发布时间 : 星期日 文章人教版高二化学选修三物质结构与性质第三章 第二节 第1课时分子晶体导学案更新完毕开始阅读
13．(1)比较下列化合物的熔、沸点的高低(填“＞”或“＜”)。 ①CO2______SO2
；
②NH3______PH3
；
③O3______O2
；
④Ne________Ar
；
⑤CH3CH2OH________CH3OH；⑥CO______N2。
(2)已知AlCl3的熔点为190 ℃，但它在180 ℃即开始升华。请回答： ①AlCl3固体是________晶体。
②设计实验判断氯化铝是离子化合物还是共价化合物：
________________________________________________________________________。 【考点】 分子晶体的物理性质及应用 【题点】 分子晶体熔、沸点的比较
答案 (1)①＜ ②＞ ③＞ ④＜ ⑤＞ ⑥＞
(2)①分子 ②在熔融状态下，验证其是否导电，若不导电是共价化合物
解析 (1)各组物质均为分子晶体，根据分子晶体熔、沸点的判断规律，可比较六组物质熔、沸点的高低。(2)由AlCl3的熔点低以及在180 ℃时开始升华可判断AlCl3晶体为分子晶体。若验证一种化合物是共价化合物还是离子化合物，可测其在熔融状态下是否导电，不导电则是共价化合物，导电则是离子化合物。
14．据报道科研人员应用计算机模拟出结构类似C60的物质N60。
已知：①N60分子中每个氮原子均以N—N键结合三个N原子而形成8电子稳定结构； ②N—N键的键能为167 kJ·mol1。 请回答下列问题：
(1)N60分子组成的晶体为________晶体，其熔、沸点比N2________(填“高”或“低”)，原因是________________________________________________________________________。 (2)1 mol N60分解成N2时________(填“吸收”或“放出”)的热量是______kJ(已知N≡N键的键能为942 kJ·mol1)，表明稳定性N60______(填“>”“<”或“＝”)N2。
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(3)由(2)列举N60的用途(举一种)：_____________________________________________。 【考点】 分子晶体的组成及结构 【题点】 分子晶体组成的分析
答案 (1)分子 高 N60、N2均形成分子晶体，且N60的相对分子质量大，分子间作用力大，故熔、沸点高 (2)放出 13 230 <
(3)N60可作高能炸药(其他合理答案也可)
解析 (1)N60、N2形成的晶体均为分子晶体，因Mr(N60)>Mr(N2)，故N60晶体中分子的范德华力比N2晶体大，N60晶体的熔、沸点比N2晶体高。
(2)因N60中每个氮原子形成三个N—N键，每个N—N键被2个N 原子共用，故1 mol N601
中存在N—N键：1 mol×60×3×＝90 mol。发生的反应为N60==30N2，故ΔH＝90 mol×167
2kJ·mol1－30 mol×942 kJ·mol1＝－13 230 kJ<0，为放热反应，表明稳定性：N2>N60。 (3)由于反应放出大量的热，同时生成大量气体，因此N60可用作高能炸药。
15．(1)水分子的立体结构是________，水分子能与很多金属离子形成配合物，其原因是在氧原子上有________。
(2)冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞(其晶胞结构如图，其中空心球所示原子位于立方体的顶点或面心，实心球所示原子位于立方体内)类似。每个冰晶胞平均占有________个水分子。冰晶胞与金刚石晶胞中微粒排列方式相同的原因是____________________。
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【考点】 分子晶体结构与性质的综合 【题点】 分子晶体结构与性质的综合
答案 (1)V形(或角形) 孤电子对 (2)8 碳原子与氧原子都为sp3杂化，且氢键和共价键都具有方向性和饱和性(每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键)