发布时间 : 星期一 文章2019年浙江省杭州市西湖区化学中考(一模)试卷和答案更新完毕开始阅读
故答为：（1）A；（2）Mg+2H2OH2↑+Mg（OH）2。
【点评】本题属于信息给予题，通过题干分析出镁的性质是解答本题的关键知识。
8．医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，生产医用二水合氯化钙（CaCl2），常以工业碳酸钙（含少量杂 质铝离子、铁离子）为原料，主要经过溶解、除杂、过滤、酸化、蒸发结晶等过程，其工艺流程如图所示：
（1）在溶解和酸化的操作中，加入的酸是 盐酸 。
（2）除杂操作的方法是加入适量的氢氧化钙，然后将所得沉淀过滤，滤渣中一定有的成分是 氢氧化铁 氢氧化铝 。
【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。 【解答】解：
（1）在溶解和酸化的操作中，由于最终产物为氯化物，所以为避免引入新的杂质，加入的酸是盐酸。 （2）除杂操作的方法是加入适量的氢氧化钙，由于氢氧化钙和氯化铝以及氯化铁都反应，生成氢氧化铁和氢氧化铝，所以将所得沉淀过滤，滤渣中一定有的成分是 氢氧化铁 氢氧化铝。 故答案为： （1）盐酸。
（2）氢氧化铁 氢氧化铝。
【点评】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。 三、实验探究题
9．（6分）小金利用下图装置对相关问题展开探究。 实验步骤及现象：
①按图连接仪器，检查装置气密性。将块状大理石置于B装置的有孔塑料板上。
②关闭止水夹K2，打开止水夹K1，打开分液漏斗活塞，向B装置中装入稀盐酸，使其浸没大理石后关闭分液漏斗活塞，此时在A装置处的导管口有气泡冒出，澄清的石灰水变浑浊。 ③当B装置中的物质仍在反应时，关闭止水夹K1，打开止水夹K2，观察现象。 请回答：
（1）若将A装置中的澄清石灰水换成氯化钙溶液，则按②实验操作时是否会出现浑浊现象？ 否 。
（2）步骤③中C装置可能出现的实验现象是 先产生气泡后产生沉淀 ；反应结束后C装置溶液中一定含有的溶质是 NaCl （填化学式）。
【分析】盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠。
【解答】解：（1）若将A装置中的澄清石灰水换成氯化钙溶液，则按②实验操作时不会出现浑浊现象，这是因为二氧化碳或二氧化碳和水反应生成的碳酸不能和氯化钙反应。 故填：否。
（2）步骤③中C装置中的盐酸和反应生成的氯化钙进入C中，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化 碳，碳酸钠过量时和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙，因此可能出现的实验现象是先产生气泡后产生沉淀；反应结束后C装置溶液中一定含有的溶质是盐酸和碳酸钠反应生成的氯化钠。 故填：先产生气泡后产生沉淀；NaCl。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10．（8分）某学习小组用如图装置探究氧化铜（CuO）粉末中是否含有氧化亚铜（Cu2O）。
（1）已知CuO和Cu2O在加热条件下均能被。X气体还原为Cu，X是CO、H2中的一种气体。根据装置判断，X的化学式应为 H2 。
（2）按图所示的实验过程中，步骤①通入气体、②点燃酒精灯、③气体验纯，其先后顺序为 ③①② （填编号）。
（3）U型管中的 无水硫酸铜变蓝色 现象可以作为玻璃管内物质发生化学反应的证据。
m2：m1＝8：a．（4）已知反应前玻璃管中粉末的质量为m1克，完全反应后玻璃管中粉末的质量为m2克，当a的取值范围是 9＜a＜10 时，氧化铜粉末中一定有氧化亚铜。
【分析】（1）根据物质的检验方法来分析； （2）根据氢气还原氧化铜的步骤来分析； （3）根据无水硫酸铜的性质来分析；
（4）根据化学反应的原理以及化学方程式来分析。
【解答】解：（1）装置中的无水硫酸铜接触到水会变成蓝色，氢气还原氧化铜生成水和铜，所以气体X是氢气，故填：H2；
（2）氢气具有可燃性，不纯的氢气点燃或加热时可能会发生爆炸，所以要先对气体进行验纯，然后再通入硬质玻璃管内，待排净装置内的空气后再点燃酒精灯加热；故填：③①②；
（3）在加热的条件下，氢气与氧化铜反应生成铜和水，水能使无色硫酸铜变蓝色，所以U型管中的无色硫酸铜变蓝色可以作为玻璃管内物质发生化学反应的证据；故填：无水硫酸铜变蓝色；
（4）在加热的条件下，氢气与氧化铜反应生成铜和水，氢气与氧化亚铜反应生成铜和水，化学方程式分别为：CuO+H2CuO+H2
Cu+H2O、Cu2O+H2Cu+H2O
2Cu+H2O。 80 64
铜与氧化铜的质量比为：64：80＝4：5， Cu2O+H2
2Cu+H2O
144 128
铜与氧化亚铜的质量比为：128：144＝8：9。
已知m2：m1＝8：a，若氧化铜粉末中一定有氧化亚铜，则a的取值范围为：9＜a＜10。 故填：9＜a＜10。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，要细心进行分析解答。 四、解答题
11．为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5克该样品与0.8克二氧化锰混合。加热该混合物至不再产生气体，待剩余固体冷却后称量为2.34克。问： （1）氯酸钾完全反应后，产生 0.96 克氧气 （2）该氯酸钾样品的纯度是多少？
【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氧气，所以可以求算氧气的质量，根据氧气的质量和对应的化学方程式求算原固体混合物中氯酸钾的质量分数。
【解答】解：根据质量守恒定律可得，生成氧气的质量为2.5g+0.8g﹣2.34g＝0.96g
设原固体混合物中氯酸钾的质量分数为x 2KClO3
2KCl+3O2↑
245 96 2.5gx 0.96g
＝x＝98%
答：（1）氯酸钾完全反应后，产生 0.96克氧气 （2）该氯酸钾样品的纯度是98%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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