发布时间 : 星期一 文章四川省泸州市泸县第一中学2020届高三化学上学期开学考试试题更新完毕开始阅读
Fe Y3＋
3＋2.1 6.0 3.1 8.2 ②在元素周期表中，铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。 (1)写出Na2SiO3的一种用途________________________。 (2)欲从Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。
① 最好选用盐酸和_______两种试剂，再通过必要的操作即可实现。 A．NaOH溶液 B．氨水 C．CO2 D．HNO3
② 写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式___________________________。 (3)常温下，反应Fe＋3H2O(g)
3＋
Fe (OH)3↓＋3H的平衡常数K= ______。为使Fe沉淀
+3＋
完全，用氨水调节pH＝a时，a应控制在_________范围内；继续加氨水调节pH =b发生反应的离子方程式为____________________________。
(4)煅烧草酸钇时发生分解反应，其固体产物为氧化钇，气体产物能使澄清石灰水变浑浊。写出草酸钇[Y2(C2O4)3·nH2O]煅烧的化学方程式___________________________________。 【答案】 (1). 工业粘合剂、制备硅胶、木材防火剂等 (2). B (3). BeO22-＋4H＋===Be＋2H2O (4). 10(7). Y2(C2O4)3·nH2O【解析】 【分析】
由铍元素和铝元素化学性质相似入手，可分析制得Be(OH)2沉淀的试剂及方程式，结合题干信息推测相应生成物，进而写出相应方程式。
【详解】（1）Na2SiO3俗称水玻璃，常用于工业粘合剂、制备硅胶、木材防火剂等； （2）①周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似，欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀，根据Na2BeO2的性质和NaAlO2类比推断；加过量的盐酸，硅酸钠反应生成硅酸沉淀，Na2BeO2的反应生成氯化铍溶液，再加入过量氨水沉淀铍离子，故答案为B；②Na2BeO2与足量盐酸发生反应生成氯化铍、氯化钠和水，反应的离子方程式为：BeO22-+4H+=Be2++2H2O；
3c3(H?)（10?3.1）?=10-4.3，三价铁离子开始沉（3）当c(Fe)=10mol/L时达到平衡，由K=3?-5c(Fe)103+
-5
2＋
－4.3
(5). 3.1～6.0 (6). Y+3NH3·H2O=Y(OH)3↓+3NH4
3++
Y2O3+3CO↑+3CO2↑+nH2O
- 9 -
淀到沉淀完全的pH范围为：2.1-3.1；钇离子开始沉淀和沉淀完全的pH为：6.0-8.2；所以使Fe沉淀完全，须用氨水调节pH=a，3.1＜a＜6.0；继续加氨水调节pH=b发生反应的离子方程式为：Y+3NH3?H2O=Y(OH)3↓+3NH4；检验三价铁离子是否沉淀完全需要检验滤液中是否含有三价铁离子，结合三价铁离子检验试剂是硫氰酸钾溶液变血红色；取少量滤液，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色，若不变血红色，则说明Fe3+完全沉淀，反之则未完全沉淀；
(4)煅烧草酸钇时发生分解反应，其固体产物为氧化钇，气体产物能使澄清石灰水变浑浊，说明有CO2气体产生，草酸钇[Y2(C2O4)3·nH2O]煅烧的化学方程式为Y2(C2O4)3·nH2O
Y2O3+3CO↑+3CO2↑+nH2O。
3+
+
3+
【点睛】本题难点为第（3）小问中，当c(Fe3+)=10-5mol/L时，即达到平衡状态进而计算平衡常数。
10.全国平板玻璃生产企业大气污染物年排放总量逐年增加，对氮氧化物(NOx)排放的控制与监测已刻不容缓。回答下列问题
(1)平板玻璃熔窑烟气中的NOx以温度型氮氧化物为主。其中NO在空气中容易被一种三原子气体单质氧化剂和光化学作用氧化成NO2，该氧化剂的分子式为___________。 (2)用CH4催化还原NOx可在一定程度上消除氮氧化物的污染。 已知：CH4(g)+4NO2(g)2NO2(g)+N2(g)
4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－574kJ·mol－1
4NO(g) △H=+293kJ·mol－1
2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)的△H=___________kJ·mol－1
则反应CH4(g)+4NO(g)
(3)800℃时，在刚性反应器中以投料比为1︰1NO(g)与O2(g)反应：
其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示[t=∞时，NO(g)完全反应]。
①NO(g)与O2(g)合成的反应速率v=4.2×10－2×p2(NO)×p(O2)(kPa·min－1)，t=52min时，测
- 10 -
得体系中p(O2)=11.4kPa，则此时的p(NO)=___________kPa， v=___________kPa·min(计算结果保留1位小数)。
②若升高反应温度至900℃，则NO(g)与O2(g)完全反应后体系压强p∞(900℃)______(填“大于”等于”或“小于”)22.3kPa，原因是______________________。 ③800℃时，反应N2O4(g)
2NO2(g)的平衡常数Kp=___________kPa(Kp为以分压表示的平衡
－1
常数，计算结果保留2位小数)。
(4)对于反应2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)，科研工作者提出如下反应历程： 第一步：2NO(g)
N2O2(g) 快速平衡
第二步：N2O2+O2(g)→2NO2(g) 慢反应 下列表述正确的是___________(填标号)。 A.v(第一步的逆反应)>v第二步反应 B.反应中间产物为N2O2
C.第二步中N2O2与O2的碰撞全部有效 D.第二步反应活化能较低
【答案】 (1). O3 (2). -1160 (3). 6.2 (4). 18.4 (5). 大于； (6). 温度升高，容积不变，总压强提高；二氧化氮二聚为放热反应，温度升高，平衡左移，体系的物质的量增加，总压强提高 (7). 49.98 (8). AB 【解析】 【分析】
（1）NO在空气中容易被一种三原子气体单质氧化剂氧化成NO2，则该氧化剂为O3； （2）将已知方程式编号，①CH4(g)+4NO2(g)
－1
②2NO2(g)+N2(g)
根据盖斯定律求所给反应的反应热；
（3）①开始时总压强为33.2kPa，其中氧气和一氧化氮等物质的量混和，故氧气和一氧化氮的分压都是16.6 kPa，根据反应方程式可知氧气与一氧化氮按物质的量之比是1:2反应，氧气减小的压强为16.6 kPa-11.4kPa=5.2 kPa，又因为压强之比等于物质的量之比，所以反应的一氧化氮减少的压强是5.2 kPa×2=10.4 kPa，则此时一氧化氮的压强是16.6
kPa-10.4kPa=6.2 kPa，因此此时反应速率v=4.2×10－2×p2(NO)×p(O2)= 4.2×10－2×（6.2 kPa）
2
的4NO(g) △H=+293kJ·mol
－1
4NOg)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－574kJ·mol
×11.4kPa =18.4(kPa·min－1)；
- 11 -
②由于温度升高，容器容积不变，总压强提高，且二氧化氮二聚为放热反应，温度升高，平衡左移，体系的物质的量增加，总压强提高，所以若升高反应温度至900℃，则NO(g)与O2(g)完全反应后体系压强p∞(900℃) 大于22.3kPa。
③根据表中数据可知一氧化氮和氧气完全反应时的压强是22.3 kPa，根据方程式可知完全反应时最初生成的二氧化氮的压强是16.6 kPa，剩余氧气压强16.6 kPa-8.3kPa=8.3kPa，总压强是16.6 kPa+8.3kPa=24.9 kPa，平衡后压强减少了24.9 kPa-22.3 kPa=2.6kPa，所以根据方程式2NO2(g)
N2O4(g)可知平衡时N2O4对应的压强是2.6kPa，NO2对应的压强是16.6
kPa-2.6kPa×2=11.4 kPa，则反应N2O4(g)
11.422NO2(g)的平衡常数Kp==49.98kPa。
2.6（4）A．由第一步反应快速平衡可知第一步反应的正、逆反应速率都较大，所以第一步的的逆反应速率大于第二步的反应速率；
B.根据第一步和第二步反应可知中间产物为N2O2； C.化学反应中并不是所有碰撞有效；
D.第二步反应慢，所以第二步反应的活化能较高。
【详解】（1）NO在空气中容易被一种三原子气体单质氧化剂氧化成NO2，O3具有强氧化性，则该氧化剂的分子式为O3； 故答案为：O3；
（2）将已知方程式编号，①CH4(g)+4NO2(g)
－1
4NOg)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－574kJ·mol
4NO(g) △H=+293kJ·mol－1
②2NO2(g)+N2(g)
根据盖斯定律，①-②×2得： CH4(g)+4NO(g)
2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)的△H=（－574kJ·mol－1）-（+293kJ·mol－1）
－1
×2=-1160 kJ·mol， 故答案为：-1160；
（3）①开始时总压强为33.2kPa，其中氧气和一氧化氮等物质的量混和，故氧气和一氧化氮的分压都是16.6 kPa，根据反应方程式可知氧气与一氧化氮按物质的量之比是1:2反应，氧气减小的压强为16.6 kPa-11.4kPa=5.2 kPa，又因为压强之比等于物质的量之比，所以反应的一氧化氮减少的压强是5.2 kPa×2=10.4 kPa，则此时一氧化氮的压强是16.6
kPa-10.4kPa=6.2 kPa，因此此时反应速率v=4.2×10－2×p2(NO)×p(O2)= 4.2×10－2×（6.2 kPa）
2
×11.4kPa =18.4(kPa·min－1)；
- 12 -