发布时间 : 星期日 文章2018年高考化学总复习非选择题系列练题(13)更新完毕开始阅读
非选择题系列练题（13）
1．直接乙醇燃料电池(DEFC)具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。
（1）三种乙醇燃料电池中正极反应物均为_____________。 （2）碱性乙醇燃料电池中，电极
a
上发生的电极反应式为
______________________________，使用空气代替氧气，电池工作过程中碱性会不断下降，其原因是_____________________________。 （3）酸性乙醇燃料电池中，电极__________________________________。
（4）熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，CO3向电极 ______(填“a”
或“b”)移动，电极b上发生的电极反应式为____________________________________。 【答案】 氧气（1分） C2H5OH+16OH－12e=2CO3+11H2O 空气中的CO2会与KOH溶液反应，降低溶液的碱性，同时反应中也会消耗KOH O2+4H+4e=2H2O a O2+2CO2 +4e=2CO3
－
+
－
－
2
－
－
2－
2－
b上发生的电极反应式为
（3）酸性乙醇燃料电池中，电极b为正极，其上发生的电极反应式为O2+4H+4e=2H2O。 （4）熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，CO3向阳极(也是负极)电极a移动，电极b上发生还原反应，电极反应式为O2+2CO2 +4e=2CO3。
2．一定温度下，冰醋酸在加水稀释过程中溶液导电能力的变化曲线如图所示，请回答下列问
－
2－2－
+－
1
题：
(1)O点导电能力为零的原因是_______________________________。
(2)a、b、c三点中，CH3COOH的电离度最大的是________；a、b、c三点的pH由小到大的顺序是___________CH3COOH的电离平衡常数表达式Ka＝________。
(3)若使c点溶液中c(CH3COO)增大，则下列措施中，可选择________(填字母序号)。 A．加热 B．加入很稀的NaOH溶液 C．加入固体KOH D．加水 E．加入固体CH3COONa F．加入锌粒
(4)在CH3COOH溶液的稀释过程中，始终保持增大趋势的是________(填字母序号)。 A．c(H) B．H的个数 C．CH3COOH的分子数 D．c(H)/c(CH3COOH)
(5)下列有关CH3COOH溶液的说法正确的是________(填字母序号)。 A．CH3COOH溶液中各离子浓度的关系为c(H)＝c(OH)＋c(CH3COO) B．向0.10 mol/L的CH3COOH溶液中加水，c(H)增大
C．CH3COOH溶液中各离子浓度的关系为c(CH3COO)>c(H)>c(OH)
D．常温下，c(H)＝0.01 mol/L的CH3COOH溶液与c(OH)＝0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性
【答案】 无水醋酸不能电离成离子 c b 【解析】(1)溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强，冰醋酸中没有自由移动的离子，所以冰醋酸不导电，故答案为：因为冰醋酸未电离，无自由移动的离子； (2)溶液越稀，醋酸的电离程度越大，根据图象知，溶液体积大小顺序是c＞b＞a，所以醋酸电离程度最大的是c；导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，则a、b、c三点溶液的氢离子浓度由小到大的顺序为为c＜a＜b，则pH由小到大的顺序是b＜a＜c，故答案为：c；b＜a＜c； 2 ＋ － － ＋ － ＋＋ － － ＋ ＋ ＋ － cCH3COO-cH?c?CH3COOH????? (3)若使c点溶液中的c(CH3COO)增大，可以采用升高温度、加入含有醋酸根离子的可能性盐、加入固体碱或加入和氢离子反应的固体物质。A．醋酸是弱电解质，电离时需要吸收热量，所以加热促进醋酸电离，导致醋酸根离子浓度最大，故正确；B．加很稀的NaOH溶液，促进醋酸电离，但醋酸电离程度远远小于溶液体积增大程度，所以醋酸根离子浓度减小，故错误；C．加KOH固体，KOH和醋酸发生中和反应生成醋酸钠，促进醋酸电离，溶液体积不变，醋酸根离子浓度增大，故正确； D．加水促进醋酸电离，但醋酸电离程度远远小于溶液体积增大程度，所以醋酸根离子浓度减小，故错误；E．加固体CH3COONa，醋酸钠电离出醋酸根离子导致醋酸根离子浓度增大，故正确；F．加入锌粒，锌和氢离子发生置换反应而促进醋酸电离，则醋酸根离子浓度增大，故正确；故选ACEF； - (5)A．根据电荷守恒，CH3COOH溶液中各离子浓度的关系为c(H)＝c(OH)＋c(CH3COO)，故A正确；B．向0.10 mol/L的CH3COOH溶液中加水，溶液的酸性减弱，c(H)减小，故B错误；C．CH3COOH为弱酸，根据电荷守恒，CH3COOH溶液中各离子浓度的关系为c(H)＝c(OH)＋c(CH3COO)，溶液中各离子浓度的关系为c(H)>c(CH3COO)> c(OH)，故C错误；D．常温下，醋酸为弱酸，c(H)＝0.01 mol/L的CH3COOH溶液的浓度大于0.01 mol/L，氢氧化钠为强碱，c(OH)＝0.01 mol/L的NaOH溶液浓度等于0.01 mol/L，等体积混合后，醋酸过量，溶液呈酸性，故D错误；故选A。 3．有机物J是我国自主成功研发的一类新药，它属于酯类，分子中除苯环外还含有一个五元环。合成J的一种路线如下： － ＋ － ＋ － － ＋ － ＋ ＋－－ 3 已知： 回答下列问题： （1）A→B的反应类型为_______________。C中的官能团名称为_____________________。 （2）D生成E的化学方程式为__________________________________。 （3）J的结构简式是_____________________。在一定条件下，H 自身缩聚生成高分子化合物的化学方程式为_______________________________________。 （4） 根据C X，x 的分子式为_____________________。X有多种 同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体共有___________种(已知：碳碳叁键或碳碳双键不能与羟基直接相连)。 A．除苯环外无其他环，且无-O-O-键 B．能与FeCl3溶液发生显色反应 C．苯环上一氯代物只有两种 （5）利用题中信息和所学知识，写出以乙烯和甲苯为原料，合成它试剂自选)：__________________________________。 的路线流程图(其 【答案】 取代反应 醛基、溴原子 4 【解析】试题分析：H，根据 4