发布时间 : 星期四 文章2016届高考化学二轮复习学案专题12 第3单元《化学实验原理的探究及反应条件的控制》.doc更新完毕开始阅读
(4)为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究。 ①定性研究：请你完成下表中内容。
实验步骤(不要求写出具体操作过程) 取一定量样品充分干燥
②定量研究：取26.7mg的干燥样品，加热，测得固体质量随温度的变化关系如下图。某同学由图中信息得出结论：假设一不成立。你是否同意该同学的结论，并简述理由：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
预期的实验现象和结论
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c?SO4?
答案 －
c?CO23?
－
(2)Na2CO3 Na2CO3溶液中的c(CO23)大
－
(3)全部为2PbCO3·Pb(OH)2 为PbCO3和2PbCO3·Pb(OH)2的混合物 (4)①
实验步骤(不要求写出具体操作过程) 充分加热样品，将产生的气体通入盛有无水硫酸铜的干燥管 ②同意，若全部为PbCO3时，26.7mg完全分解后最终固体质量应为22.3mg(或：不同意，实验最终得到固体的质量与全部为PbCO3分解所得固体质量相差不大，可能是实验过程中产生的误差引起的)(本题属于开放性试题，合理答案均可)
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解析 (1)根据PbSO4(s)＋CO23(aq)PbCO3(s)＋SO4(aq)知，化学平衡常数表达式为K＝
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－
预期的实验现象和结论 若无水硫酸铜不变蓝，则假设一成立； 若无水硫酸铜变蓝，则假设一不成立 2c?SO4?－
(2)Na2CO3溶液中c(CO2根据平衡移动原理，可知Na2CO3溶液中PbSO42－。3)较大，c?CO3?
－
转化率较大。(3)根据题中信息，提出另外两种假设。假设二：全部为碱式碳酸铅[2PbCO3·Pb(OH)2]；假设三：为PbCO3和2PbCO3·Pb(OH)2的混合物。(4)①因为PbCO3受热分解不产生水，而2PbCO3·Pb(OH)2受热分解产生水，所以可利用此不同设计实验方案。②△
因为PbCO3=====PbO＋CO2↑，所以可以利用固体加热前后质量的改变量来确定结论。 3.(2015·安徽理综，28)某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1mol·L
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的Ba(NO3)2溶液中，
得到了BaSO4沉淀。为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组提出了如下假设： 假设一：溶液中的NO3 假设二：溶液中溶解的O2 (1)验证假设一
该小组设计实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象
实验步骤 实验1：在盛有不含O2的25mL0.1mol·L1BaCl2溶液的烧－－
实验现象 结论 杯中，缓慢通入纯净的SO2气体 实验2：在盛有不含O2的25mL0.1mol·LBa(NO3)2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体 －1假设一成立 (2)为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线如下图。
实验1中溶液pH变小的原因是_____________________________________________ ____________；V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是(用离子方程式表示) ________________________________________________________________________。 (3)验证假设二
请设计实验验证假设二，写出实验步骤、预期现象和结论。 实验步骤、预期现象和结论(不要求写具体操作过程)： (4)若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别用足量的O2和KNO3，氧化相同的H2SO3溶液(溶液体积变化忽略不计)，充分反应后两溶液的pH前者________(填“大于”或“小于”)后者，理由是____________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析 (1)实验1中，在没有O2的条件下，SO2与BaCl2溶液不反应，所以无沉淀产生；实
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验2中SO2被NO3氧化成SO24，进一步与Ba结合生成BaSO4沉淀。
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＋
(2)实验1，SO2溶于水后生成H2SO3，H2SO3电离出H(H2SO3HSO3＋H)，使溶液显酸性，随SO2的不断通入，pH值减小；SO2通入Ba(NO3)2溶液中，发生反应：3SO2＋2NO3＋2H2O===3SO2则通V1体积的SO2时，实验2中溶液pH小于实验1。 4＋2NO＋4H生成强酸，
－
＋
－
＋－＋
(3)通过对比假设一的验证过程，可设计如下实验步骤： 实验步骤、预期现象和结论(不要求写具体操作过程)： 实验1：作为参照实验
实验3：将纯净的SO2气体缓慢通入未经脱O2处理的25mL0.1mol·L1BaCl2溶液中，若有白
－
色沉淀，表明假设二成立，否则不成立
2(4)2H2SO3＋O2===4H＋2SO24；3H2SO3＋2NO3===2NO↑＋4H＋H2O＋3SO4，由此可知
＋
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－
＋
－
氧化相同物质的量的亚硫酸，用O2氧化比用KNO3氧化产生的H浓度大。 答案 (1)无明显现象 有白色沉淀 (2) SO2溶于水后生成H2SO3
23SO2＋2NO3＋2H2O===3SO24＋2NO＋4H (或3H2SO3＋2NO3===2NO↑＋3SO4＋4H＋
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＋
－
－
＋
＋
H2O) (3)
实验步骤、预期现象和结论(不要求写具体操作过程)： 实验1：作为参照实验
实验3：将纯净的SO2气体缓慢通入未经脱O2处理的25mL0.1mol·L1BaCl2溶液中，若有白
－
色沉淀，表明假设二成立，否则不成立
(4)小于 反应的离子方程式表明，足量的O2和NO3分别氧化相同量的H2SO3，生成H的物质的量前者多于后者(本题部分小题属于开放性试题，答案合理即可)
－
＋
1.纳米CdSe(硒化镉)可用作光学材料。在一定条件下，由Na2SO3和Se(硒，与S为同族元素)反应生成Na2SeSO3(硒代硫酸钠)；再由CdCl2形成的配合物与Na2SeSO3反应制得CdSe纳米颗粒。流程图如下：
注：①CdCl2能与配位剂L形成配合物[Cd(L)n]Cl2 [Cd(L)n]Cl2===[Cd(L)n]2＋2Cl；
＋
－
[Cd(L)n]2Cd2＋nL。
＋
＋
②纳米颗粒通常指平均粒径为1～100nm的粒子。 请回答：
(1)图1加热回流装置中，仪器a的名称是________，进水口为________(填“1”或“2”)。
(2)①分离CdSe纳米颗粒不宜采用抽滤的方法，理由是________。 ②下列关于抽滤的说法正确的是________。
A.滤纸应比漏斗内径略小，且能盖住所有小孔
B.图2抽滤装置中只有一处错误，即漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶的支管口 C.抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出
D.抽滤完毕后，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关水龙头，以防倒吸
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(3)研究表明，CdSe的生成分成两步：①SeSO23在碱性条件下生成HSe；②HSe与Cd反
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＋
应生成CdSe。
完成第①步反应的离子方程式SeSO23＋________===HSe＋________。
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写出第②步反应的离子方程式______________________________________________。 答案 (1)冷凝管 2
(2)①抽滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀 ②AD
2(3)OH SO24 HSe＋Cd＋OH===CdSe＋H2O
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＋
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2.(2015·江苏，21)实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛(实验装置见下图，相关物质的沸点见附表)。其实验步骤为