发布时间 : 星期四 文章2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略讲义：1-12专题十二 化学实验基础 含答案更新完毕开始阅读
与非氧化性强酸反应产生无色有刺激性气味的气体，这种气体能使品SO23－ 红溶液褪色；或与BaCl2溶液反应生成白色沉淀(BaSO3)，沉淀可溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的气体 CO23－ Mg2＋ Al3＋ 与BaCl2溶液反应生成白色沉淀(BaCO3)，该沉淀可溶于稀硝酸(或稀盐酸)生成无色无味气体 与NaOH溶液反应生成白色沉淀[Mg(OH)2]，继续滴加NaOH溶液，沉淀不消失 与适量NaOH溶液反应生成白色胶状沉淀[Al(OH)3]，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液，但不能溶于氨水 与NaOH溶液反应，先生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；或向溶液里加入KSCN溶液，无现象，然后加入少量新制氯水或双氧水，溶液变成红色；或滴加K3[Fe(CN)6](铁氰化钾，Fe2＋ 俗称赤血盐)溶液，有蓝色沉淀生成。在含有Fe3＋的溶液中，滴加酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，则说明含有Fe2＋(因为Fe3＋具有较强氧化性，其他常见还原性离子不能与之大量共存，只有Fe2＋与Fe3＋是相邻价态，不能被氧化，能大量共存) Fe3＋ 加入KSCN溶液后，溶液变成红色；或与NaOH溶液反应生成红褐色沉淀[Fe(OH)3]；或加入OH显紫色 溶液显蓝色(浓的CuCl2溶液显绿色)；与NaOH溶液反应生成蓝色沉Cu2＋ 淀[Cu(OH)2]，加热后可转变为黑色沉淀(CuO)；或将Fe片、Zn片等插入溶液中，在金属片上有红色的物质(Cu)生成 NH＋4 Na＋、 K Ag＋ ＋与NaOH浓溶液混合加热，能够放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的气体(NH3) 可用焰色反应来检验，火焰分别呈黄色、紫色(透过蓝色钴玻璃片观察) 滴加稀硝酸酸化的NaCl溶液，生成白色沉淀(AgCl)；滴加氨水，生成白色沉淀，继续滴加氨水，白色沉淀溶解 检验方法或思路 首先，加NaOH溶液并加热；其次，加稀硝酸中和碱液；最后，滴加AgNO3溶液 可使有黑色氧化膜的灼热铜丝变得光亮(生成铜)，并产生有刺激性气味的气体(乙醛)；与金属钠能够平缓地反应，产生氢气 2.常见有机物的检验 有机物 卤代烃 乙醇 17 / 39 醛、 葡萄糖 羧酸 酯 淀粉 蛋白质 与银氨溶液(水浴加热)反应形成银镜；与新制Cu(OH)2悬浊液(加热)反应生成砖红色沉淀(Cu2O) 使紫色石蕊溶液变红；使蓝色石蕊试纸变红 与滴有酚酞的稀NaOH溶液共热，红色逐渐消失 溶液遇碘变为蓝色 灼烧，有烧焦羽毛的气味；加浓硝酸并微热，颜色变黄(含苯环结构的蛋白质用此法) 3.常见气体的检验 18 / 39 【典例3】 (20xx·浙江卷)白色固体混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的几种，常温常压下进行如下实验。 下列推断不正确的是( ) A．无色溶液B的pH≥7 B．白色固体F的主要成分是H2SiO3 19 / 39 C．混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3 D．在无色溶液B中加HNO3酸化，无沉淀；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，说明混合物A中有KCl [思路点拨] [解析] 混合物A加水溶解后得到固体C，固体C加过量硝酸后，得到白色固体F，由混合物A的成分可知，F的主要成分为H2SiO3，B项正确；蓝色溶液E中存在Cu2＋，故白色固体混合物A中存在CuSO4，无色气体D为CO2，故白色固体混合物A中可能含有Na2CO3，与CuSO4反应生成CuCO3进入固体C，也可能含有CaCO3，C项错误；溶液B呈无色，说明CuSO4与Na2SiO3或Na2CO3反应生成CuSiO3或CuCO3沉淀进入固体C，同时生成Na2SO4，故无色溶液B中一定含有Na2SO4，可能存在KCl、Na2CO3、Na2SiO3，溶液的pH≥7，A项正确；无色溶液B经HNO3酸化后，无沉淀，再加AgNO3有白色沉淀产生，说明A中有KCl，D项正确，故选C。 [答案] C 1．(20xx·安徽联考)下列有关叙述正确的是( ) 选项 A 实验操作 取少量食盐溶于水，滴加少量淀粉溶液 取少量待测液于试管B 中，滴加氯水，然后滴加KSCN溶液 取少量待测液于试管中，滴加NaOH溶C 液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 20 / 39 红色石蕊试纸变蓝色 该溶液中一定含有NH＋4 溶液变红色 溶液中一定含有Fe3＋ 实验现象 食盐溶液不变蓝色 元素 结论 该食盐中一定不含碘