发布时间 : 星期五 文章南京大学《物理化学》考试 第八章 可逆电池的电动势及其应用更新完毕开始阅读
第八章 可逆电池的电动势及其应用 物化试卷（一）
1．下列电池中，哪个电池的电动势与 Cl-离子的活度无关？ (A) Zn│ZnCl2(aq)│Cl2(g)│Pt
(B) Zn│ZnCl2(aq)‖KCl(aq)│AgCl(s)│Ag (C) Ag│AgCl(s)│KCl(aq)│Cl2(g)│Pt (D) Hg│Hg2Cl2(s)│KCl(aq)‖AgNO3(aq)│Ag
2． 下列对原电池的描述哪个是不准确的： (A) 在阳极上发生氧化反应 (B) 电池内部由离子输送电荷
(C) 在电池外线路上电子从阴极流向阳极 (D) 当电动势为正值时电池反应是自发的
3．用补偿法（对消法）测定可逆电池的电动势时，主要为了：
(A) 消除电极上的副反应 (B) 减少标准电池的损耗 (C) 在可逆情况下测定电池电动势 (D) 简便易行
4．用对消法测定由电极 Ag(s)│AgNO3(aq) 与电极
Ag,AgCl(s)│KCl(aq) 组成的电池的电动势,下列哪一项是不能采用的?
(A) 标准电池 (C) 直流检流计
5．若算得电池反应的电池电动势为负值时，表示此电池反应是： (A) 正向进行 (C) 不可能进行
(B) 逆向进行 (D) 反应方向不确定 (B) 电位计 (D) 饱和KCl盐桥
6．电池电动势与温度的关系为：
298 K 时，电池可逆
放电 ，则： (A) Q > 0 (C) Q = 0
7．25℃时，φ(Fe3+,Fe2+) = 0.771 V，φ (Sn4+,Sn2+) = 0.150 V，反应
(A) -268.7 kJ/mol (C) -119.9 kJ/mol
8．某燃料电池的反应为： H2(g)＋ O2(g) ---> H2O(g) 在 400 K 时的 ΔrHm和 ΔrSm分别为 -251.6 kJ/mol和 -50 J/(K·mol),则该 电池的电动势为： (A) 1.2 V (C) 1.4 V
(B) 2.4 V (D) 2.8 V
的
为：
(B) Q < 0 (D) 不能确定
(B) -177.8 kJ/mol (D) 119.9 kJ/mol
9．某电池在等温、等压、可逆情况下放电,其热效应为QR, 则： (A) QR＝0
(B) QR＝ΔH (D) QR＝ΔU
(C) QR＝TΔS
10．金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于： (A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度 (C) 金属与溶液的接触面积
(D) 金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度
11．Li - Cl2电池结构如下： Li│LiCl（(饱和液)有机溶剂）│Cl2(p)│Pt 已知 电动势值 E 为： (A) 1 V
12．有两个电池，电动势分别为E1和E2：
(B) 2 V
(C) 3 V
(D) 4 V
[LiCl(s)] = -384 kJ/mol，则该电池的