发布时间 : 星期日 文章2016年河南省普通高等学校招生全国统一考试猜题卷（二）理科综合 - 图文更新完毕开始阅读
水平方向：FcosFf一Ff=ma1 ②(1分)
又Ff=μFN ③(1分) 将①②③联立代入数据解得F=320N (1分) (2)木箱在水平地面上运动时，由运动学公式得vB2=2a1x1 ④（1分）
木箱在斜面上做匀减速运动，且到斜面顶端的速度为零时，推力最小，设此时木箱的加速度为a2，由运
动学公式得 -vB2=-2a2x2 ⑤（1分）
木箱在斜面上运动时，对木箱进行受力分析，由牛顿第二定律得
沿斜面方向：mgsin+Ff' - F'cos=ma2 ⑥（2分）
垂直斜面方向上：FN'=mgcos +F'sin ⑦（2分） 又Ff'=μFN' ⑧（1分） 联立④⑤⑥⑦⑧式代人数据解得F'=160 N （1分） 即在斜面上至少施加160 N的推力，才能使木箱滑到车厢上。
25．答案：(1) ( 2)
，方向沿斜面向下
解析：(l)设杆向上运动的速度为w，因杆的运动，两杆与导轨构成的回路的面积减少，从而磁通量也减少。
由法拉第电磁感应定律，回路中的感应电动势的大小
E=B
v ①（2分）
回路中的电流I= ②（1分）
电流沿逆时针方向。两金属杆都要受到安培力作用，作用于杆MN的安培力为F安1=BL1I，方向沿斜
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面向上 ③（1分）
作用于杆PQ的安培力F安2=BL2I，方向沿斜面向下 ④（1分） 当杆匀速运动时，根据牛顿第二定律有
F-m1gsin一m2 gsin +F安1 - F安2 =0 ⑤（2分） 解以上各式，得I =
⑥（2分）
v= ⑦(2分)
作用于两杆的重力的功率的大小P=(m1+m2)gv sin ⑧（2分） 由⑦⑧式，可得
P= (m1 +m2 )gsin =（2分）
(2)剪断轻线瞬间，PQ杆受力如下图所示，
由牛顿第二定律得m2gsin+F安2=m2a ⑨（2分） 由④⑥⑨三式得
a= gsin+
（2分）
方向沿斜面向下。 （1分）
26．答案：(l)2NH4CI+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(1分)
(2)黑色粉末变红（1分） 无水硫酸铜（1分） 白色粉末溶解显蓝色（1分）
2NH 3+ 3CuO 3Cu +N2+3H2O （2分） 0. 6NA （2分）
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(3)只吸收NH3（1分） ①a→d→e→b（1分） ②偏小（2分）
③CaCl2·6NH3·2H2O(2分)
解析：(l)实验室制备氨气的装置是氯化铵和氢氧化钙混合的固一固加热装置，反应的化学方程式为
2NH4Cl+ Ca( OH)2CaCl2+2NH3+2H20。
(2)C装嚣中固体由黑色变红色，D中有无色液体生成说明生成水，即证明氨气与氧化铜反应；水的
检验可用无水硫酸铜，方法是取少量液体于试管中，加入少量无水硫酸铜，现象为白色粉末溶解显
蓝色；根据以上分析可知氨气与氧化铜反应的化学方程式为2NH3+ 3CuO3Cu+N2+3H2O标准状况
下．2.24 L的氮气的物质的量是0.1 mol，根据方程式可知反应中生成l mol氦气转移6 mol电子，所
以生成0.1 mol氮气，转移电子0.6 mol，即0.6NA。
(3)根据假设3和假设1知，假设2是氯化钙只吸收氨气。
①先用碱石灰吸收水蒸气，然后，用盐酸吸收氨气，仪器排序为F、H、G。
②n(NH3)+n(NaOH)=n(HCl)，如果碱式滴定管没有用标准氢氧化钠溶液润洗，滴定管内附着蒸馏水会
稀释氢氧化钠溶液，测得消耗氢氧化钠溶液的体积偏大，结果测定NH3的物质的量偏小。
③H装置净增质量等于氯化钙样品释放出水蒸气的质量。 n(H2O)=
，n(CaCl2)=(24.9g-3.6g-0.6mol×17g·mol)÷111g·mol=0.1mol所以
-1
-1
n(CaCl2):n(NH3):n(H2O) =0.1 mol:0.6 mol:0.2 mol=1:6:2。该样品的化学式为CaCl2·6NH3·2H2O。
27．答案：(1)+2价（1分）
(2)CuFeS2 +3Fe3++Cl- =4Fe2 ++ CuCl↓+2S↓(2分) CuFeS2、FeCL3（2分）
(3) Cl- +CuCI =[CuCl2]- (2分) (4)Ⅱ、Ⅳ（1分）
(5)CuCl2、NaCI（2分）
(6) 4CuFeS2+ 4H++ 17O2=4Cu2++ 4Fe3++ 8
+ 2H2O（2分）
(7)11.2 g（2分）
解析：(l) CuFeS2中，S显-2价，Cu显+2价，故Fe的化合价只能是+2价。
(2)由框图信息可知，反应I的反应物为CuFeS2、FeCl3，生成物有CuCl和S，以及通过反应Ⅱ推知反
应产物中有FeCl2，故该反应的离子方程式为CuFeS2+ 3Fe3++CI-=4Fe2+ +CuCI↓ +2S↓；该反应中化合价降低的是氯化铁中的铁元素和CuFeS2中的铜元素，故氧化剂是CuFeS2和FeCl3。
(3)结合信息提示可写出离子方程式为CI- + CuCL=[CuCl2] -。
(4)反应Ⅱ是FeCl2和Na2 CO3生成FeCO3和NaCI的反应，故为复分解反应，即非氧化还原反应；由(3)
的离子方程式可知反应Ⅳ为非氧化还原反应。
(5)由信息“Na[CuCl2]既是氧化剂，又是还原剂”及生成物中有单质Cu可知，Cu+化合价既有降低，
又有升高，故生成物中有CuCl2，另外一种生成物为NaCl。
(6)根据“酸性、有氧条件”，说明反应物有CuFeS2、H+、O2，产物为Fe2( SO4)3和CuSO4，结合电荷
守恒写出离子方程式。
(7)加入铁粉涉及反应方程式有Fe+2HCI =FeCl2+H2↑，Fe+2FeCl3=3FeCl2。由产生气体2.24 L可知，与
盐酸反应的m(Fe)=5.6 g，与Fe反应的n(HCl) =0.2 mol，则铁红与盐酸反应生成的
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n(FeCl3)=，则与FeCl3反应的铁粉质量为5.6 g，故共消耗铁粉质量为11.2g。
28．答案：(1) 3H2( g)+ 3CO( g)?CH3 OCH3( g)+ CO2( g) ΔH=-245.6 kJ·moL-1（2分）
(2)1 070（2分） (3)C（2分） (4)2. 04（2分）
(5)①正（1分） O2+4H++4e-=2H2O（2分） ②(CH3)2O+3H2O- 12e- =2CO2+12H+(2分) ③减小（2分） 解析：(1)根据盖斯定律，由2×①+②+③，可得：3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3 (g)+CO2(g) △H=[2×(-90.0)+(-24.5)+ (-41. 1)] Kj·mol-l=-245.6 kJ·mol- 1.
反应①中断裂2 mol H-H键、1 mol C≡O键，形成3 mol C-H键、1 mol C-O键、1 molO-H键，该反应为
放热反应，则3×414 kJ·mol-1+326 kJ·mol-1+ 464 kJ·moL-1 –【2×436 kJ·mol-1+E(C≡O)】=90.0 Kj·mol-1，解得E(C≡O)=1 070 kJ·mol-1。
(3)该反应中物质全为气体，气体密度始终不变，因此密度不变不能说明反应达到平衡，A项错误；co、
C07的物质的量之比为1：1，不能说明二者的物质的量不变，因此不能说明反应达到平衡.B项错误；
H2O、CO2的生成速率之比为1：1．此时正、逆反应速率相等，因此可以说明反应达到平衡，C项正确：
平衡常数只与温度有关．温度不变时，改变其他条件．即使平衡发生移动，平衡常数仍不变，不能说明反应达到平衡．D项错误。
(4)根据提供数据，可知达平衡时c(CO) =0.2 mol·L-1，c(H2)=1.4 mol·L-1，C(CH3OH)=0.8 mol·L-1，则
K=
。
—
(5)①c处通入的气体是氧气，电极Y为正极，根据d处生成物知，正极上发生的反应为O2+4H++4e=2H2O
—
②b处通入的物质是二甲醚，X电极反应式力(CH3 )2O+ 3H2O-12e=2CO2+12H+； ③电池在放电过程中，X电极周围溶液的pH减小。
29．答案：(l)光（1分）运输（1分）12（1分）
(2)叶绿素合成速度变慢或停止（或叶绿素分解），类胡萝卜素的颜色显露出来（答出一项即可）（2分）
NADPH和ATP（1分）
(3)减小（1分）减小（1分）
(4)增大（1分） 8~12天（1分）
解析：本题考查细胞代谢的有关内容。(l)细胞中的自由水既能直接参与代谢反应，又是代谢反应的介质。由图
可看出，第12天时细胞含水量开始上升，所以从第12天开始复水．植物的生理状态逐渐恢复。
(2)叶片的绿色主要是叶绿素的颜色，叶片发黄说明叶绿素含量降低，类胡萝卜素的颜色显露出来。
(3)在干旱胁迫初期，植物通过自身调节使得叶面气孔开放程度下降，蒸腾作用减弱，同时也导致了CO2的吸收减少，浓度下降。CO2的吸收减少使得CO2的固定速率下降，C3含量下降．C5含量上升，C3 /C5比值减小。
(4)由图可看出8~12天期间电导率迅速上升，第1 2天时细胞含水量最少．电导率达到最大值。
30．答案：(l)小于（1分）适应（1分）
(2)自然选择（1分）共同进化（1分> (3)①基因（遗传）（1分）②生殖隔离（2分） 变异的积累可导致新物种的产生（1分）
③3n（1分）2n（1分）
解析：本题考查现代生物进化理论及生物的遗传与变异。
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