发布时间 : 星期三 文章2019-2020年第二学期人教版化学选修4课时同步训练：3.2 第一课时 水的电离和溶液的酸碱更新完毕开始阅读
由三条曲线的变化趋势可知，Z表示浓的弱酸溶液稀释过程中pH的变化，X、Y表示稀溶液稀释过程中的变化，因为X为强酸，Y为弱酸，要使pH均为2，则c(Y)>c(X)；pH＝2时，X已完全电离，而弱酸在稀溶液中比在浓溶液中电离程度大，故A、B、C正确，D错误。
10．常温下，在0.01 mol·L－1硫酸溶液中，水电离出的氢离子浓度是( )
A．5×10－13 mol·L－1 C．1×10－7 mol·L－1
B．0.02 mol·L－1 D．1×10－12 mol·L－1
解析：选A 溶液中共有两部分H＋：水电离出来的H＋和硫酸电离出来的H＋。其中硫酸电离出来的H＋为c(H＋)＝0.01×2＝0.02 mol·L－1。水电离出来的H＋要小于10－7 mol·L－1，硫酸电离出来的H
＋
是主要的，因此认为溶液中的H＋的总浓度就是0.02 mol·L－1。根
据c(OH－)＝KW/c(H＋)，溶液中的c(OH－)＝10－14/0.02＝5×10－13 mol·L
－1
。因为水电离出来的H＋和OH－的个数相等(不受任何条件限制)，则
水电离出来的H＋浓度就是5×10－13 mol·L－1。
11．室温时，下列溶液混合后，pH大于7的是( ) A．0.1 mol·L－1的盐酸和pH＝13的氢氧化钡溶液等体积混合 B．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液和pH＝1的盐酸等体积混合 C．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合
D．pH＝1的醋酸和0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合 解析：选C A项，0.1 mol·L－1的盐酸pH＝1与pH＝13的Ba(OH)2
等体积混合时，二者恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝7，错误；B项，NaHCO3与盐酸等物质的量混合生成NaCl、H2O和CO2，能得到碳酸，溶液pH＜7，错误；C项，pH＝3的H2SO4与pH＝11的氨水的pH之和为14，二者等体积混合后溶液呈碱性，pH＞7，正确；0.1 mol·L
－1
NaOH溶液pH＝13，pH＝1的醋酸和pH＝13的NaOH溶液的pH之和
为14，二者等体积混合后溶液呈酸性，pH＜7，错误。
12．25 ℃时，体积为Va、pH＝a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的pH＝7，已知b＝6a，
Va A．a可能等于1 C．a一定小于2 B．a一定大于2 D．a一定等于2 7解析：选C 由b＝6a>7得a>；由混合后溶液的pH＝7得n(H＋) 6＝n(OH－)，即Va×10－a＝Vb×10b－14，得＝10a＋b－14；由于Va VaVb7 <1，得a＋b－14<0，结合b＝6a，得a<2，综合可知， 6 选C项。 13．甲、乙两醋酸稀溶液，甲的pH＝a，乙的pH＝a＋1，下列判断正确的是( ) 1 A．甲中由水电离出来的H的物质的量浓度是乙的 10 ＋ B．甲、乙两溶液物质的量浓度之间的关系：c(甲)＝10c(乙) C．用甲、乙分别中和含有等物质的量的NaOH溶液，两者的体积(V)之间关系为10V(甲)>V(乙) D．甲中的c(OH－)为乙中的c(OH－)的10倍 解析：选A c(H＋)＝10－pH mol·L－1，所以c甲(H＋)＝10－a mol·L －1 ，c乙(H＋)＝10－(a＋1) mol·L－1，c甲(H＋)＝10c乙(H＋)，酸溶液中水电 ＋ － 离出的c水(H)＝c(OH)＝ KW ＋ cH ，所以10c甲(OH－)＝c乙(OH－)，则 水电离出的氢离子浓度：10c甲(H＋)＝c乙(H＋)，故A正确，D错误； 酸的浓度越大，酸的电离程度越小，c(甲)>10c(乙)，故B错误；由于c(甲)>10c(乙)，所以与等量NaOH反应消耗酸的体积，10V(甲) 14．把80 mL NaOH溶液加入到120 mL的盐酸中，所得溶液的pH为2，如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，则它们的浓度为( ) A．0.5 mol·L－1 B．0.1 mol·L－1 C．0.05 mol·L－1 D．1 mol·L－1 解析：选C 设混合前NaOH和盐酸的物质的量浓度为c，NaOH与HCl以1∶1发生中和，故剩余40 mL盐酸，剩余这些盐酸n(HCl)＝0.04 L×c＝0.04c mol，因为溶液最后pH＝2即c(H＋)＝0.01 mol·L －1 所以反应后的剩余盐酸的浓度为0.01 mol·L －1 0.04c即＝0.12＋0.08 0.01，得c＝0.05 mol·L－1。 15．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为( ) A．0.01 mol·L－1 C．0.05 mol·L－1 B．0.017 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1 解析：选C 设NaOH、HCl溶液的浓度均为c，以3∶2体积比相混合后溶液的c(OH－)＝0.01 mol·L－1，故NaOH过量，反应后c(OH－)3c－2c＝5 ＝0.01 mol·L－1，解得c＝0.05 mol·L－1。 16．下列溶液一定呈酸性的是( ) A．pH＝6.8的溶液 B．常温下，由水电离的c(OH－)＝1×10－13 mol·L－1 C．加入酚酞，不显红色的溶液 D．常温下，溶液中的H＋浓度为5×10－7 mol·L－1 解析：选D 水的电离是吸热过程，升高温度促进水电离，100 ℃的纯水中pH＝6，呈中性，则pH＝6.8的溶液显碱性，故A错误；由水电离的c(OH－)＝1×10－13 mol·L－1的溶液可能为酸性，也可能为碱性，故B错误；酚酞的变色范围是pH＝8～10，不能使酚酞显红色的溶液pH小于8，常温下，7≤pH<8时，溶液不呈酸性，故C错误； －14 1.0×10－1 常温下，c(OH－)＝＝2×10－8 mol·L－1 当c(OH－) 17．计算25 ℃时下列溶液的pH： (1)1 mL pH＝2的H2SO4加水稀释至100 mL，pH＝________。 (2)0.001 mol·L－1的盐酸，pH＝________。 (3)0.01 mol·L－1的NaOH溶液，pH＝________。 (4)0.015 mol·L－1的硫酸与0.01 mol·L－1的NaOH等体积混合，混合溶液的pH＝________。 解析：(1)强酸稀释100倍，pH变化2个单位，即稀释后溶液的pH＝4。(2)c(H＋)＝10－3 mol·L－1，pH＝3。(3)c(OH－)＝0.01 mol·L －14 10－1 ，c(H＋)＝－2＝10－12 (mol·L－1)，pH＝－lg 10－12＝12。(4)酸碱 10 0.015×2V－0.01V发生中和反应时，酸过量，则c(H)＝＝0.01 mol·L 2V＋ －1 ，pH＝－lg 0.01＝2。 答案：(1)4 (2)3 (3)12 (4)2 18．下表是不同温度下水的离子积数据： 温度/℃ 25 t1 t2 水的离子1×10－a 1×10－