发布时间 : 星期三 文章化学酸碱盐总复习导学案1 - 图文更新完毕开始阅读
课 题 学习目标与 考点分析 学习重点 学习方法 酸碱盐复习专题 年级 九年级（192）班 熟练运用酸碱盐的知识和酸碱盐的性质解决所晕倒的问题 酸碱盐的性质和物理性质是化学中常考的问题以及酸碱盐的反应规律是推断题必考题 重点是 酸碱盐的性质和酸碱盐的反应规律 讲练结合 练习巩固 学习内容与过程 酸碱盐专题复习 中考化学酸碱盐复习要点 一、酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。 1．与酸碱指示剂作用，使紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色。 2．酸（除硝酸） + 金属 → 盐 + 氢气 （置换反应） Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢 ②硝酸和金属发生的不是置换反应，生成物也不是氢气。 3．酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物。（除Al2O3、ZnO外） 4．酸 + 碱 → 盐 + 水 HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 +-中和反应的实质是：H和OH离子结合生成水 5．酸 + 某些盐 → 新酸 + 新盐（条件：生成物有沉淀或气体） CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl 二、碱：电离时生成的阴离子全部是氢阳根离子的化合物。 1． 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。） 2．可溶性碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 3． 碱 + 酸 → 盐 + 水 2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O 4．可溶性碱 + 可溶性盐 → 新盐 + 新碱 2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。（除CO、H2O外） 三、盐：有金属离子和酸根离子构成 1． 可溶性盐 + 某些金属 → 另一种金属 + 另一种盐， 1
Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg 条件：在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。 2．酸 + 某些盐 → 新酸 + 新盐（同上） 3. 可溶性碱 + 可溶性盐 → 新盐 + 新碱（同上） 4．可溶性盐 + 可溶性盐 → 两种新盐 NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 四、复分解反应：两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物。 实质：互相交换阴阳离子 条件：产物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。 五、酸碱指示剂 1．指示剂的使用 使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。 2．操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。 3．紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色；无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。 4．溶液的酸碱度常用pH表示，测定pH最简单的方法是使用pH试纸。 PH的范围在0——14之间，pH＞7溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液呈酸性。PH越大碱性越强，pH越小酸性越强；pH升高加碱（或水），pH降低加酸（或水）。 5．PH试纸的使用：在玻璃片或白瓷板上放一片PH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出溶液的PH。 六、物质的俗名或主要成分、化学式： 氢氯酸（俗名为盐酸）HCl 氯酸HClO3 氢硫酸H2S 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 磷酸H3PO4 氧化钙CaO （生石灰） 氢氧化钙Ca(OH)2 （熟石灰 消石灰）Ca(OH)2水溶液俗名石灰水 石灰石的主要成分是：CaCO3 磷酸氢二钠Na2HPO4 氢氧化钠 NaOH（火碱、烧碱、苛性钠） 氯化钠NaCl（食盐） 工业盐中含有亚硝酸钠NaNO2 亚硫酸钠Na2SO3 碳酸钠Na2CO3（纯碱）（水溶液呈碱性，但不是碱）纯碱晶体Na2CO3·10H2O 波尔多液CuSO4和Ca(OH)2 硫酸铜晶体CuSO4·5H2O （蓝矾、胆矾） 磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 碳酸氢钠NaHCO3 硫酸氢钠NaHSO4 氨水NH3·H2O（属于碱类）过磷酸钙是混合物 七、溶解性 1．酸： 全部溶于水 ； 2．碱：Cu(OH)2蓝色沉淀 Fe(OH)3 红褐色沉淀 Mg(OH)2白色沉淀 3．盐：AgCl BaSO4 CaCO3 BaCO3白色沉淀 （书上的口诀要牢记） 八、有关物质的颜色： Fe(OH)3红褐色沉淀 Fe2O3红色 3+Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液（即Fe的溶液）黄色 2+FeSO4 、FeCl2 、Fe(NO3)2、（即Fe）浅绿色 Fe块状是白色的，粉末状是黑色 Cu(OH)2蓝色沉淀 CuO黑色 2+CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4溶液（即Cu的溶液）蓝色无水 CuSO4是白色 CuSO4·5H2O是蓝色 Cu 红色 BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀 CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀 KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3绿色 九、酸碱盐的应用 1．浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。 2．浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。可做干燥剂。 使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。 3． NaOH固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。 NaOH中含有的杂质是Na2CO3。可用HCl检验，若有气泡生成则变质。 可用Ca(OH)2将混在NaOH中的Na2CO3除去。 4．碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O，由于在常温下失去结晶水（叫风化），放在空气中质量减轻且变质。 5．无水CuSO4：能吸水（检验水的存在）。吸水后由白色粉末变为 蓝色CuSO4·5H2O 6．生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 7．需密封保存:浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、铁、白磷、纯碱晶体。 2
8．稀HCl用于除锈。Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O铁锈逐渐消失，溶液由无色边为黄色。铁锈被出去后剩下铁，所以若盐酸过量则Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑溶液中产生气泡，溶液变为浅绿色。 9．Al(OH)3用于治疗胃酸（HCl）过多3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 10．熟石灰Ca(OH)2用于改良酸性土壤。 11．粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCl2 工业用盐是NaNO2（亚硝酸钠） 工业酒精中含有杂质是CH3OH 12．检验Cl-：AgNO3、HNO3溶液 检验SO42-：BaCl2、HNO3溶液 区别HCl、H2SO4：用BaCl2溶液 高温13．制取NaOH用：CaCO3 CaO + CO2↑ CaO+H2O= Ca(OH)2 Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 14．波尔多液不能使用铁制容器是因为：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 15．酸和可溶性盐酸盐（Cl-）：用AgNO3和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。 16．酸和可溶性硫酸盐（SO42-）：用BaCl2和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。 17．证明碳酸盐（CO32-）：用盐酸和石灰水 18．证明铵盐（NH4+）：用氢氧化钠溶液（微热）产生是湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 19．检验酸液（H+）：只能用紫色石蕊试液 碱液（OH-）：紫色石蕊试液和无色酚酞均可。 20．区别Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 酸碱盐的反应规律 具体内容 单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互反应， 可归纳成下图来表示。 ① 金属 + 氧气?金属氧化物 除Ag、Pt、Au外的金属， 一般都可与氧气发生化合反应， 金属越活泼与氧化合就越容易，反应就越剧烈。金属氧化物大多数是碱性氧化物。 ② 碱性氧化物 + 水?可溶性碱 可溶性碱对应的碱性氧化物能与水反应生成对应的碱，K2O、Na2O、BaO都能跟水反应。Ca（OH）2微溶于水，它对应的CaO也能与水反应。其余的碱性氧化物一般与水不反应或不易反应。 ③ 碱?盐 由碱转化成盐的三个途径： 碱 + 酸性氧化物?盐 + 水 碱 + 酸?盐 + 水 碱 + 某些盐?另一种碱 + 另一种盐 ④ 碱?碱性氧化物 + 水 不溶性的碱在加热的条件下，一般可分解为对应的碱性氧化物和水。碱中的金属越不活泼，则该碱越容 3
易分解。 ⑤ 非金属 + 氧气?非金属氧化物 除F2、Cl2、Br2、I2外的非金属，一般都可直接与O2反应生成非金属氧化物。非金属氧化物大多数是酸性氧化物。 ⑥ 酸性氧化物 + 水?含氧酸 除不溶性的SiO2外， 常见的酸性氧化物都可与水反应生成对应的含氧酸。 ⑦ 酸?盐 由酸转化成盐有四个途径： 某些金属 + 某些酸?盐 + 氢气 酸 + 碱性氧化物?盐 + 水 酸 + 碱?盐 + 水 酸 + 某些盐?另一种酸 + 另一种盐 ⑧ 酸?酸性氧化物 + 水 在一定条件下含氧酸分解可生成酸性氧化物（酸酐）和水。 ⑨ 金属 + 非金属?无氧酸盐 此处的非金属H2、O2除外。当金属越活泼， 非金属也越活泼时，反应就越容易进行。 ⑩ 酸性氧化物 + 碱性氧化物?含氧酸盐（非初三知识） 强酸（H2SO4、HNO3）的酸酐与活泼金属的氧化物在常温下即可反应，其余的需在加热或高温条件下才能发生反应。 + 酸?盐 + 水 强酸（H2SO4、HNO3、HCl）可与所有碱性氧化物反应，弱酸（H2CO3、H2S等）只能和活泼金属的氧化物反应。 + 碱?盐 + 水 酸性氧化物在一般条件下都可与强碱溶液反应，但SiO2与NaOH固体（或KOH固体）需在强热条件下才发反应。 + 碱?盐 + 水 参加反应的酸和碱至少有一种是易溶于水的。 碱 + 盐?另一种碱 + 另一种盐 参加反应的碱和盐必须都能溶于水，同时生成物中必须有难溶物或容易挥发的碱（NH3·H2O）。 酸 酸 酸性氧化物 碱性氧化物 + 盐?另一种酸 + 另一种盐 酸和盐反应的前提条件比较复杂， 在现阶段应掌握以下几点： 这里所说的酸和盐的反应是在水溶液中发生的复分解反应，必须符合复分解反应发生的条件， 酸与盐才能发生反应。 如果反应物中的盐是难溶物， 那么生成物必须都是可溶的， 否则反应将不能继续进行。在实验室用石灰石制取CO2时，只能选用盐酸而不能用硫酸，就是这个道理。 必须掌握弱酸盐（如Na2CO3、CaCO3）跟强酸HCl、H2SO4、HNO3的反应，和生成BaSO4、AgCl的反应。 + 盐?另两种盐 参加反应的两种盐必须都能溶于水，若生成物中有一种是难溶性的盐时，则反应可以进行。 金属 盐 + 盐?另一种金属 + 另一种盐 在金属活动性顺序里， 排在前面的金属（K、Ca、Na除外）能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来。 + 酸?盐 + 氢气 在金属活动性顺序里， 排在氢前的金属能从酸溶液中把氢置换出来。这里的酸主要是指盐酸和稀硫酸。浓硫酸和硝酸因有强氧化性， 跟金属反应时不会生成氢气， 而是生成盐、水和其它气体。 4
金属