发布时间 : 星期日 文章人教版高二化学选修三物质结构与性质第三章 第二节 第1课时分子晶体导学案更新完毕开始阅读
答案 D
6．下列关于物质熔、沸点高低的比较正确的是( ) A．H2>N2>O2 B．NH3>AsH3>PH3 C．Cl2>Br2>I2
D．C(CH3)4>(CH3)2CHCH2CH3>CH3CH2CH2CH2CH3 【考点】 分子晶体的物理性质及比较 【题点】 分子晶体熔、沸点的比较 答案 B
解析 组成和结构相似的分子晶体的熔、沸点随相对分子质量的增大而升高，即熔、沸点：H2 B．甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近 C．NaCl和HCl溶于水时，破坏的化学键都是离子键 D．常温下TiCl4是无色透明液体，熔点－23.2 ℃，沸点136.2 ℃，所以TiCl4属于分子晶体 【考点】 分子晶体的物理性质及应用 【题点】 分子晶体性质的影响因素 答案 D 解析 C60、I2均为分子晶体，汽化或升华时均克服范德华力；B中乙酸分子可形成氢键，其熔、沸点比甲酸甲酯高。 题组三 分子晶体结构与性质的综合 8．(2019·南京高二检测)分子晶体HF、NH3与冰的结构极为相似，在HF中，与HF分子距离最近的HF分子有( ) A．3个 B．4个 C．5个 D．12个 【考点】 分子晶体的组成及结构 【题点】 分子晶体的结构分析 答案 B 解析 根据HF与冰结构相似可知，每个HF分子周围有4个HF分子与之最近，构成四面体，故B项正确。 9．晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如下图所示，下列说法正确的是( ) A．C60摩尔质量是720 B．C60与苯互为同素异形体 C．在C60晶胞中有14个C60分子 D．每个C60分子周围与它距离最近且等距离的C60分子有12个 【考点】 分子晶体的组成及结构 【题点】 分子晶体的结构分析 答案 D 10．某研究所合成了一种球形分子，它的分子式为C60Si60，其结构中包含有C60和Si60。下列对该分子的叙述中正确的是( ) A．形成的晶体属于分子晶体 B．分子中Si60被包裹在C60里面 C．其摩尔质量为2 400 D．熔点高、硬度大 【考点】 分子晶体结构与性质的综合 【题点】 分子晶体结构与性质的综合 答案 A 解析 球形分子的分子式为C60Si60，其结构中包含有C60和Si60，该物质的晶体是由C60分子和Si60分子构成的，属于分子晶体，A正确；Si原子的半径大于C原子，所以Si—Si键的键长比C—C键长，分子中Si60包裹着C60，B错误；摩尔质量的单位为g·mol1，C错误；C60Si60属于分子晶体，熔点低、硬度小，D错误。 11．(2018·江苏启东月考)如图所示是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子的最外层电子都达到8电子稳定结构。下列说法不正确的是( ) － A．该化合物的分子式可能是Al2Cl6 B．该化合物是离子化合物，在熔融状态下能导电 C．该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体 D．该化合物中不存在离子键，也不含有非极性共价键 【考点】 分子晶体结构与性质的综合 【题点】 分子晶体结构与性质的综合 答案 B 解析 将二聚分子变成单分子，得BA3，根据两种元素都处于第三周期，可知BA3可能是PCl3或AlCl3，而在PCl3中所有原子已达稳定结构，不可能形成二聚分子，故只可能是AlCl3，则该化合物的分子式是Al2Cl6，故A正确；该化合物是无机化合物的二聚分子，属于共价化合物，不存在离子键，只有极性共价键，在熔融状态下不能导电，固态时形成的晶体是分子晶体，故B错误，C、D正确。 12.(2018·鞍山一中高二期中)冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，其晶胞结构如图所示。下列有关说法正确的是( ) A．冰晶胞内水分子间以共价键结合 B．每个冰晶胞平均含有4个水分子 C．水分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是σ键的一种 D．已知冰中氢键的作用力为18.5 kJ·mol1，而常见的冰的熔化热为336 J·g1，这说明冰变成水，氢键部分被破坏(假设熔化热全部用于破坏氢键) 【考点】 分子晶体结构与性质的综合 【题点】 分子晶体结构与性质的综合 答案 D 解析 冰晶胞内水分子间主要以氢键结合，A项错误；由冰晶胞的结构可知，每个冰晶胞平11 均占有的分子个数为4＋×8＋6×＝8，B项错误；水分子间的氢键具有方向性和饱和性， 82但氢键不属于化学键，C项错误；冰中氢键的作用力为18.5 kJ·mol － － －1, － － 1 mol冰中含有2 mol 氢键，而常见的冰的熔化热为336 J·g1，也可写为6.05 kJ·mol1，说明冰变为液态水时只是破坏了一部分氢键，液态水中仍存在氢键，D项正确。