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2020版《试吧》化学高中全程训练计划：课练02物质的量浓度及配制+Word版含解析
(1)该同学应选择________mL的容量瓶。
(2)其操作步骤如图所示，则上图框中的操作应在图中________(填选项字母)之间。 A．②与③ B．①与② C．③与④ D．④和⑤
(3)该同学应称取NaOH固体________g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小________(填字母，下同)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________。
附表：砝码规格
砝码大小/g
a 100 b 50 c 20 d 10 e 5
(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”) ①定容时，俯视读数，浓度会________；
②转移溶液的过程中，少量液体溅出来，浓度会________； ③容量瓶未干燥，浓度会________；
④定容摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线，浓度会________。 答案：
(1)500 (2)D (3)10.0 cd C
(4)①偏大 ②偏小 ③无影响 ④无影响 解析：
(1)容量瓶的规格应等于或稍大于配制溶液的体积，实验室没有480 mL容量瓶，所以应选
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500 mL容量瓶。
(2)图框中的操作为将蒸馏水注入容量瓶，该操作应在使用胶头滴管定容之前，即应在④到⑤之间，故答案为D。
(3)配制500 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液需要氢氧化钠的质量为0.5 L×0.5 mol·L－1×40 g·mol－1＝10.0 g；氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯内称量，计算可得氢氧化钠与烧杯的总质量为10.0 g＋23.1 g＝33.1 g，故应选择20 g与10 g的砝码，即选择c、d；由表中数据可知，最小的砝码为5 g，游码的最大刻度为5 g，所以游码应在3.1 g的位置，故选C。
(4)①定容时，俯视读数，溶液的体积偏小，所配制溶液的浓度偏大；②转移溶液的过程中，少量液体溅出来，溶质的物质的量偏小，所配制溶液的浓度会偏小；③容量瓶使用时未干燥，溶质的物质的量和溶液的体积都不变，所以对配制溶液的浓度无影响；④定容摇匀后溶液的凹液面低于刻度线，是因为部分溶液附着在瓶壁上，对溶液的浓度无影响。
9．[2019·广东阳东广雅学校月考]用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g·cm3)配制220 mL 1 mol·L
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稀H2SO4。有人设计了以下操作，请填写空白。
①量取98%的浓H2SO4________mL，应选用________mL的量筒。
②选取________mL的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并________后的稀硫酸沿玻
璃棒转移到此容量瓶中。
③用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中。 ④在小烧杯中稀释浓H2SO4，稀释时用玻璃棒不断搅拌。 ⑤向容量瓶中直接加蒸馏水至离容量瓶颈刻度线1～2 cm处。 ⑥盖上容量瓶塞子，摇匀。
⑦用胶头滴管小心滴加蒸馏水至刻度线。
⑧将配制好的溶液转入已洗涤但尚未干燥的试剂瓶中贮存备用。 (1)正确的操作步骤是________(填序号)。 (2)此实验中玻璃棒的作用是________。
(3)实验操作中有一处错误，该处错误是______________________________________。 (4)下列操作会对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”) Ⅰ.转移硫酸后，小烧杯未洗涤：________。 Ⅱ.定容时俯视容量瓶刻度线：________。 答案：①13.6 15 ②250 冷却至室温 (1)①④②③⑤⑦⑥⑧ (2)搅拌和引流
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(3)试剂瓶未干燥，会使所配溶液变稀 (4)Ⅰ.偏低 Ⅱ.偏高
解析：①实验室没有220 mL的容量瓶，只能选用250 mL的容量瓶，配制250 mL的硫酸1 000ρw1 000×1.84×98%
溶液，浓H2SO4的物质的量浓度c＝＝ mol·L－1＝18.4 mol·L－1。根
M98据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，设所需浓硫酸的体积为x mL，则有x mL×18.4 mol·L－1＝250 mL×1 mol·L－1，解得x≈13.6，所以应量取的浓硫酸的体积是13.6 mL，故选用15 mL的量筒。
(1)配制一定物质的量浓度的溶液，一般的操作步骤是计算、称量或量取、溶解或稀释、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶贴标签，故正确的操作步骤是①④②③⑤⑦⑥⑧。
(2)此实验中玻璃棒的作用是溶解时搅拌，加快物质的溶解速率，转移溶液时引流。 (3)实验操作中有一处错误是试剂瓶未干燥，会使所配溶液变稀。
(4)I.转移硫酸后，小烧杯未洗涤，部分硫酸没有移入容量瓶，溶质的量减少，所配溶液浓度偏低；Ⅱ.定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高。
10．某化学研究性学习小组配制含有NH4、Cl、K、SO24的植物培养液450 mL，且要求该培养液中c(Cl)＝c(K)＝c(SO2L1。实验室提供的药品有：NH4Cl、KCl、4)＝0.4 mol·(NH4)2SO4、K2SO4和蒸馏水；提供的实验仪器有：①药匙、②托盘天平、③烧杯、④玻璃棒、⑤胶头滴管、⑥量筒。
请回答下列问题：
(1)该植物培养液中，NH4的物质的量浓度为________。
(2)该研究小组配制该植物培养液时，还须用到的实验仪器是________(填字母)。 A．450 mL容量瓶 B．500 mL容量瓶 C．两个250 mL容量瓶
(3)甲同学用KCl和(NH4)2SO4两种物质进行配制，则需称取m(KCl)＝________ g，m[(NH4)2SO4]＝________ g。
(4)乙同学用所提供药品中的三种进行配制，请帮助该同学选用三种物质：________、________、________。(填化学式)
(5)若配制该培养液的其他操作均正确，则下列错误操作将使所配制溶液的浓度偏低的是______(填字母)。
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A．将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
B．将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶 C．用胶头滴管向容量瓶中加水时，溶液的凹液面高于容量瓶刻度线 D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线 答案：
(1)0.8 mol·L1 (2)B (3)14.9 26.4 (4)(NH4)2SO4 NH4Cl K2SO4 (5)ABC 解析：
2－＋－＋－(1)根据溶液呈电中性有c(NH＋4)＋c(K)＝c(Cl)＋2c(SO4)，则c(NH4)＝c(Cl)＋－＋2c(SO2L－1。 4)－c(K)＝0.8 mol·
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(2)实验所用容量瓶规格应该等于或略大于实验所需配制溶液的体积，实验室没有450 mL的容量瓶，且用容量瓶配制溶液时，需一次完成，应选用500 mL容量瓶。
(3)配制该溶液所需的溶质质量应该配制500 mL溶液来计算，所需KCl、(NH4)2SO4的物质的量均为0.2 mol，对应的质量分别为14.9 g、26.4 g。
＋)＝2n(Cl－)＝2n(K＋)＝2n(SO2－)，若用三种物质来配(4)由题知，该植物培养液中：n(NH44
制，三种物质应该为(NH4)2SO4、NH4Cl、K2SO4，且物质的量之比为1:2:1。
(5)未洗涤烧杯和玻璃棒，会有部分溶质残留在烧杯和玻璃棒上，使所配溶液浓度偏低，A项符合题意；转移时部分溶液溅出容量瓶，使溶质损失，所配溶液浓度偏低，B项符合题意；加水时溶液凹液面高于容量瓶刻度线，说明所配溶液体积偏大、浓度偏小，C项符合题意；俯视读数时，实际液面低于容量瓶刻度线，所配溶液体积偏小、浓度偏大，D项不符合题意。
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