发布时间 : 星期六 文章分析化学（第7版）习题参考解答[1] 2概要更新完毕开始阅读
9、解：只简单提示思路，尿素分子式为 CO(NH2)2；每分子尿素能产生2分子能被吸收滴定的NH3。因此滴定剂HCl物质的量为尿素物质的量2倍。
第五章 配位滴定法
3、解：此题题意为Al3+总浓度为0.10mol/L。
αAl(F)?1?β1[F-]?β2[F-]2???β6[F-]6
=1+1.4×104+1.4×107+1.0×109+5.6×109+2.3×109+6.9×107 =8.9×109
比较式中各项数值相对大小，可见主要存在形式为AlF3 、AlF4- 、AlF52-
[Al3+]=cAl/α
4、待测溶液含2×10-2mol/L的Zn2+和2×10-3mol/L的Ca2+， (1)能否用控制酸度的方法选择滴定Zn2+？ (2)若能，控制酸度范围是多少？ 解：
Δlg（cK）= 6.81＞5，可用控制酸度的方法选择滴定Zn2+。
首先计算控制酸度的限下，'根据 lg(cZn，spKZnY)?6 Al(F)=0.10/(8.9×10
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)=1.1×10-11 (mol/L)
cCa，sp?(2.0?10?2)/2?1.0?10?2(mol/L)'要求： lgKZnY?8lgKZnY－lg?Y(H)?8lg?Y(H)?lgKZnY－8＝8.50查表6?2得，pH?4.0时，lg?Y(H)＝8.44?准确测定Zn的pH下限是4.0
为防止Zn2?水解要求：[OH]?-Ksp,Zn(OH)2cZn2??10?15.56.9?10 2.0?10?2pOH?6.9 pH?7.1
''5. 解： (1)能否选择性滴定的思，路分别计算KZnY和KCdY，看能够满足选择性滴的定条件?lg(cK')?5。'lgKZnY?lgKZnY?lg?Y?16.50?4.65?11.85'lgKCdY?lgKCdY?lg?Y?lg?Cd?16.46?4.64?7.379?4.441?Cd??Cd(I)?1??1[I]??2[I]??3[I]??4[I]??2?3?4
?1?102.4?2.0?103.4?2.02?105.0?2.03?106.15?2.04?107.37911.85?4.441?5 满足选择性滴定的条，件可以选择性滴定Zn2?10?pM'?10??pM'(2)TE??100%?cM,spKMY??lgKZnY?lg?Y?16.50?7.08?9.42lgKMY?Y??Y(H)??Y(Cd)?1?104.65?10?9.3791016.46?107.08[cd2?]?cCd?Cd(I)?0.020/2?9.38?10107.379 'pMsp?1/2(pcM(sp)?lgKMY)?1(2?9.42)?5.712?pM?pMep?pMsp?6.5?5.71?0.7910?pM'?10??pM'100.79?10-0.79TE???100%?0.12%?29.42?cM,spKMY10?10
TE?10ΔpM'?10?ΔpM'?cM,spKMY?100%?10?1.156?101.1561010.39?1.0?10?3??2.9%
6、取100mL水样，用氨性缓冲溶液调节至pH=10，以EBT为指示剂，用EDTA标准溶液(0.008826 mol/L)滴定至终点，共消耗12.58mL，计算水的总硬度。如果将上述水样再取100mL，用NaOH调节pH=12.5，加入钙指示剂，用上述EDTA标准溶液滴定至终点，
消耗10.11mL，试分别求出水样中Ca2+和Mg2+的量。 解：?总硬度??Ca0.008826?12.58?100.1?111.0mg/L（CaCO3）
100/10000.008826?10.11?40.078??35.76(mg/L)
100/10000.008826（12.58-10.11）?24.305?Mg??5.297(mg/L
100/1000
17、称取葡萄糖酸钙试样0.5500g，溶解后，在pH=10的氨性缓冲溶液中用EDTA滴定(EBT为指示剂)，滴定消耗浓度为0.04985mol/L的EDTA标准溶液24.50ml，试计算葡萄糖酸钙的含量。（分子式C12H22O14Ca·H2O） 解：
n葡萄糖酸钙?nCa?nEDTAm葡萄糖酸钙M葡萄糖酸钙m葡萄糖酸钙?cVEDTA24.50?0.04985?448.41000m葡萄糖酸钙?0.5476(g)0.5476w葡萄糖酸钙??100%?99.6%0.5500
第6章 氧化还原滴定法
2.解： 根据题意，有[Y'：]?0.10mol/L[Y']0.10[Y4-]??13.51?10?14.51?Y(H)10对于Fe3?，有cFe3??[Fe3?]?[FeY?]?1.00mol/L[FeY?]1.00?[Fe3?]?KFeY? 3??14.51?1025.1 解得：[Fe3?]?10-10.59(mol/L)3?4?[Fe][Y][Fe]10对于Fe3?，有cFe2??[Fe2?]?[FeY2?]?1.00mol/L[FeY2?]1.00?[Fe2?]14.322??K ?10 解得：[Fe]?0.61mol/L2?2?4?2??14.51FeY[Fe][Y][Fe]10 ?Fe?Fe3?/Fe2?3?/Fe2?[Fe3?]10?10.59???0.059lg?0.771?0.059lg?0.159(V)2?[Fe]0.61??I2/I?(0.534V) 反应从右向左进行θFe3?/Fe2?
0.0595(1.51?0.771) ??62.63 Kθ?1062.630.059?反应定量进行的下限[是Fe2?]?10?3[Fe3?]，此时[MnO4]?10?3[Mn2?]3.解： lgKθ?θθn(?MnO)?2???/MnFe3?/Fe2?4?Fe3?/Fe2???θFe3?/Fe2?[Fe3?]?0.059lg?0.771?0.059lg103?0.948(V)2?[Fe] ?0.059[MnO4][H?]8?MnO4?/Mn2????lg5[Mn2?]0.059 ?1.51?lg([H?]8?10?3)?0.94856可以解得 ： [H?]?2.6?10?（mol/L）θ?MnO4/Mn2?
θ'θ'n(?1??1)2(0.70?0.14)??18.98 反应完全4、解：①lgK'? 0.0590.059②计量点电位
θn1?θ0.70?2?0.141?n2?2Esp???0.33V
n1?n23