发布时间 : 星期六 文章专题八 实验探究题更新完毕开始阅读
断】Ⅱ CO 将气体通过灼热的氧化铜 【拓展】鼓风排气
5. (1)NaCl (2)因为标签上的钠原子个数为2个，而碳酸氢钠、硝酸钠中钠原子只有1个(合理即可) (3)Na2CO3 Na2CO3＋BaCl2=== BaCO3↓＋2NaCl (4)取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸 产生气泡(合理即可) (5)pH试纸(或pH计) ＞
【解析】(1)氯化钠是由钠元素和氯元素组成的，不含氧元素，故一定不会是氯化钠溶液。(2)此标签中钠元素右下角的数字为2，而碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，硝酸钠的化学式为NaNO3，故该溶液不会是碳酸氢钠和硝酸钠溶液。(3)硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，但是硫酸钡沉淀不溶于盐酸，不会是硫酸钠；碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀能与盐酸反应产生气体和BaCl2，可溶解，故该瓶溶液是碳酸钠溶液。(4)碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，取无色溶液于试管中，加入适量稀盐酸，有气泡产生，即可达到鉴别目的。(5)可以用pH试纸或pH计测定其pH，若其pH＞7，显碱性，则证明原溶液是碳酸钠溶液。
类型二
1. 【进行实验】CaCO3(或碳酸钙) 【作出猜想】只有Na2CO3 【实验设计】Na2CO3 溶液先由无色变红色，然后由红色变无色 【拓展提高】Ca(OH)2＋NaHCO3=== CaCO3↓＋NaOH＋H2O
【解析】【进行实验】中，依据“碳酸氢钙能溶于水”、“碳酸氢盐在碱溶液中会生成碳酸盐”可推出该白色沉淀为碳酸钙；【作出猜想】中将几种可能性都列出，除去题目中给出的可能外，只剩下“只
有Na2CO3”这种可能性；【实验设计】中，依据实验现象可逆推出含钠的化合物一定有碳酸钠；因为氢氧化钠溶液显碱性，因此，先滴酚酞溶液后，溶液变红，再滴加足量的稀盐酸，随着酸性增强，则红色逐渐变为无色；依据步骤Ⅰ中未出现白色沉淀，可逆推出反应后的混合物中不含有碳酸钠，依据质量守恒定律可写出相应的化学方程式。
2. 【猜想假设】只有碳酸钠 【实验探究】(1)一 (2)溶液变红 【实验结论】2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O 【反思交流】(1)密封 (2)白色沉淀 微溶于水的物质
【解析】【猜想假设】氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，如果氢氧化钠全部变质，则其中只有碳酸钠。【实验探究】(1)氯化钡溶液与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，根据实验现象，可知固体样品中含有碳酸钠，猜想一不正确。(2)向(1)中的少量上层清液中滴加酚酞试液，溶液变红，说明溶液显碱性，结合猜想与假设的内容分析，加入过量氯化钡溶液后，上层清液中含有氢氧化钠、氯化钠、氯化钡，猜想二正确、猜想三不正确。【实验结论】氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。【反思交流】(1)氢氧化钠露置于空气中容易变质，需密封保存；(2)氯化钙溶液中的钙离子与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合，产生微溶于水的氢氧化钙，也会出现白色沉淀。
3. 【查阅资料】反应物中不含氢元素 【实验探究】
实验1 实验步骤 稀盐酸 实验现象 澄清石灰水变浑浊 实验结论 不是 实验2 澄清石灰水 【实验结论】MgO＋2HCl=== MgCl2＋H2O
【反思提升】燃烧不一定要有氧气参加(其他答案合理均可) 4. 【查阅资料】(1)CaO＋H2O=== Ca(OH)2
【实验探究】(1)沉淀也可能是未溶解的氢氧化钙(其他答案合理均可)
(2)
实验步骤 稀盐酸 实验现象 发热 有气泡产生 【实验反思】Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O
5. (1)CaCl2 (2)2HCl＋Ca(OH)2=== CaCl2＋2H2O Ⅳ (3)无明显现象 Ⅰ Ⅱ (4)CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑ (5)A CuO＋2HCl=== CuCl2＋H2O
【解析】(1)【猜想与假设】2HCl＋Ca(OH)2=== CaCl2＋2H2O，盐酸与氢氧化钙反应无明显现象，一定量的氢氧化钙溶液与一定量的稀盐酸混合，盐酸与氢氧化钙可能恰好完全反应，此时溶液中的溶质只有氯化钙；也可能不是恰好完全反应，若盐酸过量，此时溶液中的溶质是氯化钙和氯化氢；若氢氧化钙过量，此时溶液中的溶质是氯化钙和氢氧化钙，由于氢氧化钙与盐酸能反应，所以两者不可能在溶液中
共存，即猜想Ⅳ不正确。(3)【进行实验】如果猜想Ⅲ不正确，说明溶液中没有氢氧化钙，溶液不显碱性，所以取样滴加酚酞试液无明显现象；如果往样品溶液中加入碳酸钙有气泡产生，说明溶液中有盐酸，即溶液中的溶质是氯化钙和氯化氢，猜想Ⅰ不正确，猜想Ⅱ正确。(4)加入碳酸钙产生气泡，发生的反应为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。(5)氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，可观察到的现象为黑色固体减少，溶液变成蓝色，所以可用氧化铜检验溶液中是否有盐酸，由于氯化钠和盐酸都能与硝酸银反应生成白色沉淀，所以不能用硝酸银检验溶液中是否有盐酸，铜的活动性位于氢后，不与稀盐酸反应，所以不能用铜检验溶液中是否有盐酸，氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，所以也不能用氢氧化钠检验溶液中是否有盐酸。
6. (3)错误 (6)①固体溶解 ②产生蓝色沉淀
(8)CuO＋H2SO4 === CuSO4＋H2O (9)CuSO4＋2H2O＋SO2↑ (10)该反应产生有毒的SO2，会污染空气 类型三
1. 【探究实验一】标准比色卡(或比色卡) 【探究实验二】固体溶解并产生气泡(或有气泡产生) 【探究实验三】(3)①Na2CO3 ②酚酞溶液 溶液不变色 如果用氢氧化钙代替氯化钙，氢氧化钙会与碳酸钠反应生成氢氧化钠，无法确定产物中是否含有氢氧化钠 △ NaCO＋HO＋CO↑ (4)2NaHCO3=====2322
【解析】【探究实验一】用pH试纸测定溶液的酸碱度时，试纸显色后应该与标准比色卡对比，然后读数。【探究实验二】碳酸氢钠与盐