发布时间 : 星期六 文章【附20套精选模拟试卷】【师说】2020届高考化学二轮复习 专项训练：标准化选择题练习(十二) Word版含解析更新完毕开始阅读
样品的质量/g 二氧化硫气体的体积/L 硫的质量/g 第一份 6.830 0.672 0.800 第二份 13.660 1.344 1.600 第三份 30.000 2.688 3.200 求所用硫酸溶液的物质的量浓度及粗晶体中n(Na2S2O3·5H2O)、n(Na2SO3)的比值。（请写出计算过程）
19．（15分）某化学兴趣小组用如下图所示装置制备SO2并探究SO2与Na2O2的反应：
（1）仪器组装完毕，首先需要进行的实验是 ▲ ，具体操作和现象为 ▲ 。 （2）装置A使用的是70%～80%的硫酸，硫酸的浓度不能太低的原因是 ▲ 。 （3）为吸收过量的SO2，C中盛放的试剂为 ▲ 。
（4）D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，B中发生的反应可能为 ▲ 。
（5）若反应后B中的固体只含有Na2SO3和Na2SO4，测定其中Na2SO3的质量分数的实验方案为：用
电子天平称取该固体m1 g， ▲ ，再用电子天平称量得固体为m2 g；根据实验测得的数据进行计算即可（实验中可选用的试剂：氯化钡溶液、乙醇；除常用仪器外需使用的仪器：砂芯漏斗、真空干燥箱）。
由以上实验可得B中固体Na2SO3的质量分数为 ▲ （用含m1、m2的代数式表示）。
20．（14分）氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法。
（1）尿素和尿素分解生成的NH3均可除去汽车尾气中NO。
已知：2CO(NH2)2(g)+6NO(g)=2CO2(g)+5N2(g)+4H2O(g) △H ＝-734.2 kJ·mol1
4NH
3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)
－
△H ＝- kJ·mol1
－
－
则反应2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(g)+H2O(g)的△H＝ ▲ kJ·mol1。
（2）NH3催化还原氮氧化物是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。以FeSO4作催化剂测试温
度对氮氧化物脱除效果的影响如图1，当反应在400~450℃，NOx的转化率随温度升高有所降低，其可能原因是 ▲ ；当体系温度升至500℃以上时，NOx的转化率迅速下降，其可能原因是 ▲ 。
图1 图2
图2是300℃时，用某种金属氧化物作催化剂，烟气中NH3、NO、NO2不同比例时氮氧化物脱除率，则c(NH3)︰c(NO)︰c(NO2)= ▲ 时，效果最佳。
（3）利用间接电化学法除NOx。其原理如右图所
示。已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～ 5之间，则阴极的电极反应式为 ▲ ；隔可采用 ▲ 交换膜（填“阳离子”或“阴 离子”）；若吸收池中生成的N2和电解池中
生成的O2的体积比为3︰4，则通入吸收池NO和NO2体积比为 ▲ 。
21．（12分）原子序数依次增大的、Y、、W四种元素，、基态原子的2p原子轨道上均有2个未成对电子，
W基态原子的除第四层只有1个电子外，其余内层均为全满结构。
膜
氮氧化物脱除
（1）W基态原子的核外电子排布式为 ▲ 。元素、Y、的电负性由大到小的顺序为 ▲
（填元素符号）。
（2）与Y－互为等电子体的一种分子为 ▲ （填化学（3）1 mol H23分子中含有σ键的数目为 ▲ 。 （4）YH3极易溶于水的主要原因是 ▲ 。
（5）Y与W形成晶体的晶胞如右图所示，该晶体的化学式
为 ▲ 。
化学试题 参考答案和评分标准
说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。 单项选择题：共20分。每小题2分。每小题只有一个选项符合题意。
1．C 2．B 3．B 4．D 5．C 6．B 7．A 8．A 9．D 10．A
不定项选择题：共20分。每小题4分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．CD 12．D 13．C 14．AD 15．BC 16．共12分。每空2分。
（1）Fe3O4+10H++NO3-＝3Fe3++NO2↑+5H2O （2）O2 （3）190℃（或190～200℃之间某一温度、或某一区间） （4）Fe3++2H2O
FeOOH+3H+
式）。
（5）加水浸没沉淀，待水流出，重复2～3次
（6）硝酸浓度达35﹪时，易分解为氮氧化物，使吸收率下降
17．共15分。第（5）题5分，其余每空2分。
（1）羰基 氯原子 （2）
（3）
（4）或
（5）
18．共12分。第（4）题6分，其余每空2分。
（1）增大Na2SO3和硫粉的接触面积，加快反应速率 （2）32.0 g （3）Na2SO4 （4）4 mol·L-1 5∶1
由表中数据可知第三份硫酸反应完全。在第三份反应中： 生成SO2的物质的量n(SO2，总)=2.688 L÷22.4 L·mol-1 = 0.120 mol 生成S的物质的量n(S)=3.2 g÷32 g·mol-1 = 0.100 mol
Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋ S↓＋H2O
1mol
1mol 1mol
n1(H2SO4) n1(SO2) 0.100 mol
n1(H2SO4)= 0.1 mol，n1(SO2)=0.100 mol
Na2SO3与H2SO4反应生成SO2的物质的量n2(SO2)=0.12 mol - 0.1 mol = 0.0200 mol Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O
1mol n2 (H2SO4) n2 (H2SO4)= 0.0200 mol
所以硫酸溶液的浓度为：c(H2SO4)= (0.10 mol+0.02 mol)÷0.03 L=4.00 mol ·L-1 由表中数据可知第二份反应中H2SO4过量，Na2S2O3·5H2O和Na2SO3反应完全： 生成SO2的物质的量n3(SO2)= 1.344 L÷22.4 L·mol-1 = 0.0600 mol 生成S的物质的量n(S)=1.6 g÷32 g·mol-1 = 0.0500 mol 所以n(Na2S2O3)= 0.0500 mol
n(Na2SO3)= 0.0600 mol-0.0500 mol = 0.0100 mol
所以n(Na2S2O3·5H2O)︰n(Na2SO3)=0.0500 mol︰0.0100 mol=5︰1
19．共15分。第（5）题第1空2分，其余每空2分。
（1）检查装置的气密性 关闭分液漏斗活塞，对烧瓶进行微热，当观察到D中导管口有气泡后，
停止加热，D中导管形成一段液柱（合理答案均可）
1 mol 0.0200 mol
（2）不利于SO2溢出（合理答案均可） （3）酸性MnO4溶液
（4）2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+ O2（Na2O2+SO2=Na2SO4）
（5）溶于水配成溶液，加入足量的氯化钡溶液，用砂芯漏斗过滤，固体用适量乙醇洗涤2～3次，在
真空干燥箱中干燥 9(142m2-233m1)/104m1
20．共14分。每空2分。 （1）-536.1
（2）反应放热，升高温度，平衡向逆方向进行 FeSO4受热分解，催化剂失效
2︰1︰1
（3）2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O 阳离子 21．共12分。每空2分。
（1）1s22s22p63s23p63d104s1 O>N>C
（2）CO2（N2O或其它合理答案） （3）5 mol （4）YH3能于水形成氢键 （5）Cu3N
2︰1