发布时间 : 星期六 文章昌平区2018-2019第一学期高三期末化学试题及参考答案更新完毕开始阅读
18.（13分） 聚合物P（ ）是良好的生物可降解材料，
其合成路线如下：
试剂b A 氧化 试剂a D E B C (CHO) (CHO) (C8H6O4) (CHO) (C8H10) 浓HSO, △ 10104一定条件 8102催化剂 816224O2 F (C2H6O) 催化剂 G NaOH H2 I H (C4H8O2) 催化剂 P (C4H6O4) 已知： （R，R’,R’’代表烷基或H）
（1）已知A的核磁共振氢谱有二个峰，A的结构简式是 。
（2）B可使澄清的苯酚钠水溶液变浑浊，B中的含氧官能团名称是 。 （3）B与试剂a在一定条件下反应生成C的化学方程式是 。 （4）D转化为E的化学方程式是 。 （5）F的结构简式是 。 （6）由G生成H的化学方程式是 。
J
（7）聚合物P具有较好的可降解性，其原因是 。
（8）以1, 3-丁二烯为原料（无机试剂任选），设计J的合成路线 。合成路线流程图示例如下：
19.（12分） 用生产钛白的副产品FeSO4与软锰矿（主要成分是MnO2）可制备高纯MnO2。 FeSO4 滤渣 H2SO4/△ 过滤 ② 软锰矿研磨 ① 软锰矿粉 4 净化除杂 MnSO过滤 粗液 ③ 滤渣 MnSO 4 NH4HCO3 MnCO 3 过滤 溶液 固体 ④ 通空气，焙烧 ⑤ H2SO4/△ NaClO3溶液 ⑥ 高纯 MnO 2 粗MnO 2 （1）步骤①中研磨的目的是 。 （2）步骤②中主要发生的反应是FeSO4与MnO2转化为MnSO4与 。 （3）步骤②中Mn2+浸出率受初始H2SO4浓度与温度的影响如下图所示。 Mn2+的浸出率/% Mn2+的浸出率/% 温度/℃ H2SO4浓度/(mol·L-1) 软锰矿粉酸浸的适宜条件是 。 （4）步骤②中，若硫酸初始浓度小于1.8mol/L，反应进行一段时间后，有红褐色固体析 出，其原因是 。 （5）已知MnSO4粗液中还含有Al3+、Fe3+和Ni2+离子，溶液中离子生成氢氧化物的pH如下表： Al(OH)3 Fe(OH)3 Ni(OH)2 Mn(OH)2 3.4 1.5 6.9 8.2 开始沉淀时pH 4.7 2.8 8.9 10.2 完全沉淀时pH 注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1 步骤③进行的操作是：调节pH=5.4，过滤，滤渣中含 。 （6）已知： 几种难溶物的溶解平衡常数K MnCO3 NiCO3 MnS NiS 化学式 K 2.24×10-11 1.42×10-7 4.65×10-14 1.07×10-21 步骤③还需加入的除杂试剂是 固体（填序号）。 a.Na2CO3 b.MnCO3 c.Na2S d.MnS （7）步骤⑤中焙烧MnCO3制MnO2，发生反应的化学方程式是 。固体产物除MnO2外，还可能存在 。 20.（13分） 某兴趣小组欲探究SO2与Cu(OH)2 的反应。 实验 实验步骤 现象 步骤1：打开分液漏斗，向烧瓶中加入30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液 I. 有蓝色絮状沉淀，静置后分层。 15mL 0.5 mol/L CuCl2溶液 步骤2：从左侧导管通入SO2气体 II. 静置后分层，上层溶液为淡绿色， 底部有白色沉淀，
（1）现象I中产生蓝色沉淀的离子方程式是 。
（2）甲为了确认现象II中白色沉淀的成分，进行如下探究。 查阅资料： CuSO3 CuCl Cu2O 溶解性 不溶于水，浅黄色沉淀 不溶于水，白色沉淀 不溶于水，砖红色沉淀 能溶于较浓的HCl溶酸性体系中不稳定，进一性质 与酸反应 液 步反应生成Cu和Cu2+ 并进行如下实验：
试剂a 沉淀消失，无气体产生
洗净的白色沉淀
① 试剂a是 。 ② 现象II中生成白色沉淀的离子方程式是 。
（3）甲认为Cu(OH)2沉淀全部转化为CuCl，乙依据实验现象对甲的观点进行反驳，依据的实验现象
是 。
（4）丙认为实验存在干扰，欲探究纯净的Cu(OH)2 悬浊液与SO2的反应。
① 丙过滤I中的蓝色沉淀，洗涤，取最后一次洗涤液于试管中， （填操作和现象），证明已洗涤干净。再进行如下实验：
实验 实验步骤 现象 纯净的Cu(OH)2悬浊液 从左侧导管通入SO2气体 III. 静置后分层，上层溶液为淡绿色， 底部有砖红色沉淀。
② 丙预测产物是Cu2O，取砖红色沉淀，洗涤后， （填操作和现象）， 证明产物是Cu2O。 （5）纯净的Cu(OH)2 悬浊液与SO2发生反应的化学方程式是 。
昌平区2018-2019学年第一学期高三年级期末质量抽测化学试卷参考答案
第一部分 选择题（共14小题，每小题3分，共42分）
1 D 11 2 B 12 3 D 13 4 A 14 5 B 6 A 7 C 8 D 9 D （3）> ， >
10 B C D C C 第二部分 非选择题（共6小题，共58分） 15.（6分） （1）CH3COOH16.（6分） （1）
① CO2(g)+4H2(g)
CH3COO- + H+ （2）CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O
CH4(g)+2H2O(g) △H= -165 kJ/mol ② c
（2） ① 正 ② CH4-8e-+2H2OCO2+8H+
17.（8分） I （1）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O （2）cbd II （3）ClO2-+4Fe2++10H2O4Fe(OH)3↓+Cl-+8H+ （4） Fe2+易被水中溶解的氧气氧化，4Fe2++O2+10H2O4Fe(OH)3↓+8H+。 18.（13分）
（1） （2）羧基
浓 HSO
2
4
（3） +2CH3OH + 2H2O
△
（4） +3H2
催化剂
（5）CH3CH2OH
NaOH
（6）2
（7）P含有多个酯基，可在一定条件下水解成较小的分子。 （8） H2 Br2 NaOH，H2O 催化剂，△
△
O2 O2
Cu，△ 催化剂，△
19.（12分） （1）增大反应面积，加快化学反应速率 （2）Fe2(SO4)3 （3）硫酸浓度2.1mol/L，T=70℃ （4）随着反应进行，pH变大，Fe3+水解生成Fe(OH)3 （5）Al(OH)3，Fe(OH)3 （6）d
（7）2MnCO3+O22MnO2+2CO2 MnO 20.（13分） （1）Cu2++2OH-Cu(OH)2↓ （2） ① 浓HCl -2- ② SO2+2Cu(OH)2+2Cl2CuCl+SO4+2H2O （3）反应后上层为淡绿色溶液 （4） ①滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，无白色沉淀产生
②加入适量H2SO4溶液，产生紫红色固体，溶液变蓝 （5）3Cu(OH)2+SO2Cu2O+CuSO4+3H2O