发布时间 : 星期四 文章2016修订版知识与能力训练答案更新完毕开始阅读
13.（1）t2℃时，甲丙两种物质溶解度相等，都是50g（只答二者溶解度相等不得分） （2）75g 3:8
（3）丙＞乙＞甲（或丙乙甲） （4）乙＞丙＞甲（或乙丙甲）
第49课时 课题3 溶质的浓度（3）
1.C 2.B 3.C
4.（1）1g（2）17.5%（3）25.8%
解：设生成氢气的质量为x，硫酸中溶质的质量为y，生成的ZnSO4的质量为z
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98 161 2 32.5g yzx 65/2 = 32.5g/xx = 1g 65/98 = 32.5g/yy = 49g
H2SO4% = 49g/280g× 100% = 17.5% 65/161 = 32.5g/zz = 80.5g
ZnSO4% = 80.5g/(32.5g + 280g - 1g)× 100% = 25.8%
答:（1）生成氢气的质量为1g（2）稀硫酸的质量分数为17.5%（3）生成的ZnSO4溶液的质量分数为25.8%。
5.80 40（1）8%（2）28%（3）10 （4）40 （5）80 6.（1）0.4 （2）19.6%
(2)解:设硫酸中溶质的质量为x
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98 161 2
x0.4g
98/2 = x/0.4g x = 19.6g
H2SO4% = 19.6g/100g× 100% = 19.6%
答:所用硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。 7.（1）铜13.2g镁6.8g（2）10.5% 解：（1）由表中数据可知第四次加入稀硫酸溶液后剩余的固体即为铜的质量，所以合金中铜的质量为13.2g，镁的质量为 20g – 13.2g = 6.8g
（2）由表中数据知第一次加入70g硫酸后参加反应的镁的质量为 20g – 18.2g = 1.8g 设70g稀硫酸溶液中溶质的质量为x
Mg + H2SO4 =MgSO4 + H2↑
24 98 1.8g x 24/98 = 1.8g/x x = 7.35g H2SO4% = 7.35g/70g × 100% = 10.5% 答：（1）20g合金中铜的质量为13.2g，镁的质量为6.8g。 （2）所用硫酸溶液的质量分数为10.5%。
第十单元 酸和碱
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第50课时 课题1 常见的酸和碱（1）
【课堂练习】 1.
现象 加入无色酚酞 加入紫色石蕊 酸碱性 苹果汁 无色 红色 酸性 稀盐酸 无色 红色 酸性 稀硫酸 无色 红色 酸性 肥皂水 红色 蓝色 碱性 澄清石灰水 红色 蓝色 碱性 氢氧化钠溶液 红色 蓝色 碱性
2.①牵牛花、玫瑰、紫心地瓜 胡萝卜 ②牵牛花、紫心地瓜 ③红 3.A 4.B 5.C 6.C 7.
物质 浓盐酸 浓硫酸 溶质质量 变小 不变 溶剂质量 / 变大 溶液质量 变小 变大 溶液质量分数 变小 变小
8.D 9.B 10.A 11.D 12.D 13.C 【课后练习】
14.①HCl ②HCl/ H2SO4 ③H2CO3 ④H2SO4 ⑤HCl 和H2SO4 15.B 16.B 17.C 18.（1）O2或CO2
MnO2
2H2O2 = 2H2O + O2↑或CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +CO2↑+ H2O （2）浓硫酸
第51课时 课题1 常见的酸和碱（2）
【课堂练习】 1. D 2.C
3. Mg + H2SO4 = H2↑+ MgSO4 2Al +6HCl =2AlCl3 +3H2↑ Zn + H2SO4 = H2↑+ ZnSO4
不反应。金属活动顺序里，铜在氢后，不与酸反应 4.C 5.D 6.C 7.C
8.Fe2O3 铁锈溶解，溶液变黄色 Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 +3 H2O 有气泡产生 Fe +2HCl =FeCl2 + H2↑
【课后练习】 9.C 10.C
11.黑 黑色粉末溶解 ，溶液变成蓝色 CuO+ 2HCl =CuCl2 +H2O 12.B
13.(1)①②④ （2）二 不用加热，节能 安全；不必收集气体，简便 14.
方法
现象 22
结论 若① 产生气泡 取样于试管 ，滴入足量稀盐酸 ② 溶液变蓝 ① 铁粉 ② 氧化铜粉末 15.（2）炭粉和氧化铜 （3）能 （4）H2SO4或 HCl （5）固体不溶解 固体全部溶解，溶液变蓝色
第52课时 课题1 常见的酸和碱（3）
【课堂练习】
1.D2.D3.C4.D 5.C 6.D 7.C 8. 加入的物质 生石灰 浓硫酸 食盐 氢氧化钠 填“不变”或“降低” 降低 降低 不变 降低 9.①C ②HCl ③Ca(OH)2④NaOH ⑤H2O2⑥CO2 【课后练习】
10.C 11.D 12.B 13.B
第53课时 课题1 常见的酸和碱（4）
【课堂练习】 1.A 2.D
3. Ca(OH)2 + CO2=CaCO3↓+H2O 2NaOH +CO2=Na2CO3 +H2O 2NaOH +SO2=Na2SO3 +H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O 4.A 5.B 6.B 7.D
8. （1）鸡蛋被吸入锥形瓶中
（2）①试管内液面上升，充满试管 ② 瓶变瘪 ③气球变大 2NaOH +CO2=Na2CO3 +H2O 9.B 10.D 11.B 【课后练习】
12.B 13.C 14.B 15.C 16.(1) CH4 (2)CH4 + 2O2 17. / / / 现象 ①产生白色沉淀 / 该溶液是Ca(OH)2 溶液 该溶液是NaOH溶液 23
点燃 CO2 +2H2O
第54课时 课题2 酸和碱的中和反应（1）
【课堂练习】
1.A 2.D 3.D 4.B 5.C 6.A 7. 反应物 HCl和Fe(OH)3 CuO和H2SO4 CO2和NaOH HCl和NaOH 化学方程式 Fe(OH)3 +3HCl = FeCl3 +3H2O CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O 2NaOH +CO2 = Na2CO3 +H2O HCl +NaOH = NaCl + H2O 反应后溶液颜色 黄色 蓝色 无色 无色 8.D 9.D 【课后练习】 10.C 11. 化学式 物质类别 Fe /Cu /Zn 金属单质 FeO /CaO 氧化物 HCl 酸 NaOH 碱 盐 12.D 13.C 14.D 15.C 16.B 17.(1) HCl +NaOH =NaCl + H2O (2)放出 (3)8 12 【反思与评价】氢氧化钠已完全反应，不再放出热量 【交流与讨论】 Ⅰ
取样于试管，加入几滴石蕊试液 溶液变蓝 溶液显碱性 或 Ⅱ 取样于试管，加入几滴石蕊试液 溶液变红 溶液显酸性
第55课时 课题2 酸和碱的中和反应（2）
【课堂练习】 1.B 2.C
3.①②③ ① ④ ⑤⑥ ⑥ ⑤⑥ 4.C 5.C 6.B 7.C
【课后练习】
8. Al(OH)3 +3HCl =AlCl3 +3H2O Ca(OH)2 +H2SO4= CaSO4 +2H2O Mg(OH)2 +2HCl =MgCl2 +2H2O
9.A 10.D 11.B 12.A 13.D 14.C 15.C
16.（1）盐酸与氢氧化钠恰好完全反应 HCl +NaOH =NaCl + H2O 放热 （2）变小 （3）NaCl、HCl b 17. 理由：若为碱性溶液，溶液会仍为红色 24