发布时间 : 星期一 文章工程热力学复习重点及简答题202更新完毕开始阅读
wt?w?p1v1?p2v2
特别的：对可逆过程：
2wt???vdp
1思考：为什么？注意：技术功是过程量 公式：dh??q??ws
适用于任何工质稳态稳流过程，忽略工质动能和位能的变化。 三、理想气体焓的计算
对于理想气体
h?u?RT?f?T?
21dh?cpdT，?h??cpdT
适用于理想气体的一切热力过程或者实际气体的定压过程
?h?cp(T2?T1)
适用于理想气体的一切热力过程或者实际气体的定压过程， 用定值比热计算
?h??cpdt??cpdt??cpdt?cpmt100t2t2t1t20?t2?cpmt10?t1
用平均比热计算
把
cp?f?T?的经验公式代入?h??cpdT积分。
12思考题：
1．门窗紧闭的房间内有一台电冰箱正在运行,若敞开冰箱的大门就有一股凉气扑面,感到凉爽。于是有人就想通过敞开冰箱大门达到降低室内温度的目的,你认为这种想法可行吗?
2. 既然敞开冰箱大门不能降温，为什么在门窗紧闭的房间内安装空调器后却能使温度降低呢? 3．对工质加热，其温度反而降低，有否可能？
4．对空气边压缩边进行冷却，如空气的放热量为1kJ，对空气的压缩功为6kJ，则此过程中空气的温度是升高，还是降低。
5．空气边吸热边膨胀，如吸热量Q=膨胀功，则空气的温度如何变化。 6．讨论下列问题：
1) 气体吸热的过程是否一定是升温的过程。 2) 气体放热的过程是否一定是降温的过程。
3) 能否以气体温度的变化量来判断过程中气体是吸热还是放热。
7．试分析下列过程中气体是吸热还是放热(按理想气体可逆过程考虑)
1) 压力递降的定温过程。 2) 容积递减的定压过程。 3) 压力和容积均增大两倍的过程。
第3章 气体和蒸汽的性质 3．1 理想气体状态方程 一、理想气体与实际气体
定义：气体分子是一些弹性的，忽略分子相互作用力，不占有体积的质点, 注意：当实际气体p→0 v→?的极限状态时，气体为理想气体。 二、理想气体状态方程的导出
状态方程的几种形式 1．
pv?RT 适用于1千克理想气体。
Pa
m3/kg， T—热力学温度 K
式中：p—绝对压力 2．
v—比容
pV?mRT 适用于m千克理想气体。
式中V—质量为mkg气体所占的容积 3．
pVM?R0T 适用于1千摩尔理想气体。
J/kmol·K
式中VM=Mv—气体的摩尔容积，m3/kmol； R0=MR—通用气体常数， 4．
pV?nR0T 适用于n千摩尔理想气体。
式中V—nKmol气体所占有的容积，m3；n—气体的摩尔数，n?m，kmol MP1v1P2v2?5．T1T26．
P1V1P2V2 仅适用于闭口系统 ?T1T23．2 理想气体的比热 一、比热的定义与单位
定义：单位物量的物体，温度升高或降低1K（1℃）所吸收或放出的热量，称为该物体比热。
c?单位：式中
?qdT
c—质量比热，kJ/Kg·k
c'—容积比热，kJ/m3·k
Mc—摩尔比热，kJ/Kmol·k
换算关系：
c'?Mc?c?022.4
注意：比热不仅取决于气体的性质，还于气体的热力过程及所处的状态有关。 二、定容比热和定压比热
定容比热：cv??qvdT?duv??u???? dT??T?v表示：明单位物量的气体在定容情况下升高或降低1K所吸收或放出的热量． 定压比热：cp??qpdT?dh dT表示：单位物量的气体在定压情况下升高或降低1K所吸收或放出的热量。 迈耶公式：cp?cv?R c'p?c'v??0R Mcp?Mcv?MR?R0
比热比：
??cpcv?c'pc'v?McpMcv
cv?nR?R cp? ??1??1三、定值比热、真实比热与平均比热
1、定值比热：凡分子中原子数目相同因而其运动自由度也相同的气体，它们的摩尔比热值都相等，称为定值比热。
2、真实比热：相应于每一温度下的比热值称为气体的真实比热。 常将比热与温度的函数关系表示为温度的三次多项式
Mcp?a0?a1T?a2T2?a3T3
3．平均比热
思考题：
1．某内径为15.24cm的金属球抽空后放后在一精密的天平上称重，当填充某种气体至7.6bar后又进行了称重，两次称重的重量差的2.25g，当时的室温为27℃，试确定这里何种理想气体。
2．通用气体常数和气体常数有何不同？
3．混合气体处于平衡状态时，各组成气体的温度是否相同，分压力是否相同。
4．混合气体中某组成气体的千摩尔质量小于混合气体的千摩尔质量，问该组成气体在混合气体中的质量成分是否一定小于容积成分，为什么。
第4章 气体和蒸汽的基本热力过程 一、定压过程
q??h?h2?h1 ?u?h2?h1?p(v2?v1)
w?q??u wt???vdp?0
二、定容过程
w??pdv?0 q??u
?u?h2?h1?v(p2?p1) wt???vdp?v(p1?p2)
三、定温过程
q?T(s2?s1) w?q??u
wt?q??h ?u?h2?h1?(p2v2?p1v1)
四、绝热过程 q=0
w???u wt???h
?u?h2?h1?(p2v2?p1v1)
第5章 热力学第二定律 5．1 自然过程的方向性 一、磨擦过程
功可以自发转为热,但热不能自发转为功 二、传热过程
热量只能自发从高温传向低温 三、自由膨胀过程
绝热自由膨胀为无阻膨胀,但压缩过程却不能自发进行 四、混合过程
两种气体混合为混合气体是常见的自发过程 五、燃烧过程
燃料燃烧变为燃烧产物(烟气等),只要达到燃烧条件即可自发进行 结论:自然的过程是不可逆的 5．2 热力学第二定律的实质
克劳修斯说法：热量不可能从低温物体传到高温物体而不引起其它变化
开尔文说法：不可能制造只从一个热源取热使之完全变为机械能，而不引起其它变化的循环发动机。 5.3 卡诺循环与卡诺定理
意义：解决了热变功最大限度的转换效率的问题 一.卡诺循环:
[一] 正循环
组成：两个可逆定温过程、两个可逆绝热过程