发布时间 : 星期一 文章分析化学第5版期末试题汇总更新完毕开始阅读
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33. 以下有关系统误差的论述错误的是( B )。
A. 系统误差有单向性 B. 系统误差有随机性 C. 系统误差是可测误差 D. 系统误差是由一定原因造成 34. 将标准溶液从试剂瓶倒入滴定管时，正确的操作是( A )。
A. 从试剂瓶直接倒入滴定管 B. 借助于漏斗加入滴定管 C. 用烧杯取溶液加入滴定管 D. 用滴定管加溶液至刚好为零点 35. 做滴定分析遇到下列情况时，会造成系统误差的是( A )。
A. 称样用的双盘天平不等臂 B. 移液管转移溶液后管尖处残留有少量溶液 C. 滴定管读数时最后一位估计不准 D. 确定终点的颜色略有差异
36. 准确移取1.0 mg/mL铜的标准溶液2.50 mL，于容量瓶中稀释至500 mL, 则稀释后的溶液含铜(?g/mL)为 ( C )。
A. 0.5 B. 2.5 C. 5.0 D. 25
37. 下面四种情况中能造成系统误差的是( B )。
1.在空气中放置的基准物质直接进行称量 2.指示剂选择错误 3.容量仪器未经校准 4.过滤沉淀时发生穿滤
A. 1,2
B. 1,3 C. 2,3 D. 2,4
38. 可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差(A)。
A. 进行仪器校正 B. 增加测定次数
C. 认真细心操作 D. 测定时保持环境的温度一致
39. 为清洗由于盛AgNO3溶液产生的棕黑色污垢，应选用(HNO3 )。
40. 当对某一试样进行平行测定时，若分析结果的精密度很好但准确度不好，可能的原因是 ( B )。
A. 操作过程中溶液严重溅失 B. 使用未校正过的容量仪器 C. 称样时某些记录有错误 D. 试样不均匀 41. 对于大多数的定量分析，试剂等级应选用[A]。
A．分析纯试剂 B．化学纯试剂 C．医用试剂 D．工业试剂
42. 一瓶标签上标有A.R.的化学试剂，其标签的颜色为[B]。
A．绿色 B．红色 C．蓝色 D．棕色
43. 滴定分析中，常利用指示剂的颜色突变来判断等计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定的那一点称为[滴定终点]。
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44. 一瓶标签为红色的化学试剂，其纯度标志的英文缩写字母为[B]。 A．G.R. B．A.R. C．C.P. D．L.P. 45. 下列论述中错误的是[D]。
A.方法误差属于系统误差 B.系统误差具有单向性 C.系统误差又称可测误差 D.系统误差呈正态分布
46. 将Ca2+沉淀为CaC2O4，然后用酸溶解，再用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，从而求算Ca的含量，所采用的滴定方式为[B]。
A.直接滴定法 B.间接滴定法 C.返滴定法 D.氧化还原滴定法 47. 对于下列溶液，在读取滴定管的读数时，读液面周边最高点的是[C]。 A．NaOH标准溶液 B．Na2S2O3标准溶液 C．KMnO4标准溶液 D．KBrO3标准溶液
48. 四位学生进行水泥熟料中SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Al2O3的测定，下列结果(%)表示合理的是[D]。
A．21.84、65.5、0.91、5.35、5.48 B．21.84、65.50、0.910、5.35、5.48 C．21.84、65.5、0.91、5.350、5.480 D．21.84、65.50、0.91、5.35、5.48 1. 以HCl标液滴定某碱样，滴定管的初读数为0.35±0.01 mL，终读数为30.35±0.01 mL，则HCl标液的消耗量为( D )。
???? A．30 mL B．30.0 mL C．30.00 mL?? D．30.00±0.01 mL 2. 某酸碱指示剂的pKHln=5，其理论变色范围是( C )pH
A.2~8 B.3~7 C.4~6 D.5~7
3. 用0.1000 mol·L-1NaOH滴定0.1000 mol·L-1H2C2O4，应选指示剂为( C )
A.甲基橙 B.甲基红 C.酚酞 D.溴甲酚绿
4. 已知浓度的NaOH标准溶液，因保存不当吸收了CO2，若用此NaOH溶液滴定H3PO4至第二化学计量点，对H3PO4浓度分析结果的影响是( A )
A.偏高 B.偏低 C.不确定 D.无影响
5. 用0.2000 mol·L-1NaOH滴定0.2000 mol·L-1HCl，其pH突跃范围是( C )
A.2.0~6.0 B.4.0~8.0 C.4.0~10.0 D.8.0~10.0
6. 下列0.1 mol·L-1酸或碱，能借助指示剂指示终点而直接准确滴定的是( A )
A.HCOOH B.H3BO3 C.NH4Cl D.NaAc
7. 用凯氏法测蛋白质含N 量，蒸出的NH3用过量的H2SO4溶液吸收，再用NaOH溶液返回滴定，确定终点的指示剂应是( A )
A.甲基红 B.酚酞 C.中性红 D.百里酚酞
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8. 某混合碱先用HCl滴定至酚酞变色，耗去V1 mL，继续以甲基橙为指示剂，耗去V2 mL，已知V1 A.NaOH~Na2CO3 B.Na2CO3 C.NaHCO3~NaOH D.NaHCO3~Na2CO3 9. 根据质子理论，Na2HPO4是( D )。 A．中性物质 B．酸性物质 C．碱性物质 D．两性物质 10. 用HCl标准溶液测纯碱含量时，滴定产物为CO2，若c(HCl)=0.1000 mol·L-1，则THCl/Na2CO3? ( A ) g·mL-1 A.0.005300 B.0.01060 C.0.008400 D.0.04200。 11. 用双指示剂测定混合碱(可能含有Na2CO3、NaOH或NaHCO3)时，若V1＞V2，则该混合物是有( D )组成的。 ???? A．NaOH B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．A和B 12. H2PO4-的共轭碱是( B )。 A．H3PO4 B．HPO42- C．PO43- D．OH- 13. 质子理论认为，下列物质中全部是酸的是(B ) A.H2S、C2O42-、HCO3- B.H2CO3、NH4+、H2O C.Cl-、BF3、OH- D.H2S、CO32-、H2O 14. 用来标定NaOH溶液的基准物质最好选用(邻苯二甲酸氢钾) 15. 用NaOH标液滴定HCl和HAc至终点时，?溶液均呈( A )；而滴至等当点时，前者的溶液呈(B )；后者的溶液呈( A )。 A．碱性 B．中性 C．酸性 D．两性 16. 含NaOH和Na2CO3混合液，用HCl滴至酚酞变色，耗去V1 mL，继续以甲基橙为指示剂滴定又耗去V2 mL，则V1和V2的关系是( B ) A.V1=V2 B. V1>V2 C. V1 17. 按酸碱质子理论，NH4H2PO4是(两性)物质。 18. 用HCl标液滴定组成为(1)～(4)的碱液，若以甲基橙为指示剂滴至终点，耗液为 V1(mL)，以酚酞为指示剂滴定终点，耗液为V2(mL)，则V1与V2之间的关系为: A．V1＝V2 B．2V1＝3V2 C．V1＝3V2???? D．V1＝2V2 (1) Na2CO3 ( D) ??? (2) NaOH ( A ) ??? (3) ｎ(NaOH)=ｎ(Na2CO3)组成的混合物 ( B ) ??? (4) ｎ(Na2CO3)=ｎ(NaHCO3)组成的混合物 ( C ) 11 台州学院《分析化学》精品课程建设材料 19. 中性溶液严格地说是指( D )。 A．pH＝7.0的溶液 B．pOH＝7.0的溶液 C．pH ＋pOH＝14的溶液 D．[H]=[OH]的溶液 20. NH3的共轭酸是( C )。 A．NH2OH B．N2H4 C．NH4+ D．NH4OH 21. 质子理论认为，下列物质中全部是碱的是( B ) A. HAc、H3PO4、H2O B. Ac-、PO43-、H2O C. HAc、H2PO4-、OH- D. Ac-、PO43-、NH4+ 22. 质子理论认为，下列物质中全部是两性物质的是( C )。 A. Ac-、CO32-、PO43-、H2O B. CO32-、CN-、Ac-、NO3- C. HS-、HNO3-、H2PO42-、H2O- D. H2S、Ac-、NH4+、H2O 23. 用来标定HCl溶液的基准物质最好选用( C )。 A.邻苯二甲酸氢钾 B.H2C2O4·2H2O C.硼砂 D.As2O3 24. 若以KHP为基准物标定NaOH溶液时，(A )应用操作液淋液三次左右。 ??? A．滴定管 B．容量瓶 C．锥形瓶 D．量筒； 1. 用EDTA直接滴定有色金属离子，终点时所呈现的颜色是( D )。 A.游离指示剂In的颜色 B.MY的颜色 C.MIn的颜色 D.A与B的混合颜色 2. EDTA与金属离子形成螯合物时，其络合比一般为( A )。 A.1:1 B.1:2 C.1:4 D.1:6 3. 在EDTA滴定法中，下列关于掩蔽剂的叙述错误的是( D )。 A．配位掩蔽剂必须是可溶无色 B．沉淀掩蔽法所生成的沉淀其溶解度要小 C．氧化还原掩蔽剂必须能改变干扰离子的存在价态 D．掩蔽剂的用量越多越好 4. 下列叙述αY（H）正确的是( B )。 A. αY(H) 随酸度减小而增大 B. αY(H) 随pH值增大而减小 C. αY(H) 随酸度增大而减小 D. αY(H) 与pH变化无关 5. EDTA与金属离子配位时，一分子的EDTA可提供的配位原了个数为( C )。 A.2 B.4 C.6 D.8 6. 以铬黑T为指示剂，用EDTA溶液滴定Mg2+，可选择的缓冲溶液为( C )。 A.KHC8H4O4～HCl B.KH2PO4～Na2HPO4 C.NH4Cl～NH3·H2O D.NaAc～HAc 12 ＋ －