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2020版《试吧》化学高中全程训练计划：课练02物质的量浓度及配制+Word版含解析
所得溶液的体积偏小，浓度大于0.10 mol·L－1。
课时测评②
1．关于0.1 mol·L1K2CO3溶液的叙述正确的是( ) A．该溶液中CO2L1 3的物质的量浓度为0.1 mol·
B．将该溶液稀释，稀释后溶液中所有离子的物质的量浓度都减小
C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中K2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L1 D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，K2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L1 答案：D
2－易水解，0.1 mol·－解析：A项，K2CO3为强碱弱酸盐，CO3L－1K2CO3溶液中CO23的物质
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的量浓度小于0.1 mol·L－1，A错；B项，稀释溶液时，水的离子积不变，溶液的碱性减弱，氢离子浓度增大，B错；C项，溶液的浓度与所取溶液的体积无关，取出的溶液中K2CO3的物质的量浓度仍为0.1 mol·L－1，C错；D项，取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，则稀释10倍，K2CO3的物质的量浓度变为0.01 mol·L－1，D正确。
2．下列实验操作会导致实验结果偏低的是( )
①配制100 g 10%的Na2CO3溶液，称取10.0 g碳酸钠晶体溶于90.0 g水中 ②测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮 ③配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2 g，所得溶液的浓度 ④用酸式滴定管取用98%、密度为1.84 g·cm
－3
的浓硫酸配制200 mL 2 mol·L
－1
的稀硫酸时，先平视后仰视
A．只有① B．只有② C．②③④ D．①③④ 答案：D
解析：①10.0 g碳酸钠晶体中含Na2CO3的质量小于10.0 g；②碳酸钠晶体已经受潮时，其中的含水量增加，结果偏高；③中所称样品的质量比实际所需质量小0.4 g；④用酸式滴定管量取液体时，先平视后仰视，则量取的液体体积偏小，所配溶液浓度偏低。
3．[2019·山东泰安模拟]室温时，甲、乙两同学在实验室配制氯化钠溶液。甲同学配制5%的NaCl溶液100 g，乙同学配制0.5 mol·L
－1
的NaCl溶液100 mL(20℃时，氯化钠在水中的溶
解度为36 g/100 g水)。下列说法正确的是( )
A．两同学所需溶质的质量相同 B．两同学所需实验仪器种类相同
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C．两同学所配溶液均为不饱和溶液 D．两同学所配溶液的质量相同 答案：C
解析：甲同学所配溶液中溶质的质量为100 g×5%＝5 g，乙同学所配溶液中溶质的质量为0.5 mol·L－1×0.1 L×58.5 g·mol－1＝2.925 g，A项错误；乙同学配制溶液过程中需要用到容量瓶，而甲同学不需要，B项错误；由A项中的计算结果及题目所给氯化钠溶液的溶解度可知，两同学配制的溶液均为不饱和溶液，C项正确；100 mL氯化钠溶液的质量大于100 g，D项错误。
4．[2019·山东新汶中学月考]快速准确称量8.0 g NaOH配成2 L溶液，下列说法中正确的是( )
A．室温时，所配溶液中由水电离出的c(OH)为1.0×107 mol·L1 B．若从原溶液中取出200 mL，取出的溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L1
C．室温下，若向所配的溶液中通入适量的氯气，恰好反应时所消耗的氯气的体积为2.24 L
D．室温下，向所配制的溶液中加入足量的铝粉，充分反应后转移的电子的物质的量为0.6 mol
答案：D
解析：快速准确称量，就可以不考虑称量过程中NaOH变质引起的误差，则8.0 g NaOH8.0 g
40 g·mol－1
配成2 L溶液时，氢氧化钠的物质的量浓度为＝0.1 mol·L－1。室温时，由Kw可计
2 LKw
算出溶液中由水电离出的氢离子浓度c(H＋)＝＝1.0×10－13 mol·L－1，而由水电离产生的氢
0.1离子浓度等于由水电离产生的氢氧根离子浓度，则溶液中由水电离出的c(OH－)为1.0×10－13 mol·L－1，A错误；从原溶液中取出的溶液的物质的量浓度不变，仍为0.1 mol·L－1，B错误；8.0 g NaOH(0.2 mol)最多可吸收0.1 mol氯气，但在室温下，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算0.1 mol氯气的体积，C错误；铝与氢氧化钠溶液充分反应：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，由化学方程式计算可知，0.2 mol NaOH与足量铝反应可生成0.3 mol氢气，转移0.6 mol电子，D正确。
V
5．[2019·云南曲靖一中月考]V mL硫酸铝溶液中含有m g铝离子，取该溶液mL，用水稀
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释到2V mL，则稀释后溶液中的硫酸根离子的物质的量浓度为( )
250m125m－－A. mol·L1 B. mol·L1 27V27V500m1 000m－－C. mol·L1 D. mol·L1 27V27V答案：A
mV
解析：m g铝离子的物质的量为 mol，取该溶液 mL，则溶液中铝离子的物质的量为
273m500m
mol，用水稀释到2V mL，铝离子的物质的量浓度为 mol·L－1，根据硫酸铝的组27×327×3V3
成可知，溶液中硫酸根离子的物质的量浓度是铝离子的物质的量浓度的倍，则硫酸根离子的
2250m
物质的量浓度为 mol·L－1，A正确。
27V
6．某探究学习小组成员欲用NaClO固体配制480 mL密度为1.2 g·mLNaClO的质量分数为25%。下列说法正确的是( )
－1
的消毒液，其中
A．图中仪器有四种是不需要的，还需一种图中未画出的玻璃仪器 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制 C．利用久置的NaClO来配制可能导致NaClO的质量分数偏高 D．需要称量的NaClO固体质量为150.0 g 答案：D
解析：图中的a、b、c、d四种仪器均不需要，还需要玻璃棒、胶头滴管等玻璃仪器，A错误；容量瓶内残存的蒸馏水对配制溶液无影响，且容量瓶是精密仪器不可烘干，B错误；因为NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质，故久置的NaClO可能部分变质导致称量的试剂中NaClO的量减小，使所配溶液中NaClO的质量分数偏低，C错误；配制480 mL溶液需用到500 mL容量瓶，所以需要称量的NaClO固体质量为500 mL×1.2 g·mL－1×25%＝150.0 g，D正确。
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7.[2019·黑龙江齐齐哈尔实验中学模拟]如图所示，常温常压下气体X(见选项)与O2等物质的量混合后充满圆底烧瓶，挤压胶头滴管并打开止水夹，可观察到烧杯中的水沿导管进入烧瓶。长时间充分反应后，烧瓶中所得溶液的物质的量浓度最小的是(假设溶质不向烧瓶外扩散)( )
A．NH3 B．HCl
C．NO2(假设不含N2O4) D．SO2 答案：D
解析：设气体X和O2的物质的量均为4 mol，烧瓶容积为V，A、B中物质与氧气均不反V4 mol应，则烧瓶中所得溶液的体积为，则NH3、HCl的物质的量浓度均为；C中发生反应：
2V
24NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，溶质硝酸的物质的量为4 mol，消耗一定量氧气，烧瓶中所得溶54 mol
液的体积为V，即HNO3的物质的量浓度为；D中发生反应：2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4，
85
V83
溶质硫酸的物质的量为4 mol，消耗一定量氧气，烧瓶中所得溶液的体积为V，即H2SO4的物
44 mol4 mol
质的量浓度为，最小，D项符合题意。
33VV44
8．[2019·江西金溪一中月考]某同学帮助水质监测站配制480 mL 0.5 mol·L液以备使用。
－1
的NaOH溶
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