发布时间 : 星期六 文章东北三省四市教研联合体联考2016届高考化学二模试卷（解析版）更新完毕开始阅读
2016年东北三省四市教研联合体联考高考化学二模试卷
一、选择题
1．化学与生活息息相关，下列说法错误的是（ ） A．用SO2漂白过的草帽辫日久会变色
B．硅胶多孔，常用作食品干燥剂和催化剂的载体 C．用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物 D．氯气处理饮用水，在夏季的杀菌效果比在冬季好 2．设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．常温下，22gCO2含碳氧双键数目为2NA B．12.0gNaHSO4固体中含阳离子数为0.1NA C．标准状况下，22.4LBr2中所含分子数为NA D．7.8gNa2O2与足量的水反应转移电子数为0.2NA
3．CH3CH2Br与NH3反应生成（CH3CH2）2NH和HBr，下列说法错误的是（ ） A．CH3CH2Br难溶于水 B．该反应属于取代反应
C．CH3CH2Br与HBr均属于电解质
D．若原料完全反应生成上述产物，CH3CH2Br与NH3的物质的量之比为2：1
4．铜是一种紫红色金属，被称作“电器工业的主角”铜主要是黄铜矿炼制，焙烧时发生反应2CuFeS2+O2
Cu2S+2FeS+SO2，其简单流程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．焙烧时硫元素全部转化为二氧化硫 B．在焙烧时氧化剂只有氧气 C．粗铜精炼时用粗铜做阴极 D．Cu2S可用于火法炼制铜
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5．分子式C9H10O2的有机物，其结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体有（不考虑立体异构）（ ） A．12种 B．13种 C．14种 D．15种 6．下列有关叙述中正确的是（ ）
A．常温下，pH=4.3的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CHCOO﹣） B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
C．相同温度下，若Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2CrO4），则AgCl的溶解度大于Ag2CrO4 D．醋酸溶液加少量水稀释
增大
7．下列实验现象，解释或结论正确的是（ ） 选项 A B 实验 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 解释或结论 该溶液中含Na+、不含K+ 向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加 溶液中含有Fe2+、没有Fe3+ 少量氯水，溶液变成血红色 C 向苯中滴入少量浓溴水、振荡，静置，溶液分层， 苯和溴水发生取代反应，上层呈橙红色，下层几乎无色 使溴水退色 D 在少量无水乙醇中加入金属Na，缓慢生成可以在空 CH3CH2OH是弱电解质 气中燃烧的气体 A．A
B．B C．C D．D
二、解答题（共6小题，满分80分）
8．化学电池的研究一直是化学工作者研究的热点之一．
Ⅰ．美国科学家S?鲁宾成功开发锌汞纽扣式电池，以锌和氧化汞为电极材料，氢氧化钾溶液为电解 液的原电池，有效地解决电池使用寿命短，易发生漏液等问题．电池总反应为：Zn+HgO═ZnO+Hg．（1）该电池的正极反应式为 ．
（2）含汞电池生产企业的污水中会含有一定量的+2价的汞离子，通常采用处理成本较低的硫化物沉淀法，即向污水中投入一定量的硫化钠，反应的离子方程式为 ．
（3）该方法的缺点是产物的颗粒比较小，大部分悬浮于污水中，通常采用投入一定量的明矾晶体进行后续处理，请解释其原因 ．
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Ⅱ．锂离子电池由于轻便、比能量大等优点，成为当今社会最为常见的电池．其中的重要材料磷酸亚铁锂（LiFePO4）通常按照下列流程进行生产：
请回答下列问题：
（4）生产过程中“混合搅拌”的目的是 ．气体X的化学式为 ．
（5）请写出一定条件下由LiH2PO4生成LiFePO4的化学方程式 ，当生成1mol磷酸亚铁锂时，转移的电子数目为 ．
（6）生成LiFePO4的过程可能产生一种杂质对电池有致命的影响，则该杂质可能为 ．9．烟气中含有SO2等大量有害的物质，烟气除硫的方法有多种，其中石灰石法烟气除硫工艺的主要反应如下：
Ⅰ．CaCO3（s）?CO2（g）+CaO（s）△H=+178.2kJ/mol Ⅱ．SO2（g）+CaO（s）?CaSO3（s）△H=﹣402kJ/mol
Ⅲ.2CaSO3（s）+O2（g）+4H2O（I）?2[CaSO4?2H2O]（s）△H=﹣234.2kJ/mol
（1）试写出由石灰石、二氧化硫、氧气和水反应生成生石膏的热化学方程式 ． （2）反应Ⅱ为烟气除硫的关键，取相同用量的反应物在3种不同的容器中进行该反应，A容器保持恒温恒压，B容器保持恒温恒容，C容器保持恒容绝热，且初始时3个容器的容积和温度均相同，下列说法正确的是
a.3个容器中SO2的转化率的大小顺序：aA＞aB＞aC
b．当A容器内气体的平均摩尔质量不变时，说明反应处于化学平衡状态 c．A、B两个容器达到平衡所用的时间：tA＞tB
d．当C容器内平衡常数不变时，说明该反应处于化学平衡状态
（3）依据上述反应Ⅱ来除硫，将一定量的烟气压缩到一个20L的容器中，测得不同温度下，容器内SO2的质量（mg）如下表
0 T1 20 40 60 80 100 120 2100 1052 540 199 8.7 0.06 0.06 第3页（共27页）
T2 2100 869 242 x x x x ①在T1温度下，计算20﹣40min内SO2的反应速率 mol/（L?min）．
②若其它条件都相同，则T1 T2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；x 0.06． ③在T2温度下，若平衡后将容器的容积压缩为10L，则新平衡时SO2的浓度 原平衡时SO2的浓度（填“＞”、“＜”或“=”），理由是 ．
10．氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、极易水解，可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等．实验室用如图1所示装置制备氨基甲酸铵．把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中．当悬浮物较多时，停止制备．
（1）结合上述实验装置，写出制备氨基甲酸胺的化学方程式 ，该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）液体石蜡鼓泡瓶的作用是 ．
（3）从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是 ．
（4）氨基甲酸胺极易水解，产物是碳酸氢铵和一种弱酸，请写出其水分解反应方程
式 ．某学习小组为探究其水解反应，分别取两份不同浓度的氨基甲酸胺溶液，绘制出c（NH2COO﹣）随时间（t）变化曲线如图2所示，若A、B分别为不同温度时测定的曲线，则 （“A”或“B”）曲线所对应的实验温度高，判断的依据是 ．
（5）制得的氨基甲酸胺可能含有碳酸氢铵．取某氨基甲酸胺样品4.69g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钡、过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为11.82g．则样品中氨基甲酸胺的物质的量分数为 ．
11．水是所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分．
（1）暂时硬水的硬度是由碳酸氢钙与碳酸氢镁引起的，经煮沸后可被去掉，硬水加热后产生沉淀的离子方程式为 （写出符合条件的一个反应即可）． （2）某研究性小组模拟原水处理成自来水的工艺流程示意图：
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