发布时间 : 星期四 文章专题13 综合计算(第02期)2019年中考化学试题分项版解析汇编(原卷版)更新完毕开始阅读
精品 试卷
猜想3： 。 【活动与探究】
连接仪器、装好药品如图所示（加热和固定装置已省略），打开止水夹K，通入氧气，加热玻璃管X。当Y瓶中产生的沉淀不再增加时，停止加热，继续通入氧气至玻璃管冷却。
取玻璃管里的少量固体于试管中，滴加盐酸，微热，固体完全溶解。将所得溶液分成甲、乙两份进行实验：
实验编号
a b
【结论与反思】
（1）由上述实验现象可知，FeCO3在氧气中高温灼烧得到的固体产物是 ，因此，猜想
（填“1”或“2”或“3”）是正确的。
（2）FeCO3在氧气中高温灼烧的化学方程式为 。
（3）上述实验 （填“a”或“b”）是多余的，因为 。 【总结与提升】
（1）若实验结束时观察到Y瓶中仍然是澄清的，可能的原因是澄清石灰水的量不足，导致生成的碳酸
钙转变成了可溶于水的碳酸氢钙．碳酸氢钙的化学式为 。 （2）CO2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式为 。
（3）华雪同学经过反思，觉得该实验设计还存在问题，因为如果在实验b中观察到 ，
就不能确定哪个猜想是正确的。所以华雪同学又对该实验进行了定量探究：取11.6g纯净的碳酸亚铁固体，在空气中高温灼烧至恒重，称得固体质量净减3.6g。通过计算即可确定：FeCO3和氧气充分反应后的固体成分是 。
实验步骤
向甲溶液中滴加KSCN溶液 向乙溶液中滴加高锰酸钾溶液
实验现象 溶液变红色
高锰酸钾溶液的紫红色不消失
13、【2016年湖南省株洲市】为了探究石灰石的纯度（假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应），称取40g石灰石样品等分为4份（分别编号为①、②、③、④），每份样品分别与一定量的稀盐酸反应，所得数据如表所示：
样品编号 稀盐酸的质量 剩余固体的质量
① 25g 7.5g
[来源:Zxxk.Com]② 50g
5g
③
m（80＜m＜150）
2g
④ 150g 2g
精品 试卷
然后，为了探究石灰石与稀盐酸反应后所得溶液中的溶质成分，将编号③所得溶液过滤，取滤液质量的于烧杯中，向其中滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液使其充分反应直至过量，有关的变化如图所示：
分析题中有关信息和图表，回答下列问题： （1）该石灰石样品的纯度为 。 （2）编号③所用稀盐酸的质量m为 g。
（3）A点处对应的溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）
14、【2016年湖南省湘潭市】有一包固体粉末，可能由BaSO4、CuSO4、Na2CO3、BaCl2、NaCl中的一种或几种组成，其实验小组对其成分进行了以下探究活动。 【思考与交流】
（1）上述物质中不溶于水的是 ，溶于水其水溶液呈蓝色的是 （均填化学式）。 【活动与探究】
（2）取上述固体，加入足量水溶解，形成无色透明的溶液，由于取用固体较多，在溶解过程中要用到
的玻璃仪器有 和 。
（3）再向上述溶液中加入盐酸，产生大量的气泡，说明该固体中一定含有 （填化学式），
该反应的化学方程式为 。 （4）经过以上探究，不能确定的物质是 （填化学式）。 【探索与拓展】
（5）为了进一步确定原固体粉末的组成，实验小组取22克该固体粉末，溶于110克水配制成不饱和
溶液，再向该溶液中缓慢加入100克一定质量分数的CaCl2溶液，产生沉淀的质量与所加CaCl2溶液的质量关系如图所示，试计算：
①恰好完全反应时生成沉淀的质量是 。
②22克样品中Na2CO3的质量是多少克？（需写出计算过程）
③反应后所得溶液中CaCl2的溶质质量分数是多少？（需写出计算过程）
精品 试卷
15、【2016年湖北省宜昌市】（4分）某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，
称取5 g样品，加入27 g水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的pH。当pH=7时，刚好用去10%的稀盐酸36.5 g。试计算：
（1）将100 g质量分数为38%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为 g。 （2）样品中氢氧化钠的质量分数。 （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
16、【2016年湖北省咸宁市】某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算． （1）制取O2的质量是_______ g．
（2）原混合物中KClO3的质量分数．（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
17、【2016年湖北省武汉市】某化学兴趣小组对胃药“碳酸氢钠片”进行了探究，具体做法如下： Ⅰ．取1片胃药研碎，加水完全溶解得到100g溶液； Ⅱ．配制100g 0.365%的稀盐酸作为模拟胃酸；
Ⅲ．取上述一种溶液20g于锥形瓶中，再将另一种溶液逐滴加入锥形瓶内，反应后溶液的pH变化情况如图所示．请回答下列问题：
（1）碳酸氢钠属于______（填“酸”“碱”或“盐”）；
（2）步骤Ⅲ中，当滴入另一种溶液的质量为10g时，锥形瓶内物质恰好完全反应（胃药中其它成分不
参加反应），请根据实验数据计算每片胃药中碳酸氢钠的质量，写出必要的计算过程。
精品 试卷
18、【2016年湖北省十堰市】实验室用含杂质的锌运稀硫酸反应制取氢气，取8g含杂质的锌粒于烧杯中（所
含杂质不溶于水，也不与酸反应），向其中加入74.2g稀硫酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为82g．计算：
（1）杂质的质量________g。
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数（请写出计算过程）
19、【2016年湖北省荆州市】取4.4g部分被氧化的镁带样品，加入到147g溶质质量分数为10%的H2SO4溶液中，镁带和H2SO4均恰好完成反应．
（1）写出上述镁带在H2SO4溶液中发生反应的化学方程式____________________． （2）反应完成后生成MgSO4的质量为__________．
（3）该镁带样品中MgO的质量为__________g．其中未被氧化与已被氧化的镁元素的质量比为__________．
（4）若生成的MgSO4溶液是不饱和溶液，求该溶液的质量为多少（写出计算过程）？ 20、【2016年河南省】生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。
（1）复分解反应发生后，生成物肯定不会是_________（填“单质”或“化合物”）。 ．．
（2）盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如下图所示。下列说法正确的是____________。
a. m点所示溶液为碱性
b. n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色 c. p点所示溶液中溶质为NaCl和NaOH
d. 该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中 （3）浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么？
（4）下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。