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第一章 原子结构与性质
第一节 原子结构（第一课时） 教学目标：
1、了解原子结构的构造原理。
2、知道原子核外电子的能级分布。
3、能用电子排布式表示常见元素（1～36号） 教学重点：
1、根据构造原理写出1～36号元素的电子排布式。 2、核外电子的运动状态。 教学难点： 核外电子排布 教学过程：
（历史）一、开天辟地
现代大爆炸宇宙学理论：氢、氦、锂，至今氢仍为88.6%，与氦共占99.7%。 原子概念核原子结构模型的演变： 1、古代原子论
物体由原子构成，原子不能再分割；原子之间是虚空（真空）；原子是实体，内部无空虚；原子均一，无内部结构；原子是不同的。 2、道尔顿原子论
1805年，每种元素有一种原子；同种原子质量相同；原子不可再分；原子不会转变成另一种原子；化学反应只是改变原子的结合方式。（道尔顿症，色盲） 3、汤姆生原子模型
1904年，认为原子史一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。 4、卢瑟福原子模型
1911年，在a粒子散射实验的基础上提出了“行星系式”原子模型。原子中心有一个带正电荷的核，几乎是原子的全部质量，电子在核外沿不同轨道运动。 5、玻尔原子模型
电子在核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动。 6、量子力学模型
（概念）二、能层与能级（楼梯与台阶） （填表）完成下列图表 原子序数 名称 符号 K（一） L（二） M（三） N（四） 1 氢 H 1
2 氦 He 2 3 锂 Li 2 1 4 铍 Be 2 2 5 硼 B 2 3 6 碳 C 2 4 7 氮 N 2 5
8 氧 O 2 6 9 氟 F 2 7 10 氖 Ne 2 8 1 11 钠 Na 2 8 2 12 镁 Mg 2 8 3 13 铝 Al 2 8 4 14 硅
Si 2 8 5 15 磷 P 2 8 6 16 硫 S 2 8 7 17 氯 Cl 2 8 8 18 氩 Ar 2 8 8 19 钾 K 2 8 8 1 20 钙 Ca 2