发布时间 : 星期五 文章2016届高考化学二轮复习学案专题12 第3单元《化学实验原理的探究及反应条件的控制》.doc更新完毕开始阅读
(2)放出30mL气体所需要的时间约为_______________________________________。 (3)A、B、C、D四点时的化学反应速率，最快的是__________，最慢的是________，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)在10min后，收集到的气体的体积不再增加，原因是
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)H2O2的初始物质的量浓度为_____________________________________________。 (6)反应进行到4min时，溶液中H2O2的质量分数为________________________。
答案 (1)60mL (2)2min (3)A D 随着反应的进行，双氧水的浓度逐渐减小，反应速率也随着减小
(4)此时双氧水已完全分解 (5)0.054mol·L1
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(6)0.043%
2.(1)已知Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下(所取溶液体积均为10mL)：
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤
其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择__________(填实验编号，下同)；探究浓度对化学反应速率的影响，应选择__________；若同时选择①②③溶液测定变浑浊的时间，是探究____________________________________________________________ 对化学反应速率的影响。
(2)已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1molNa2S2O3转移8mol电子，该反应的离子方程式是__________________________________________________________。 甲同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。
实验温度/℃ 25 25 25 50 50 c(Na2S2O3)/mol·L1 －c(H2SO4)/mol·L1 －0.1 0.2 0.1 0.2 0.1 0.1 0.1 0.2 0.1 0.1
(Ⅰ)甲同学设计实验流程的目的是证明Na2S2O3溶液具有碱性和________性。 (Ⅱ)加入BaCl2溶液生成白色沉淀B的离子方程式是___________________________
________________________________________________________________________。 (Ⅲ)乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒，你认为甲、乙两同学的设计更合理的是________(填“甲”或“乙”)，理由是___________________________________。 答案 (1)①⑤或②④ ①②或①③或④⑤ 改变不同反应物的浓度
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(2)S2O23＋4Cl2＋5H2O===2SO4＋8Cl＋10H
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2(Ⅰ)还原 (Ⅱ)SO24＋Ba===BaSO4↓
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(Ⅲ)乙 可以排除BaS2O3的干扰
解析 (1)探究温度对反应速率的影响，应控制Na2S2O3、H2SO4的浓度相同，所以应选择①⑤或②④组；探究浓度对化学反应速率的影响，应控制温度相同，所以应选择①②或①③或④⑤；在①②③中，温度相同，改变的是不同反应物的浓度。
2(2)由于S2O23＋4Cl2＋5H2O===2SO4＋8Cl＋10H，所以Na2S2O3具有还原性；由于其溶
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2液pH＝8，则证明S2O23水解呈碱性；要证明S2O3的还原性，应先加BaCl2溶液，再加足
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量氯水，这样可以排除BaS2O3的干扰。
3.亚甲基蓝(MethyleneBlue)在碱性条件下与葡萄糖作用生成亚甲基白(MethyleneWhite)。亚甲基蓝的结构简式如下：
著名的蓝瓶子实验操作步骤如下：
①如图示在250mL锥形瓶中，依次加入2gNaOH、100mLH2O、3gC6H12O6(葡萄糖)，搅拌溶解后，再加入3～5滴0.2%的亚甲基蓝溶液，振荡混合液呈蓝色。 ②关闭活塞a、b，塞紧橡皮塞，将溶液静置，溶液变为无色。 ③再打开瓶塞，振荡，溶液又变为蓝色。
④关闭活塞a、b，再塞紧橡皮塞，将溶液静置，溶液又变为无色。 以上③、④可重复多次。 请回答下列问题：
(1)某学生将起初配得的蓝色溶液分装在A、B两支试管中(如上图，A试管充满溶液，B中有少量溶液)，塞上橡皮塞静置片刻，两溶液均显无色。若再同时振荡A、B试管，能显蓝色的是________(填“A”或“B”)。
(2)若塞紧锥形瓶塞并打开活塞a、b，通入足量氢气后，再关闭活塞a、b并振荡，溶液能否由无色变为蓝色______________；若塞紧锥形瓶塞并打开活塞a、b，通入足量氧气，溶液
能否由无色变为蓝色__________。(填“能”或“不能”)
(3)该实验中，影响溶液颜色互变快慢的主要因素有__________________。
(4)从上述变化的总结果看，葡萄糖的作用是________________________，亚甲基蓝的作用是________________________________________________________________________。 (5)上述实验中葡萄糖也可用鲜橙汁代替，因为其中含丰富的维生素C，可推测维生素C具有________________性。
(6)该实验中③、④操作能否无限次重复进行__________________，理由是________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)B (2)不能 能 (3)振荡的剧烈程度(或溶解氧气的浓度) (4)还原剂 催化剂(或催化剂兼作指示剂) (5)还原 (6)不能 一段时间后葡萄糖全部转化为其他物质(注：一段时间葡萄糖在NaOH作用下发生异构化、分解及聚合，当溶液呈棕色时反应不再进行。) 4.某研究性学习小组探究在含有盐酸的Cu2、Ca2的混合溶液中滴加Na2CO3溶液时发生反
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应的过程。已知在水溶液中Cu2、CO23发生双水解反应生成Cu(OH)2和CO2。取适量样品
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溶液，插入pH传感器并逐滴滴入Na2CO3溶液，测得pH变化曲线如下图所示：
(1)为简单而精确地控制加入的Na2CO3溶液的体积，可将碳酸钠溶液置于____________(填仪器名称)中滴加。
(2)图中有两个pH增加较快的阶段，第一阶段(B点前)对应的实验现象是________________________________________________________________________。 (3)对于B、C之间溶液pH变化缓慢的本质，该小组同学作出了如下推测，请补充推测2和3：
推测1：生成了Cu(OH)2沉淀，消耗了CO23；
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推测2：
________________________________________________________________________； 推
测
3
：
________________________________________________________________________； 若推测1符合实际情况，则此情况下反应的离子方程式为______________________。 (4)请设计实验验证推测1，简要写出实验步骤，试剂不受限制。
实验方法、步骤 实验现象和结论
答案 (1)碱式滴定管 (2)有无色无味的气体产生 (3)生成了CaCO3沉淀，消耗了CO23 既
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22生成了CaCO3沉淀，又生成了Cu(OH)2沉淀，都消耗了CO2＋3 CO3＋Cu
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H2O===Cu(OH)2↓＋CO2↑ (4)
实验方法、步骤 取适量洗涤、干燥后的沉淀充分加热，将产生的气体依次通过无水硫酸铜、澄清石灰水 解析 (1)Na2CO3是强碱弱酸盐，水溶液显碱性，所以为简单而精确地控制加入的Na2CO3溶液的体积，可将碳酸钠溶液置于碱式滴定管中滴加。(2)图中有两个pH增加较快的阶段，第一阶段(B点前)发生的反应是HCl和Na2CO3反应产生气体，所以对应的实验现象是有无色无味气体产生。
实验现象和结论 若无水硫酸铜由白变蓝，澄清石灰水不变浑浊，则推测1成立，否则不成立