发布时间 : 星期六 文章专题八 实验探究题更新完毕开始阅读
第3题图
将7.2 g PLA样品充分燃烧，为分别吸收燃烧产物并通过清晰可见的现象检验吸收是否完全，以上实验装置正确的连接顺序是：A→( )→( )→( )→( )(填写装置的字母序号)。
【分析与结论】①实验中选择纯净的氧气而不用空气的原因是______________________________________。
②装置E的作用是______________________________________。 ③正确连接装置后，确认气密性良好。充分燃烧7.2 g PLA样品，测得相关实验数据见下表(已知燃烧产物被完全吸收，灰烬质量忽略不计)。
装 置 实验前质量/g 实验后质量/g B 160 C 150 D 150 E 100 163.6 150 163.2 100 通过分析与计算，可知7.2 g PLA样品中含有氧元素的质量为________克，该PLA样品中碳、氢、氧三种元素的原子个数最简整数比为________。
答案
类型一
1. (1)温度达到着火点 (2)【进行实验】Ⅱ
2Al＋3ZnCl2=== 3Zn＋2AlCl3 【交流讨论】①清除表面氧化物等 ②D 【拓展应用】切断电源后用干粉灭火器(或二氧化碳灭火器等)灭火
【解析】(1)短路后放出热量，温度达到锡纸的着火点，使锡纸燃烧。(2)【进行实验】取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液，“锡纸”表面有深灰色固体析出，说明置换出了锌，根据金属活动性顺序表，铝排在锌的前面，可以置换出氯化锌溶液中的锌，而锡排在锌的后面，不能置换出锌，故猜想Ⅱ成立；铝与氯化锌反应生成单质锌和氯化铝。【交流讨论】①铝易被氧化，在实验前需要打磨，除去表面的氧化物，以便反应的进行；②氯化锌在此实验中验证了铝和锡的活动性顺序，要求加入的物质中的金属的活动性位于铝和锡之间，根据金属活动性顺序，只有硫酸亚铁符合要求，故选D。【拓展应用】电器着火，应先断开电路关闭电源，再选择适当的方法灭火。
2. 【实验探究】氯化钠(或食盐) 产生大量气泡 【讨论交流】纯碱和小苏打分别与盐酸和澄清石灰水反应时现象无明显区别 Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑ CaCO3 【继续探究】Na2CO3 【实验反思】厨房温度较高，小苏打受热易分解
【解析】三种物质的溶液中，碳酸钠和碳酸氢钠的溶液都显碱性，都能使酚酞变红色，氯化钠溶液显中性，不能使酚酞变色，所以根据溶液使酚酞变红色，可将氯化钠排除；不论是碳酸钠还是碳酸氢钠均
可与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，根据信息，碳酸氢钠能与氢氧化钠反应，由于氢氧化钠和氢氧化钙均属于碱，所以碳酸氢钠也能与氢氧化钙反应，且生成物中有碳酸钙，即无论是碳酸钠还是碳酸氢钠，均可与氢氧化钙反应产生白色沉淀，白色沉淀的成分是碳酸钙，由此可知碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸和氢氧化钙反应的现象相同，无法确定白色粉末的成分；根据题给资料可知，碳酸氢钠受热易分解，因此取样加热，如果有使澄清石灰水变浑浊的气体产生，说明样品为碳酸氢钠，反之是碳酸钠；一般情况下，厨房的温度相对较高，所以这包白色粉末也可能是碳酸氢钠受热分解的产物。
2. 探究一：水 产生气泡
NaHCO3 ＋HCl=== NaCl ＋ H2O ＋ CO2↑ 探究二：【提出猜想】碳酸钠和碳酸氢钠(或Na2CO3和NaHCO3) 【设计方案】B 【反思评价】残留物溶于水，有放热现象，只能说明有碳酸钠，不能排除碳酸氢钠(或若残留物的主要成分是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，溶于水也可能有放热现象) 【探究思路】 1．真假鉴别：2.
面粉??加水→观察是否溶解
?
NaHCO3??加酸→观察是否有气泡产生
灭火后残留??NaHCO3完全分解→Na2CO3
??鉴别?? ――→ ?NaHCO3部分分解→Na2CO3和NaHCO3??固体成分 ?
???方案2 加水是否放热??方案3 加水→加CaCl溶液→上层清液加稀盐酸，? 评价 ??? 观察有无气泡产生?
2
方案1 加热，生成的气体通入澄清石灰水
【解析】探究一：物理方法鉴别是利用碳酸氢钠能溶于水，面粉不溶于水，根据样品中加入一定量水搅拌后的现象鉴别；化学方法是利用碳酸氢钠能与稀盐酸反应产生气体，面粉不与稀盐酸反应，所以取样滴加一定量的稀盐酸，如果粉末溶解，且产生大量气泡，说明灭火剂的主要成分是碳酸氢钠。探究二：【提出猜想】碳酸氢钠受热分解，将干粉喷于着火处，受到高温影响，碳酸氢钠发生了分解，所以灭火后残余固体成分可能为碳酸氢钠完全分解后的产物，即碳酸钠，也可能有未分解的碳酸氢钠，所以残留物的主要成分可能是碳酸钠或碳酸钠和碳酸氢钠。【设计方案】方案A利用碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳进行检验，加热时产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明样品中有碳酸氢钠，即碳酸氢钠未完全分解，则猜想2正确，该方案合理；方案B利用溶解性进行检验，但溶解放热，只能说明样品中有碳酸钠，无法排除碳酸氢钠的存在，所以该方案不合理；方案C利用碳酸钠能与氯化钙溶液反应，碳酸氢钠不与氯化钙溶液反应，用氯化钙溶液将碳酸钠完全转化为碳酸钙沉淀，然后利用碳酸氢钠能与盐酸反应产生气体，取上层清液滴加稀盐酸有气泡产生，说明样品中有碳酸氢钠，即碳酸氢钠受热部分分解，则猜想2正确，该方案合理。
4. 【收集气体】瓶中的水流出 【进行实验】(1)氢氧化钠溶液(或NaOH溶液) (2)水蒸气 (3)①变蓝 ②CO2(或二氧化碳) 【作出判