发布时间 : 星期四 文章2019高中化学 等效模型的建立（提高）巩固练习 新人教版选修4更新完毕开始阅读
精 品 试 卷
【解析】A项，甲乙是等同平衡，c1=c2，运用叠加原理比较乙、丙可得c3＞2c2，即c3＞2c1；B项，甲反应生成NH3的量加乙反应消耗NH3的量恰好为2 mol，则a+b=92.4；C项，将丙分两步完成，第一步将4 mol NH3加入2倍体积的容器，达到与乙一样的平衡状态，此时丙的压强p3＇等于p2，第二步将丙的体积压缩至一倍体积，在这一时刻，丙的压强p3″=2p2，增大压强，平衡向右移动，压强减小，最终平衡时，2p2＞p3；D项，甲乙为等同平衡，?1+?2=1，丙转化率小于?2，?1+?3＜1。 12、C
【解析】A是恒压，B是恒体积，该反应是物质的量增大的反应，所以B中压强要增大，B中反应速率比A中的大，A选项正确；
X (g) + Y (g) 2Z (g) + W (g)
起始量： 1 1 0 0 转化量： x x 2x x 平衡量： 1―x 1―x 2x x 有1―x+1―x+2x+x=1.4×2，得x=0.8，所以A中X的转化率为0.8，B选项正确；起始状态下，p (B)=2p (A)，随着反应的进行，p (A)不变，p (B)在增大，所以平衡后p (B)＞2p (A)，C选项错误；两者在起始状态下是成比例的关系，即在等温等压条件下为等效平衡，则压缩A的体积，增大压强，平衡逆向移动，所以原平衡状态中，A中Y的体积分数小于B，D选项正确。
13、D
【解析】题设条件要求在体积、温度不变时，以不同物质为起始物质，达到平衡时C的浓度相同，即建立相同的平衡状态。此类题目采用的是“一边倒”的方法转化成与参照起始状态形式、各物质的物质的量分别相同，达到平衡时即为等效平衡。B项的投料方式相当于投入了4 mol A+2 mol B。C项可以等效为2 mol A+2 mol B。综合来看只有D选项符合。
二、填空题：
1、1:1；⑵＞；⑶丁、甲＞乙＞丙＞丁。 【解析】
反应物转化的物质的量（或浓度）⑴反应物的转化率＝?100％
反应物起始的物质的量（或浓度）已知起始时A与B的物质的量之比为a:b，由方程式中系数知转化的A与B的物质的量之比也为a:b，故平衡时A、B的转化率之比为1:1。
⑵同等倍数的增大A、B的物质的量浓度，相当于加压，要使A与B的转化率同时增大，反应前后系数满足的关系是(a+b) ＞(p+q)。
⑶以容器乙为参照分析：容器丁相当于在容器乙的基础上再加入1 molB，A的转化率提高； 容器甲相当于在容器乙的基础上再加入1 molA，B的转化率提高。容器乙丙相比，丙的压强较大，而该正反应的系数增大，故丙中A、B的转化率比乙中的小。 2、
Ⅰ、 98.3kJ
Ⅱ、①C ② a +c=3，2b+c=4 ③2＜a≤3 【解析】
Ⅰ、 2SO2(g) + O2 (g) 2SO3 (g) ；△H=－196.6kJ/mol。 起始： 3mol 2 mol 0 转化： 2x x 2x 平衡： 3-2x 2-x 2x
由题意：平衡时容器内气体压强为起始时的90%。
推荐下载
精 品 试 卷
故：（3-2x+2-x+2x）÷(3+2)= 90%，解得，x=0.5 mol
放出的热为196.6kJ×0.5=98.3 kJ。平衡时SO3的体积分数为1÷4.5=2/9。
Ⅱ、①欲使平衡时SO3的体积分数为2/9 ，即达到等效平衡，a≤3，故途径Ⅱ放出的热量≤98.3 kJ。
②该反应前后体积不等，要达等效平衡，需满足：将起始量等价转换成同一边后各物质的量对应相等。即：a +c=3，2b+c=4。
③欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，只要和平衡时各物质的量参比，平衡时SO2的物质的量为2mol ，故a的取值范围是：2＜a≤3。
推荐下载