发布时间 : 星期五 文章(化学)(二轮复习)2015届【全程复习方略】：课时提升作业(二十八) 9.2电解池 金属的电化学腐蚀与防护.更新完毕开始阅读
正确的是
( )
A.若电键K与N连接,铁被保护不会腐蚀
B.若电键K与N连接,正极反应式是4OH--4e-====2H2O+O2↑ C.若电键K与M连接,将石墨棒换成铜棒,可实现铁棒上镀铜
D.若电键K与M连接,当两极共产生28 L(标准状况)气体时,生成了1 mol NaOH
10.(能力挑战题)(2013·重庆模拟)下面两套实验装置,都涉及金属的腐蚀反应,假设其中的金属块和金属丝都是足量的。下列叙述正确的是 ( )
A.装置Ⅰ在反应过程中自始至终只生成红棕色气体 B.装置Ⅱ开始阶段铁丝只发生析氢腐蚀 C.装置Ⅱ在反应过程中能产生氢气
D.装置Ⅰ在反应结束时溶液中的金属阳离子只有Cu2+ 二、非选择题(本题包括3小题,共40分) 11.(12分)下图为相互串联的甲、乙两个电解池。
试回答:
(1)若甲池利用电解原理在铁上镀银,则A是 、 (依次填电极材料和电极名称),电极反应是 ____________________________;
B是 、 (依次填电极材料和电极名称),电极反应是
___________________________________________________________________; 应
选
用
的
电
解
质
溶
液
是
______________________________ 。
(2)若甲池阴极增重43.2 g且乙池中阴极上一直都有气体产生,则乙池中阴极上放出的气体在标准状况下的体积是 ________________L。 12.(14分)(2014·九江模拟)(1)某课外活动小组同学用如图1装置进行实验,试回答下列问题:
①若开始时开关K与a连接,则铁发生电化学腐蚀中的 腐蚀。 ②若开始时开关K与b连接,则总反应的离子方程式为 ___________________。
(2)芒硝化学式为Na2SO4·10H2O,无色晶体,易溶于水,是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。该小组同学设想,如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法,用上图2所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠,无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念。 ①
该
电
解
槽
的
阳
极
反
应
式
为
________________________________________。
此时通过阴离子交换膜的离子数 (填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。
②制得的氢氧化钠溶液从出口(填“A”“B”“C”或“D”) 导出。
③通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因: _____________________
________________________________________。
④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池,则电池负
极
的
电
极
反
应
式
为 _______________________________________________________。 已知H2的燃烧热ΔH=-285.8 kJ·mol-1,则该燃料电池工作产生36 g
液态H2O时,理论上有 kJ的能量转化为电能。
13.(14分)(能力挑战题)(2013·青岛模拟)钢铁工业是国家工业的基础,钢铁生锈现象却随处可见,为此每年国家损失大量资金。请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题。 (1)钢铁的电化学腐蚀原理如图所示。
①
写
出
石
墨
电
极
的
电
极
反
应
式: ________________________________________ ________________________________________________ 。 ②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置,请在图中虚线框内所示位置作出修改,并用箭头标出导线中电子流动方向。 ③
写
出
修
改
后
石
墨
电
极
的
电
极
反
应
式: _________________________________。
(2)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中,当铁锈被除尽后,溶液中发生的化合反应的化学方程式为_________________________________
___________________________________________________________。
(3)防止钢铁腐蚀可以延长钢铁制品的使用寿命。在钢铁制品表面镀铜可以有效地防止其腐蚀,电镀的装置如图所示: