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2020版《试吧》化学高中全程训练计划：课练02物质的量浓度及配制+Word版含解析
A B C D 答案：D 480 mL 480 mL 500 mL 500 mL 硫酸铜：7.68 g 胆矾：12.0 g 硫酸铜：8.0 g 胆矾：12.5 g 加入500 mL水 配成500 mL溶液 加入500 mL水 配成500 mL溶液 解析：实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，由于没有480 mL规格的容量瓶，所以要选择规格为500 mL的容量瓶，试剂若选硫酸铜，则需要8.0 g，若选胆矾则需要12.5 g，且配成500 mL溶液，而不是加入500 mL水。故选D。
11．[2019·福建德化一中等三校联考]若20 g密度为ρ g·cmCa(NO3)2，则溶液中NO3的物质的量浓度为( )
50ρ25ρ20ρ－－－－A.mol·L1 B.mol·L1 C.mol·L1 D.mol·L1 4141ρ40答案：A
解析：若20 g密度为ρ g·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，则Ca(NO3)2的质量1 000ρw1 000×ρ×10%ρ
分数为10%，Ca(NO3)2的物质的量浓度c＝＝mol·L－1＝mol·L－1，
M1644150ρ
所以溶液中NO－mol·L－1，A项正确。 3的物质的量浓度为41
12．[2019·郑州质检]某溶液中含K、Al3、NH4、SO24。取500 mL该溶液加入过量的氢氧化钡溶液，经过滤、洗涤、干燥，称重得到9.32 g固体1，并收集到224 mL(标准状况)气体。在滤液中通入过量的CO2，经过滤、洗涤、灼烧，称重得到0.51 g固体2。原溶液中K
＋
＋
＋
＋
－
－
－3
的Ca(NO3)2溶液中含有2 g
的浓度为( )
A．0.08 mol·L1 B．0.04 mol·L1 C．0.02 mol·L1 D．0.01 mol·L1 答案：A
2－；所得气体为解析：固体1为BaSO4，n(BaSO4)＝0.04 mol，则原溶液中含0.04 mol SO4
－
－
－
－
NH3，n(NH3)＝0.01 mol，则原溶液中含0.01 mol NH＋固体2为Al2O3，n(Al2O3)＝0.005 mol，4；则原溶液中含0.01 mol Al3＋。根据溶液呈电中性可知，原溶液中含K＋的物质的量n(K＋)＝0.08 mol－(0.03＋0.01)mol＝0.04 mol，c(K＋)＝
－
0.04 mol
＝0.08 mol·L－1。 0.5 L
13．分别用10 mL 0.1 mol·L1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4
三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是
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( )
A．3:2:2 B．1:2:3 C．1:3:3 D．3:1:1 答案：C
解析：由题意知消耗的BaCl2的物质的量为10－3mol，Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶
2－恰好完全转化为沉淀，设Fe(SO)、ZnSO、KSO三种物质的物质的量分别为液中的SO42434242－===BaSO↓，可知x×3＝y×1＝z×1＝10－3mol，则x:y:z＝1:3:3，x、y、z，则由Ba2＋＋SO44
因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其物质的量浓度之比，即物质的量浓度之比为1:3:3。
14．同温同压下，三个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①HCl、②NO2、③体积比为1:1的NO2和O2进行喷泉实验。经充分反应后烧瓶内溶质的物质的量浓度之比为( )
A．1:1:1 B．4:4:5 C．5:5:4 D．15:10:12 答案：C
解析：假设烧瓶的容积为1 L，该条件下气体摩尔体积为VmL·mol－1。①氯化氢形成的溶1
液的物质的量浓度＝mol·L－1，②中发生反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，烧瓶中进水的体
Vm221
积为烧瓶容积的，溶质的物质的量为×mol，二氧化氮溶于水形成的硝酸的物质的量浓度
33Vm为
1
mol·L－1，③体积比为1:1的NO2和O2的混合气中，假设体积都为V L，发生反应4NO2Vm
V
＋O2＋2H2O===4HNO3，氧气剩余0.75 V L，而且生成硝酸的物质的量为mol，烧瓶中溶液
VmVVm14
的体积为2V L－0.75 V L＝1.25V L，所以溶质的物质的量浓度为mol·L－1＝×mol·L－
1.25VVm5
1，所以所得三种溶液的物质的量浓度之比为
14?11
mol·L－1:mol·L－1:?L－1＝5:5:4。 ?Vm×5?mol·VmVm
－1
15．向质量分数为a%，物质的量浓度为c1 mol·L
－
的稀氨水中通入一定量的氨气，使之
质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2mol·L1，则c1和c2的数值关系是( )
A．c2＞2c1 B．c2＝2c1 C．c2＜2c1 D．无法确定 答案：C
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解析：根据公式：c＝
1 000ρwρwc110aρ1ρ1
＝，则有＝＝，因为氨水浓度越大密度越MMc220aρ22ρ2
小，所以ρ2＜ρ1，可得c2＜2c1。
16．[2019·延庆模拟]将50 g溶质质量分数为w1，物质的量浓度为c1的浓硫酸加入到V mL水中，稀释后得到溶质质量分数为w2，物质的量浓度为c2的稀溶液。下列说法正确的是( )
A．若c1＝2c2，则w1＜2w2，V＜50 B．若c1＝2c2，则w1＜2w2，V＞50 C．若w1＝2w2，则c1＜2c2，V＝50 D．若w1＝2w2，则c1＞2c2，V＜50 答案：A
解析：设溶液的体积为V′ L，密度为ρ g·mL－1，溶质的摩尔质量为M g·mol－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则根据溶液浓度表达方式不同，但其溶质的物质的量不V′ L×103 mL·L－1×ρ g·mL－1×w1 000ρw－1，即c＝变有：＝V′ L×c mol·L。若w1＝2w2，
MM g·mol－1c1ρ1w12ρ1
＝＝，由于ρ2＜ρ1，所以c1＞2c2。稀释后质量分数减半，说明浓硫酸与水等质量混c2ρ2w2ρ2
w1ρ2·c12ρ2
合，水的密度可认为是1 g·mL－1，因此V＝50。若c1＝2c2，＝＝，由于ρ2＜ρ1，所
w2ρ1·c2ρ1以w1＜2w2，同时可知V＜50。
17．[2019·山东枣庄三中调研]实验室需要0.1 mol·L1NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________________(填仪器名称)。
－
－1
(2)配制0.1 mol·L
①把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量的蒸馏水溶解； ②把①所得溶液冷却至室温，再小心转入一定容积的容量瓶中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至
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的NaOH溶液的操作步骤如下，正确的顺序是________。
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溶液的凹液面与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
(3)根据计算，用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度________0.10 mol·L1(填“大于”“小于”或“等于”，下同)。若还未等溶液冷却就定容，则所得溶液浓度________0.10 mol·L1。
答案：
(1)AC 烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶 (2)①②④③⑤ (3)2.0 等于 大于
解析：实验室中配制450 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液和500 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液时，由于没有450 mL的容量瓶，应选择500 mL容量瓶。
(1)配制溶液过程中通常要用到托盘天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒等，题图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是平底烧瓶和分液漏斗，故选AC；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶。
(2)配制一定物质的量浓度的溶液的基本步骤：计算、称量或量取、溶解或稀释、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签。配制0.1 mol·L－1NaOH溶液的操作步骤：把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量的蒸馏水溶解；把所得溶液冷却至室温，再小心转入一定容积的容量瓶中；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中，并轻轻摇匀；继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心地滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切；将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。所以，正确的操作顺序是①②④③⑤。
(3)根据计算，500 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中溶质的物质的量为0.5 L×0.1 mol·L－1
＝0.05 mol，质量为40 g·mol－1×0.05 mol＝2 g，故用托盘天平称取NaOH的质量为2.0 g；配n
制一定物质的量浓度的溶液，进行误差分析时，根据c＝，分析实验操作对溶质的物质的量
V的影响以及对所配溶液体积的影响，进而确定对所配溶液浓度的影响，在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，并不影响溶液的配制，所以所得溶液浓度等于0.10 mol·L－1；若还未等溶液冷却就定容，待温度降至室温时，溶液的凹液面会下降到刻度线以下，
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