溶液中NH3·
NH4+的物质的量分数相同，即浓度相同，所以K=C（OH-）=Kw/C（H+）=1×10-14/10-9.26=10-4.74=1.8×10-5，C选
--1-1H2O)+C(NH4+)=2/15 项正确；当加入盐酸体积为50mL时，C（Cl）=1/15mol·L，C(NH3·mol?L,所以有：
H2O)+C(NH4+),根据电荷守恒：2C(H+)+2C(NH4+) =2C（Cl-）+2C（OH-）2C(Cl-)= C(NH3·，所以c(NH4+)-c(NH3·H2O)=2×(10-5-10-9)mol/L，D选项错误，正确答案是C。
8. 实验室利用下图装置制备H2S气体，并探究H2S的有关性质。回答下列问题: