发布时间 : 星期六 文章2020高考化学一轮复习 第2章 化学物质及其变化考点演练(教师解析版) 新人教版更新完毕开始阅读
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+H2O+CO32- B. 碳酸钠溶液与醋酸反应 CO32-+2H+=CO2↑+H=O
C. Ca(ClO)2溶液中通入过量的二氧化硫气体 Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO=↓+2HClO D. 用碳棒作电极电解氯化钾饱和溶液 2Cl-+2H2O=2OH-+Cl2↑+H2↑
15. 有一混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH+4、Cl-、Mg2+、Fe3+、CO2-3、SO2-4，现各取100 mL溶液三份进行实验。 ①向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生;
②向第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集气体0.896 L(标准状况);
③向第三份加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.27 g,沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33 g。 试回答下列问题：
（1）肯定存在的离子有 ，肯定不存在的离子有 。
（2）可能存在的离子是 ，为确定该离子是否存在，可取少许原溶液，然后 （填实验操作）。
（3）试分别确定肯定存在的离子在原溶液中各自的物质的量浓度。
16. (2020年高考全国卷Ⅱ)现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的: 阳离子 Ag+ Ba2+ Al3+
阴离子 OH- Cl- SO2-4
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是： a. B和D都不溶于水，也不溶于酸；
b. A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀； c. C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀； d. E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B;
e. A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。 请根据上述实验结果填空： （1）写出化合物的化学式： A ，C ，D ，E 。
（2）A溶液与过量的E溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是 。 17. （化学鲁科必修1 P47,5题）
水污染问题是当前全世界关注的焦点问题。我们每一个人都应该自觉地保护水资源，防止污水的随意排放。化学实验过程中往往会产生污水，污水中的重金属离子如Cu2+、Ba2+、Ag+对水的污染作用很强。
某次化学实验后，回收的废液中可能含有Cu2+、Ba2+和Ag+。
（1）请你用实验的方法检验该废液中是否含有这些离子，写出你的实验方案及相关反应的离子方程式。
（2）若废液中存在Cu2+、Ba2+和Ag+这三种离子，你认为该废液应该进行怎样的处理后才能够倒掉？写出你设计的废液处理方案及相关反应的离子方程式。
第三节 氧化还原反应
1. （2020年山东东营质检）金属加工后的废切削液中含有2%~5%的NaNO2，它是一种环境污
染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行： 第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2 第二步：NH4NO2=N2↑+2H2O
下列对第二步反应的叙述中正确的是( )
①NH4NO2仅是氧化剂 ②NH4NO2仅是还原剂
③NH4NO2发生了分解反应 ④只有氮元素的化合价发生了变化 ⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂
A. ①③ B.①④ C.②③④ D.③④⑤
2. (2020年山东日照模拟)ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应得到ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO=+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是( )
A. KClO3在反应中得到电子 B. ClO2是氧化产物
C. H2C2O4在反应中被还原 D. 1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移 3. （2020年高考北京卷·理综）已知：
①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；
②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变棕黄色； ③取实验②生成的溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色。 下列判断正确的是( )
A. 上述实验证明氧化性：MnO4->Cl2>Fe3+>I2 B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应
C. 实验①生成的气体不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D. 实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
4. （2020年山东济南一模）NaNO2是一种食品添加剂，具有致癌作用。 酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应为MnO4-+NO2-+H+=Mn2++NO3-+H2O(未配平）。下列叙述正确的是( )
A. 反应中NO-2是氧化剂 B. 反应过程中溶液的pH减小
C. 1 mol KMnO4可以消耗2.5 mol NaNO2 D. 该反应可说明氧化性：NO-3>MnO-4 5. （化学人教必修1 P38,5题)下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是( ) A. 一定有氧元素参加 B. 氧化剂本身发生氧化反应
C. 氧化反应一定先于还原反应发生 D. 一定有电子转移（得失或偏移） 6. 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( ) ①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 ②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 ③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+Fe(NO3)3+2H2O A. H2SO3>I->Fe2+>NO B. I->Fe2+>H2SO3>NO C. Fe2+>I->H2SO3>NO D. NO>Fe2+>H2SO3>I-
7. (化学人教必修1 P38,6题)下列反应中，属于氧化还原反应的是( ) A. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B. CaO+H2O=Ca(OH)2 C. 2H2O2=2H2O+O2↑ D. CaCO3=CaO+CO2
8. （2020年高考广东卷）氮气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( )
A. 若管道漏气遇氨就会产生白烟 B. 该反应利用了Cl2的强氧化性 C. 该反应属于复分解反应 D. 生成1 mol N2有6 mol电子转移 9. 已知反应：①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2;②2KI+Br2=2KBr+I2;③Na2S+I2=2NaI+S↓， 则下列离子还原性由强到弱的排列中，正确的是( )
A. Cl->Br->I->S2- B. Br->Cl->I->S2- C. S2->Br->I->Cl- D. S2->I->Br->Cl-
10. 在离子氧化还原反应aR2++bH++O2=mR3++nH2O中，a的值是( ) A. 2m B. 4 C. 2b D. 2
11. （2020年高考江苏卷）物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：
①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO=溶液④Fe与HCl溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( ) A.①③ B.③④ C.①② D.①③④ 12. (化学鲁科必修1 P58,3题)
试分析有关物质在化学反应中的作用。
(1)下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是( ) A. MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O B. HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 C. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ D. 2HCl=H2↑+Cl2↑ (2)在下列三个反应中:
①SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ②SO2+2H2S=3S↓+2H2O ③SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 二氧化硫所起的作用( )
A. 相同 B. 不同 C. 是氧化剂的作用 D. 是还原剂的作用 13. (2020年广东佛山模拟）R、X、Y和Z是四种元素，
它们的常见化合价均为+2，且X2+与单质R不反应，X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合( ) A. R2+>X2+>Z2+>Y2+ B. X2+>R2+>Y2+>Z2+ C. Y2+>Z2+>R2+>X2+ D. Z2+>X2+>R2+>Y2+
14. 24 mL 0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20 mL 0.02 mol·L-1的K=R2O7溶液完全反应，则R元素在还原产物中的化合价为( ) A. 0 B. +2 C. +3 D. +6
15. “绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物（如KCN),反应的化学方程式为KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑ 回答下列问题：
（1）生成物A的化学式为 。
（2）在标准状况下有0.448 L氨气生成，则转移的电子数为 。 （3）反应中被氧化的元素为 。
（4）H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是 。 16. 有如下反应:
2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O 此反应可用于检查司机是否酒后开车。试回答：
（1）氧化剂是 ，氧化产物是 ；反应中铬元素的化合价从 变到 价。 （2）若反应中生成1 mol Cr3+离子，则反应中转移的电子总数是 。 17. (2020年高考天津卷·理综)已知氧化还原反应方程式如下： 5C2O2-4+2MnO-4+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25 mL,分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25 mol·L-1NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H+的物质的量为 mol。
②第二份溶液中滴加0.10 mol·L-1酸性KMnO4溶液至16 mL时反应完全，此时溶液颜色由变为。该溶液中还原剂的物质的量为 mol。
③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为，KHC2O4的质量分数为 。
参考答案
第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类
1. B解析：同种元素组成的纯净物是单质，由同种元素组成的物质可能是纯净物，如金刚石;但同种元素也可以组成混合物，如金刚石和石墨的混合物;一种元素可以形成多种离子，如Fe元素：Fe3+和Fe2+;MnO-4、MnO2-4是含金属元素的阴离子；具有相同质子数的粒子可以是分子、原子、离子等，如H2O、NH3、NH+4都具有10个质子，故正确选项为B。 2. B
3. B解析：氯化钠溶液和Ca(OH)2溶液都不能发生丁达尔效应，A项正确；在1 L 2 mol/L的氢氧化铁溶液中含有氢氧化铁分子为2NA，但氢氧化铁胶粒是分子的集合体，胶体粒子的数目远小于2NA,B项错误；在胶体中加入电解质溶液可导致胶体聚沉而产生沉淀，所以在Fe(OH)3胶体中加入少量H2SO4将有沉淀生成，C项正确;“血液透析”原理同胶体的渗析原理类似，D项正确。
4. B解析：水银为纯净物，HD为单质，C2H4O2为乙酸（CH3COOH)或甲酸甲酯(HCOOCH3);CH2O=为甲酸(HCOOH)，酸与酯不是同系物,选B。
5. C解析：10 g ZnSO4·7H2O溶于水后w(ZnSO4)=（10×161/287）/（90+10）×100%=5.6%，A项错误;加热可使Fe(OH)3胶体沉淀，B项错误;锥形瓶只要不用待测液润洗就不会影响实验结果,D项错误。
6. D解析：水煤气由炽热煤与水蒸气反应制取，煤为不可再生资源，②不正确；盐酸、食醋为混合物,⑤不正确;纯碱为Na2CO3，属于盐,⑥不正确。
7. A解析：CaO+H2O=Ca(OH)2，发生化学变化；O3为单质;CuSO4·5H2O为纯净物。 8. C 9. C
10. B解析：产生丁达尔效应的是胶体，所以选B。
11. C解析：只有含氮离子被吸附后才不易随水流失，A、B、D选项中含氮的离子为NH+4，可被土壤胶粒吸附，而NH4NO3中的NO-3不被胶粒吸附，易随水流失。 12. D解析：题中所列物质均可通过一定反应直接形成盐。如 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2;Na2O+CO2=Na2CO3;HCl+NaOH=NaCl+H2O; Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2。
13. A解析：透析膜属于半透膜，胶体微粒及更大的微粒不能透过。微粒直径小于10-9 m的可以通过。由此可以判断A项正确。此透析过程并不能确定微粒的存在形式。 14. ②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨
15. (1)NaClO（含氧酸盐） (2)CO(不成盐氧化物) (3)盐酸（无氧酸） （4）空气（混合物）