发布时间 : 星期六 文章高考考点完全解读+练习+答案 31、电离平衡更新完毕开始阅读
高中化学58个考点精讲
图1 图2
该根据离子反应的特点分析：A溶液中含有的溶质可能是_________或__________（至少写出两种），并写出相应的离子反应的离子方程式：
________________________________、____________________________
解析：从图2可分析知，随着A的加入溶液导电能力迅速降低，说明A必定能与Ba(OH)2发生反应，使溶
—
液中离子浓度变得极小，故不仅与Ba2+反应转化为沉淀，还要与OH反应生成水或其它弱电解质，当反应完全后，过量A的加入，导电能力又显著上升，说明A应为强电解质，故A可能是H2SO4或CuSO4或MgSO4或(NH4)2SO4等。
——
离子方程式：2H++SO42+Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O
——
Mg2++SO42+Ba2++2OH=BaSO4↓+Mg(OH)2 想一想：A可否为Na2SO4或H2CO3溶液？为什么？ 4．实战演练
一、选择题（
－
1.在含有酚酞的0．1 mol·L1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色 A.变蓝色 B.变深 C.变浅 D.不变 2.当不考虑水的电离时，在氢硫酸溶液中，下列的离子浓度关系中正确的是
＋－－＋－－－＋－－
A.c(H)=c(HS)＋2c(S2)B.c(H)=c(HS)＋c(S2)C.2c(S2)=c(H)D.c(S2)=c(HS)
3.在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl，24 mol K2SO4的营养液。若用KCl,NH4Cl和（NH4）2SO4
三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）
A.2,64,24 B.48,2,24 C.32,50,12 D.16,50,24
4.在浓度均为1 mol·L
－
－1
的(NH4)2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中c(NH?4)分
别为a、b、c(mol·L1)，则下列判断正确的是 A.a=b=c B.c＞a＞b C.b＞a＞c D.a＞c＞b 5.甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是
－＋－
A.1 mol·L1的甲酸溶液的c（H）约为0.01 mol·L1 B.甲酸与水以任意比例互溶
－－
C.10 mL 1 mol·L1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L1NaOH溶液完全反应 D.在相同条件下，甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱
－
6.用水稀释0.1 mol·L1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
－－
A.c（OH）／c（NH3·H2O）B.c（NH3·H2O）／c（OH）
＋－－
C.c（H）和c（OH）的乘积D.OH的物质的量 7.下列各电离方程式中书写正确的是
A.CH3COOHC.Al(OH)3
－
H＋CH3COOB.KHSO4Al3＋3OHD.NaH2PO4
＋
－
－
＋
＋－
?K＋H＋SO24
＋
＋
Na＋H2PO?4
＋
－
8.当溶液中HS＋H2OA.Cu2
＋
S2＋H3O达到平衡时，欲使c(S2)增大，应加入
2?B.CO3
C.H2O D.HCl
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9.在RNH2·H2O
?RNH3＋OH形成的平衡中，要使RNH2·H2O的电离程度及c（OH）都增大，
－
－
可采取的措施是
A.通入HCl B.加少量NaOH固体 C.加水 D.升温 二、非选择题(共55分)
10.(12分）用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：
－
甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol·L1的溶液 100 mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是 。
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填＞、＜、＝）。 乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 （多选扣分） a.装HCl溶液的试管中放出H2的速率快； b.装HA溶液的试管中放出H2的速率快； c.两个试管中产生气体速率一样快：
（3）请你评价乙方案中难以实现之处和不妥之处。
（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。
－
11.(9分)如下图，在一烧杯中盛有200 mL 0.1 mol·L1的H3ＰO4溶液，同时一光滑小球悬浮在液体中间。
(1)合上电键K时，电流计指针向 边偏转。
－
(2)向烧杯里逐滴滴入0.4 mol·L1的Ba(OH)2溶液至刚好完全反应，可观察到的现象有： ① ，② ，③ 。
(3)磷酸可用磷矿石［Ca3（ＰO4）2］来制取，写出该反应的化学方程式：
12.(12分)已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度??
今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸＋较弱酸盐＝较强酸盐＋较弱酸”的反应
－－－－－
规律，它们之间能发生下列反应：①HA＋HC2(少量)===A＋H2C②H2B（少量）＋2A===B2＋2HA
－－
③H2B（少量）＋H2C===HB＋H3C
回答下列问题：
(1)相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是 。
2?(2)A、B2、C3、HB、H2C、HC6种离子中，最易结合质子的是 ，最难结合质子的
－
－
－
－
－
是 。
(3)判断下列反应的离子方程式中正确的是(填写标号) 。
－－－－－－－－
A.H3C＋3A===3HA＋C3 B.HB＋A===HA＋B2C.H3C＋B2===HB＋H2C
－
(4)完成下列反应的离子方程式。A.H3C＋OH（过量） ；
－
B.HA（过量）＋C3 。 13.（8分）在稀氨水中存在平衡：NH3＋H2O
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?NH?4＋OH,如进行下列操作，则NH3、NH4、H、OH
－
＋
－
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浓度如何变化？试用“增大”“减小”“不变”填写。
＋
（1）通适量HCl气体时，c(NH3) ,c(H) 。
（2）加入少量NaOH固体时，c(NH?4) ,c(OH) 。
－
（3）加入NH4Cl晶体时，c(NH?4) ,c(OH) 。
－
14.（8分）在a、b两支试管中，分别装上形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：
（1）a、b两支试管中的现象：相同点是 ；不同点是 。原因是 。
（2）a、b两支试管中生成气体的体积开始时是a 于b，反应完毕后生成气体的总体积是a b，原因是 。
15.（6分）为测定人呼出气体中二氧化碳的含量，将1000 mL呼出的气体通入50.0 mL氢氧化钡溶液中，使
－
其完全吸收，过滤后取20.0 mL澄清溶液，用0.100 mol·L1盐酸滴定，当耗去20.4 mL盐酸时恰好完全反应。另取20.0 mL原氢氧化钡溶液，用同种盐酸滴定，耗去36.4 mL盐酸时，恰好反应完全。试计算人呼出气体中二氧化碳的体积百分含量（气体体积在标准状况下测定）。
附参考答案
一、1.解析：c(NH?4)增大，平衡逆向移动。答案：C 2.A 3.B 4.B 5.AD 6.B 7.A 8.B 9.D 二、10.（1）100 mL容量瓶（2）＞ b
（3）配制pH=1的HA溶液难以实现，不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同。 （4）配制NaA溶液，测其pH＞7，即证明HA是弱电解质。
11.(1)右(2)①小球下沉到烧杯底部 ②产生白色沉淀 (3)Ca3（PO4）2＋3H2SO4===2H3PO4＋3CaSO4
③电流计指针偏转幅度不断变小，最后指针 回到中央
－－
12.(1)H2Ｂ （2）C3 HB (3)BC
－－
(4)H3C＋3OH===C3＋3H2O
－－－
2HＡ＋C3===2Ａ＋H2C
13.（1）减小 增大 （2）减小 增大 （3）增大 减小
14.（1）都产生气泡，Zn溶解 a产生气泡、Zn溶解速度都快 HCl完全电离，
HCl中的c(H+)大于CH3COOH中的c(H+)
（2）大 等于 a中c(H+)大于b中的c(H+),而酸的总量相等 15.4.48%
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