发布时间 : 星期六 文章高中化学专题07氧化还原反应方程式的配平练习含解析更新完毕开始阅读
专题07 氧化还原反应方程式的配平练习
1．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO＋4OH===2RO4＋3Cl＋5H2O。 则RO4中R的化合价是( ) A．＋3 C．＋5 【答案】D
【解析】根据离子反应中反应前后电荷守恒，可得3＋4＝2n＋3，解得n＝2。所以RO4中R元素的化合价为＋6价。
2．工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中( ) A．硫元素被氧化
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C．每生成1 mol Na2S2O3，转移4 mol电子
D．相同条件下，每吸收10 m SO2就会放出2.5 m CO2 【答案】D
【解析】A.在反应物Na2S中S元素的化合价为－2价，在SO2中S元素的化合价为＋4价，反应后产生的物质Na2S2O3中，S元素的化合价为＋2价，介于－2价与＋4价之间，因此硫元素既被氧化又被还原，错误；B.根据题意可得在溶液中发生反应的方程式是Na2CO3＋2Na2S＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2，在反应中氧化剂SO2与还原剂Na2S的物质的量之比为4∶2＝2∶1，错误。C.根据B选项的化学方程式可知，每生成3 mol Na2S2O3，8
转移8 mol电子，则产生1 mol Na2S2O3，转移 mol电子，错误。D.根据反应方程式可知消耗的SO2与产生
3的CO2的物质的量之比是4∶1，相同条件下，消耗SO2与产生的CO2的体积之比也为4∶1，故D项正确。 3．已知二氧化硒是一种氧化剂，它可由Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O制取。又知离子方程式aSeO2＋bSO2＋cH2O===aSe＋b__X__＋d__Y__；则关于下列叙述正确的是( ) A．a∶b＝1∶1 B．Y为OH
C．氧化性为SeO2＞H2SO4(浓)
D．若每生成0.2 mol X则该反应转移0.4NA个电子 【答案】D
【解析】根据题意SeO2是氧化剂，则可将二氧化硫氧化为硫酸，根据原子守恒知X是硫酸，Y不含Se、S，则没有Y生成，根据得失电子相等知a∶b＝1∶2，A、B错误，D正确；根据氧化性：氧化剂＞氧化产物知C错误。
4．NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式是MnO4＋NO2＋―→Mn＋NO3＋H2O。下列叙述正确的是 ( )
1
2＋
－
－
－
－
3
3
2－
－
－
n－－
n－
B．＋4 D．＋6
A．该反应中NO2被还原 B．反应过程中溶液的pH变小
C．生成1 mol NaNO3需要消耗0.4 mol KMnO4 D．中的粒子是OH 【答案】C
【解析】反应中氮元素的化合价从＋3价升高到＋5价，失去2个电子，被氧化，做还原剂，A不正确；Mn元素的化合价从＋7价降低到＋2价，得到5个电子，根据电子得失守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比是2∶5，所以选项C正确；再根据电荷守恒可知，反应前消耗氢离子，所以B和D都是错误的。 5．把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)。 Mn
2＋
－
－
……―→H……
＋
图1 ＋MnO4
－
＋IO4
－
＋IO3
－
＋H2O
图2
对该氧化还原型离子方程式说法不正确的是( ) A．IO4做氧化剂
B．若1 mol Mn参加反应时则转移5 mol电子 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2 D．配平后Mn、H的化学计量数分别为2、3 【答案】D
【解析】分析图1、图2可知，Mn做还原剂，那么IO4做氧化剂，配平后的氧化还原反应方程式为2Mn＋5IO4＋3H2O===6H＋2MnO4＋5IO3，若有
1 mol Mn参加反应时则转移5 mol电子，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，配平后Mn、H的化学计量数分别为2、6，故A、B、C项正确，D项错误。
6．某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列方框中对应的物质或有关叙述正确的是( )
Au2O3＋ ＋ ―→ ＋ ＋ A．Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH B．Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O C．Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH
D．当1 mol Au2O3完全反应时，转移电子8 mol 【答案】C
【解析】Au2O3是反应物，则Au2O一定是生成物，其中Au元素的化合价由＋3变成＋1，化合价降低，则必然有化合价升高的元素，即Na2S2O3(硫元素为＋2价)是反应物，Na2S4O6(硫元素为＋2.5价)是生成物。根据
2
2＋
2＋
＋
－
＋
－
－2＋
－
2＋
2＋
＋2＋
－
反应前后硫元素守恒有2Na2S2O3―→Na2S4O6，根据钠元素守恒，可知生成物中缺少钠元素，所以NaOH是生成物，再根据氢元素守恒，可知水是反应物。由关系式：Au2O3～Au2O～ 4e，所以当1 mol Au2O3完全反应时，转移电子的物质的量为4 mol。
7．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2―→H2O IO3―→I2 MnO4―→Mn
＋
－
－
2
－
HNO2―→NO。
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是( ) A．H2O2 C．MnO4 【答案】B
【解析】KI被氧化得到I2,1 mol KI在反应中失去1 mol电子，再据题中所给信息：H2O2―→H2O 1 mol H2O2得2 mol e，IO3―→I2
1 mol IO3得5 mol e，MnO4―→Mn 1 mol MnO4可得 5 mol e，HNO2―→NO 1 mol HNO2得1 mol e。虽然B、C项中的1 mol IO3、MnO4均可得5 mol e，但B中生成物I2可来自IO3和I，故得I2最多者应是IO3与I的反应。
8．某强氧化剂XO(OH)2被Na2SO3还原。如果还原2.4×10 mol XO(OH)2，需用30 mL 0.2 mol·L的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的价态是( ) A．＋2 C．0 【答案】C
【解析】在氧化还原反应中电子得失数目相等。假设在反应后X的化合价为＋x，则2.4×10×(5－x)＝0.03×0.2 ×2，解得x＝0，因此C选项正确。
9．向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O7的酸性溶液，使溶液中Fe全部恰好被氧化，并使X2O7被还原为X，则n值为( ) A．2 C．4 【答案】B
【解析】被0.2 mol Cl2氧化的Fe物质的量是0.4 mol，被0.1 mol X2O7氧化的
Fe物质的量为0.6 mol，则1 mol X2O7在反应中得到6 mol e，1个X2O7降低6价，1个X降低3价，则反应后X为＋3价的离子。
10．NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理： ①NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl
②NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2 已知HCN(Ki＝6.3×10完成下列填空：
3
－10
2＋
2－
－
2－
2＋
2－
2－
2－
2＋
－3
＋
－3
＋
－1
－
－
－
－
－
－
－
－
－
－
2＋
－
－
－
－
－
－
B．IO3 D．HNO2
－
B．＋1 D．－1
n＋
B．3 D．5
)有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。
(1)第一次氧化时，溶液的pH应调节为________(选填“酸性”“碱性”或“中性”)；原因是__________。 (2)写出第二次氧化时发生反应的离子方程式：________________________。
(3)处理100 m含NaCN 10.3 mg·L的废水，实际至少需NaClO________ g(实际用量应为理论值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5 mg·L，达到排放标准。
(4)(CN)2与Cl2的化学性质相似。(CN)2与NaOH溶液反应生成________、________和H2O。 【答案】(1)碱性 防止生成HCN，造成人员中毒或污染空气 (2)2OCN＋3ClO===CO3＋CO2↑＋3Cl＋N2↑ (3)14 900 (4)NaOCN NaCN
【解析】(1)HCN剧毒，防止生成HCN，要在碱性环境下氧化；(2) 2OCN＋3ClO===CO3＋CO2↑＋3Cl＋N2↑ (3) NaClO氧化NaCN的化学方程式为：2NaCN+5NaClO+H2O = 2CO2 ↑+N2↑+5NaCl +2NaOH ， 2×49 5×74.5 (10.3-0.5)×100×10×10
3
-3
－
－
2－
－
－
－
2－
－
－1
3
－1
x
解得x=3725g 至少需要NaClO：3725g×4=14900g (4)NaOCN NaCN
11．新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。生产K2FeO4的工艺流程如图所示；
(1)完成“氧化”过程中反应的化学方程式：
________FeCl3＋________NaOH＋________NaClO===______Na2FeO4＋______＋______。其中氧化剂是________(填化学式)。
(2)“转化”过程中发生反应的化学方程式为_______________________________。 【答案】(1)2 10 3 2 9 NaCl 5 H2O NaClO (2)Na2FeO4＋2KOH===K2FeO4＋2NaOH
【解析】(1)反应中NaClO是氧化剂，还原产物是NaCl，根据元素守恒，可知反应式中需要补充NaCl和H2O。根据化合价升降法配平方程式为2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO===2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O。
(2)根据(1)中反应的化学方程式和“转化”后最终得到的产物，可知“转化”过程是在加入KOH溶液后，将Na2FeO4转化为溶解度更小的K2FeO4。
12．高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：
Ⅰ.在用酸性KMnO4溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下： ①MnO4＋Cu2S＋H―→Cu＋SO2↑＋Mn＋H2O(未配平) ②MnO4＋CuS＋H―→Cu＋SO2↑＋Mn＋H2O(未配平)
(1)下列关于反应①的说法中错误的是________(填字母序号)。 a．被氧化的元素是Cu和S
4
－
＋
2＋
2＋
－
＋
2＋
2＋