【3份试卷合集】河北省石家庄市2019-2020学年化学高一第二学期期末经典模拟试题 联系客服

发布时间 : 星期一 文章【3份试卷合集】河北省石家庄市2019-2020学年化学高一第二学期期末经典模拟试题更新完毕开始阅读

高一(下)学期期末化学模拟试卷

一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)

1. “绿色化学”提倡化工生产中应尽可能将反应物的原子全部利用,从根本上解决环境污染问题。在下列制备环氧乙烷的反应中,最符合“绿色化学”思想的是 A.3HOCH2-CH2OH

+HOCH2CH2-O-CH2CH2OH+2H2O

B.CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2→+CaCl2+H2O

C.CH2=CH2+(过氧乙酸)→+CH3COOH

D.2CH2=CH2+O2【答案】D 【解析】 【分析】

原子利用率为100%,符合绿色化学的要求。 【详解】

A. 该制备反应的生成物除了环氧乙烷还存在HOCH2CH2-O-CH2CH2OH和H2O,原子利用率没有达到100%,不符合绿色化学思想,故A不选;

B. 该制备反应的生成物除了环氧乙烷还存在CaCl2和H2O,原子利用率没有达到100%,不符合绿色化学思想,故B不选;

C. 该制备反应的生成物除了环氧乙烷还存在CH3COOH,原子利用率没有达到100%,不符合绿色化学思想,故C不选;

D. 该制备反应的生成物只有环氧乙烷,原子利用率达到100%,符合绿色化学思想,故D选; 答案选D。 【点睛】

一般来说,化合反应和加成反应最符合“绿色化学”的要求。 2.下列实验可行的是

A.用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质 B.用食醋浸泡有水垢的水壶清除其中的水垢 C.用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 D.用乙醇从碘水中萃取碘 【答案】B

【解析】 【分析】 【详解】

A.鉴别部分带苯环的蛋白质,利用蛋白质遇到浓硝酸变黄,可以进行鉴别,浓硫酸不能,故A错误; B.醋酸和水垢中的碳酸钙和氢氧化镁反应生成了溶于水的盐,除去水垢,故B正确;

C.除去乙酸乙酯中的少量乙酸,应用饱和碳酸钠溶液,溶解乙醇中和乙酸,降低酯的溶解度,静置后分液;用乙醇和浓硫酸与乙酸反应需加热且反应是平衡不可能除净,故C错误;

D.萃取是利用物质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同,从一种溶剂中转移到另一种溶剂中,再利用分液、蒸馏的方法进行分离,乙醇与水溶液混溶,不分层,故D错误; 故选B。

3.已知某饱和溶液的以下条件:①溶液的质量、②溶剂的质量、③溶液的体积、④溶质的摩尔质量、⑤溶质的溶解度、⑥溶液的密度,其中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的组合是( ) A.④⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】

A、设定该饱和溶液是由100g水配制而成的饱和溶液,由⑤溶质的溶解度、⑥溶液的密度可计算出该溶液体积,根据④溶质的摩尔质量、⑤溶质的溶解度可计算出该饱和溶液中溶质的物质的量,由此计算出该饱和溶液的物质的量浓度,故A不符合题意;

B、由①溶液的质量、②溶剂的质量可计算出溶质的质量,然后依据溶质的质量和④溶质的摩尔质量计算出溶质的物质的量,再同③溶液的体积计算出该饱和溶液的物质的量浓度,故B不符合题意;

C、由①溶液的质量和⑤溶质的溶解度可计算出溶质的质量,但并不能计算出溶质的物质的量,无法计算该饱和溶液的物质的量浓度,故C符合题意;

D、由①溶液的质量和⑤溶质的溶解度可计算出溶质的质量,再结合④溶质的摩尔质量可计算溶质的物质的量,根据所得溶质的物质的量与③溶液的体积计算出该饱和溶液的物质的量浓度,故D不符合题意。 4.化学是开发新材料、新能源,解决环境问题的重要工具。下列说法不正确的是 A.植物秸杆可以生产燃料酒精 C.氮氧化物的排放会引发酸雨 【答案】B 【解析】 【详解】

A选项,植物秸杆主要成份为纤维素,水解生成葡萄糖,葡萄糖氧化变为乙醇,因此植物秸杆可以生产燃料酒精,故A正确;

B.高纯度二氧化硅可作半导体芯片 D.使用可降解塑料可减少白色污染

B.①②③④

C.①③⑤

D.①③④⑤

B选项,半导体芯片是硅单质,不是二氧化硅,故B错误;

C选项,氮氧化物排放会引起酸雨、光化学烟雾、臭氧空洞等,故C正确;

D选项,不可降解的塑料制品是造成“白色污染”, 使用可降解塑料可减少白色污染,故D正确; 综上所述,答案为B。 【点睛】

硅及其化合物在常用物质中的易错点

⑴不要混淆硅和二氧化硅的用途:用作半导体材料的是晶体硅而不是SiO2,用于制作光导纤维的是SiO2而不是硅。

⑵不要混淆常见含硅物质的类别

①计算机芯片的成分是晶体硅而不是SiO2。

②水晶、石英、玛瑙等主要成分是SiO2,而不是硅酸盐。 ③光导纤维的主要成分是SiO2,也不属于硅酸盐材料。 ④传统无机非金属材料陶瓷、水泥、玻璃主要成分是硅酸盐。

5.依据2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-,HClO+H++Cl-===Cl2↑+H2O,2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,Fe+Cu2+===Fe2++Cu,判断下列氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是( ) A.Fe3+>HClO>Cl2>Fe2+>Cu2+ B.HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+ C.Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+>Fe2+ D.Fe3+>Cu2+>Cl2>HClO>Fe2+ 【答案】B 【解析】 【分析】

在同一氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性大于还原产物的还原性,据此分析解答。 【详解】

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-中氯气是氧化剂,铁离子是氧化产物,所以氧化性Cl2>Fe3+; HClO+H++Cl-=H2O+Cl2中次氯酸是氧化剂,氯气是氧化产物,所以氧化性HClO>Cl2; 2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+中铁离子是氧化剂,铜离子是氧化产物,所以氧化性Fe3+>Cu2+; Fe+Cu2+=Fe2++Cu中铜离子是氧化剂,亚铁离子是氧化产物,所以氧化性Cu2+>Fe2+; 综上可得氧化剂的氧化性强弱顺序是HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+;答案选B。 【点睛】

本题考查氧化性强弱的判断,根据元素化合价变化来分析判断即可,注意“氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”规律的使用。

6.下列关于化石燃料的加工说法正确的是

A.煤的气化是物理变化,是高效、清洁地利用煤的重要途径 B.石油分馏是化学变化,可得到汽油、煤油 C.石蜡油高温分解得到烷烃和烯烃的混合物 D.石油催化裂化主要得到乙烯 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】

A. 煤的气化是固态燃料转化为气态燃料的过程,属于化学变化,A项错误; B. 石油分馏是物理变化,可得到汽油、煤油,B项错误;

C. 石蜡油在碎瓷片的催化作用下,高温分解得到烷烃和烯烃的混合物,C项正确; D. 石油催化裂解可以得到乙烯,D项错误; 答案选C。

7.燃料电池是一种高效环境友好的发电装置。下列说法不正确的是 ...A.氢氧燃料电池的总反应为2H2 + O2 = 2H2O

B.氢氧燃料电池中,当转移4 mol电子时消耗2 mol氢气 C.甲烷燃料电池中,通入氧气的一极为负极 D.燃料电池中发生的化学反应是氧化还原反应 【答案】C 【解析】

A项,氢氧燃料电池是利用氢气与氧气的氧化还原反应,将化学能转化为电能的装置,故电池的总反应为2H2 + O2 = 2H2O,A正确;B项,由电池的总反应可得,H元素由0价变为+1价,故2 mol氢气参加反应转移4 mol电子,B正确;C项,有O2参加的燃料电池,O2作氧化剂发生得电子还原反应,故通入氧气的一极为正极,C错误;D项,氧化还原反应实质是电子转移,利用氧化还原反应才能设计燃料电池,D正确。

点睛:根据燃料电池的工作原理和规律:氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置,工作时,通入燃料氢气的一极为电池的负极,发生氧化反应,通入氧气的一极为电池的正极,发生还原反应,电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致,产物为水。 8.对于可逆反应:2M(g)+N(g)

2P(g) △H<0,下列各图中正确的是( )