发布时间 : 星期一 文章[专题复习]高中化学第1章原子结构与元素周期律第1节原子结构第1课时原子核核素学案鲁科版必修2更新完毕开始阅读
最新试题资料 第1课时 原子核 核素
一、原子的构成、质量数
1．原子的构成
?质子?相对质量近似为1，带1个单位正电荷??原子核???原子??中子?相对质量近似为1，不带电?
?核外电子?带1个单位负电荷?
2．质量数
(1)概念：将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数，常用A表示。
(2)质量数为A，质子数为Z的X元素原子可表示为ZX。 (3)两个关系：
①质量关系：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。 ②数量关系：
核电荷数＝质子数＝核外电子数。
(4) 6C的质量数为14，质子数为6，中子数为8。
2311
14
ANa的质量数为23，质子数为11，核外电子数为10。
＋
(1)一个信息丰富的符号解读
Aa±ZbX
A——质量数??Z——核电荷数或质子数?a——离子所带的电荷数??b——化学式中原子的个数
(2)粒子中的电性关系
欢迎下载这些资料库资料！ 最新试题资料 ①电中性微粒(分子或原子)：质子数＝核外电子数。 ②阳离子X：质子数＝核外电子数＋m。 ③阴离子X：质子数＝核外电子数－m。
例1 (2018·邢台市一中3月月考)下列关于 9F微粒叙述正确的是( ) A．质量数为19，电子数为9 B．质子数为9，中子数为10 C．质子数为9，电子数为9 D．中子数为10，电子数为8 考点 原子的构成、质量数 题点 离子中构成微粒间的数量关系 答案 B
解析 9F微粒的质量数为19，电子数为10，质子数为9，中子数为10。 特别提示
(1)质量数＝质子数＋中子数，该关系适用于原子和离子。 (2)核电荷数(质子数)＝核外电子数，只适用于原子和分子。
(3)对离子进行电子数与质子数换算时应该注意阳离子和阴离子的区别。 (4)并非所有的原子都是由质子、中子、电子构成，如1H不含中子。
例2 已知R原子有b个中子，R核外有a个电子。表示R原子符号正确的是( ) A.aR B.
ba＋b－2
a－2
2＋
1
19
－
19
－
m＋
m－
R C.
a＋b＋2
a＋2
R D.a－2R
a＋b考点 原子的构成、质量数 题点 原子构成的表示方法 答案 C
解析 R核外有a个电子，则R原子的质子数为a＋2，质量数为a＋b＋2，则R原子为 二、核素、同位素 1．核素
(1)概念：具有一定质子数和一定中子数的一种原子。 (2)实例——氢的三种核素。
原子符号(X) AZ2＋
a＋b＋2
a＋2
R。
氢元素的原子核 原子名称 质子数(Z) 中子数(N) 欢迎下载这些资料库资料！ 最新试题资料 112131H 氕 氘 氚 1 1 1 0 1 2 H或D H或T 2.同位素
(1)概念：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子(核素)互称为同位素，即同一元素的不同核素互称为同位素，如1H、1H(D)、1H(T)互称为同位素。 (2)特点——两同两不同
①两同：质子数相同，元素相同； ②两不同：中子数不同，原子不同。 (3)用途
①放射性的 6C用于考古断代。 ②1H和1H用于制造氢弹。 ③ 92U是核反应堆的燃料。
④放射性同位素作为放射源(疾病诊断、治疗)和进行同位素示踪。
元素、核素、同位素之间的关系
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3
14
1
2
3
例3 最近医学界通过用放射性C标记的C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病病毒(AIDS)。则有关C的下列说法中正确的是( ) A．C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同 B．C原子与N原子中所含中子数相同 C．C与C60互为同素异形体 D．C与C、C互为同位素 考点 元素、核素、同位素 题点 相关概念的综合 答案 D
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1414
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欢迎下载这些资料库资料！ 最新试题资料 解析 构成C60的碳原子为C，它与C互为同位素，二者化学性质几乎完全相同，A项错误；
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12
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C原子的中子数为14－6＝8,N原子的中子数为14－7＝7，二者所含中子数不同，B项错误；C是碳元素的一种核素，是原子，C60是碳元素组成的一种单质，二者不是同素异形体的关系，
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C项错误；C、C、C质子数相同，中子数不同，互为同位素，D项正确。 思维启迪——同位素、同素异形体的判断
同位素与同素异形体判断的关键：同位素的研究对象是原子，而同素异形体的研究对象是单质，其结构不同。如D2O和H2O,O2和O2,O3和O2都不是同位素。D2O和H2O、O2和O2都不是同素异形体，O3和O2是同素异形体。 例4 下列说法错误的是( )
A.1H、1H、H和H2是氢元素的四种不同微粒 B.20Ca和20Ca、金刚石和石墨分别互为同位素 C.1H和1H是不同的两种核素
D. 6C和 6C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎相同 答案 B
解析 A项，四种粒子是氢元素的四种不同微粒，正确；B项，金刚石和石墨是由碳元素组成的不同单质，它们互为同素异形体，错误；C项，1H和1H是质子数均为1、中子数不同的氢原子，它们是不同的核素，正确；D项， 6C和 6C的质子数均为6，而中子数分别为6和8，故它们互为同位素，其物理性质不同，化学性质几乎完全相同，正确。 思维启迪
(1)同种元素可以有多种不同的核素，即可存在不同的原子，所以元素的种类数远小于原子的种类数。
(2)由同位素组成的单质或化合物的化学性质相同，物理性质不同。 例5
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1
2
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1
2
40
42
1
2
＋
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16
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16
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16
18
Th和
232
Th是钍的两种同位素，Th可以转化成
232233
U。下列有关Th的说法正确的是
( )
A．Th元素的质量数是232 B．Th元素的相对原子质量是231 C．Th 转换成D．Th和答案 D
解析 Th有质量数为230、232的两种核素，不能说Th元素的质量数为232，A项错误；元
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U是化学变化
Th的化学性质相同