发布时间 : 星期六 文章高二化学选修4导学案（A4版）更新完毕开始阅读
第三节 盐类的水解（2）
三维目标：
知识与技能： 1.理解影响盐类水解的主要因素 2.了解盐类水解的应用。
过程与方法： 通过自学初步感知基础知识，通过合作探究深化知识，通过巩固与检测完
善知识体系。通过实验，培养操作能力、分析能力和观察能力。
情感态度与价值观：体会理论对实践的指导作用，培养严谨的科学态度和科学精神。
【问 题 导 学】
一、影响盐类水解的因素 1．内因：盐本身的 。
（1）酸或碱越弱，其对应的弱酸根阴离子或弱碱阳离子的水解程度 ，溶液的碱性或酸性 （2）相同条件下，同一多元弱酸对应的盐，正盐的水解程度 酸式盐的水解程度。 2.外因：
（1）温度：盐的水解是____反应，因此升高温度平衡向 方向移动，其水解程度 . （2））浓度：a、加水稀释，水解平衡向 方向移动，其水解程度 _ _.
b、增大盐的浓度，水解平衡向 方向移动，其水解程度
（3）溶液的酸碱性：a、加酸可 阴离子水解， 阳离子水解。（填促进或抑制，下同）
b、加碱可 阴离子水解， 阳离子水解。
二、盐类水解的应用
1、判断盐溶液的酸碱性：（相同温度和浓度）
NaCl溶液 CH3COONa溶液 NH4Cl溶液 CH3COONH4溶液 NaHCO3溶液 2、 判断溶液的pH大小。 3.判断弱酸、弱碱的相对强弱
如:等浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH，则 HA的酸性 HB的酸性 4、易水解盐溶液的配制与保存
【合 作 探 究】
一．影响盐类水解的因素
【科学探究】通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。 写出FeCl3水解的化学方程式 ，设计实验完成下表
影响因素 实验操作 加FeCl3固体 浓度 加水 溶液的 酸碱度 加HCl溶液 45
3+现象 平衡移Fe的水动方向 解程度 PH 加少量的NaOH 加Na2CO3 温度 温度升高 2、相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，PH值由大到小的顺序为： 3、怎样配制FeCl3溶液？ 怎样配制Na2S溶液？
4、阴阳离子同时水解时，彼此间可以相互促进，为什么CO3和NH4在溶液中可以大量共存，而S和Al在溶液中不能大量共存？
2-3+
2-+
【巩 固 检 测】
1、能使Na2CO3溶液中Na与CO3更接近2:1的措施是 （ ）
A、 加 水 B、加Na2CO3粉末 C 、加KOH固体 D 、加热
2、向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO浓度的变化依次为（ ）
A、减小、增大、减小 B、增大、减小、减小 C、减小、增大、增大 D、增大、减小、增大 3、保存NH4F溶液不能用玻璃瓶，是因为_______________________________________ 保存Na2CO3溶液不能用玻璃塞，是因为_______________________________________ 4、下列盐溶液加热蒸干、在空气中灼烧至质量不再发生变化，得到什么固体物质？
FeCl3 溶液 Na2SO3 溶液 Fe(NO3)3 溶液 Ca(HCO3)2溶液 Fe2(SO4)3 溶液 NaCl溶液 5、用水解原理讨论分析下列常见应用的原因。
（1）泡沫灭火器的原理（试剂为硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液） （2）盐作净化剂的原理：明矾、FeCl3等净水 （3）热的纯碱去污能力更强，为什么？
（4）Mg、Zn等较活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液中产生H2。
6、课本P59-P60习题9-11题
-+
2-
46
第三节 盐类的水解（3）
三维目标：
知识与技能： 掌握溶液中离子浓度大小的比较规律
过程与方法： 通过练习、归纳和总结，巩固课本知识，加强知识的理解和运用。 情感态度与价值观：通过学习，培养学生合作意识与协助精神。体会理论对实践的指导作用。
【问 题 导 学】
一．水溶液中微粒浓度的大小比较： 1、电离理论：
① 弱电解质电离是微弱的
如： NH3 · H2O 溶液中：c (NH3 · H2O) c (NH4) （填>、<、= 下同） ② 多元弱酸电离是分步的，主要决定于第一步
如：H2S溶液中：c (H2S) c (H) c (HS) c (S) c (OH) 2、水解理论：
① 弱离子由于水解而损耗。如：KAl(SO4)2 溶液中：c (K) c (Al)
② 水解是微弱的。如：NH4Cl 溶液中：c (Cl) c (NH4) c (H) c (NH3·H2O) c (OH) ③ 多元弱酸的正盐水解是分步的，其水解程度大小主要决定于第一步。 如：Na2CO3 溶液中：c (CO3) c (HCO3) c (H2CO3)
④不同溶液中同一离子浓度大小的比较，要看溶液中其他离子对该离子的影响 ⑤混合溶液中各离子浓度大小的比较，要综合分析：如电离因素、水解因素等 二、电解质溶液中的守恒关系
以NH4Cl溶液为例，列出电荷守恒关系式：
2-––
+
+
–
+
3+
+
–
2–
–
+
【合 作 探 究】
1、25℃时，在浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中c(NH4)分别为a、b、c（单位为mol/L）,则下列判断正确的是（ ） A.a=b=c B.c>a>b C.b>a>c D.a>c>b
2、在0.1mol/L的NH4Cl和0.1mol/L的氨水混合溶液中（已知溶液呈碱性）各离子浓度由 大到小的顺序为： 3、以NH4Cl溶液为例，分别列出电荷守恒、物料守恒、质子守恒的等量关系式。
4、以Na2CO3溶液为例，列出其电荷守恒、物料守恒、质子守恒的等量关系式。
+
47
【巩固检测】
1、在0.1 mol/L的NH3·H2O溶液中，关系正确的是（ ） A．c (NH3·H2O) ＞ c (OH) ＞ c (NH4) ＞ c (H) B．c (NH4) ＞ c (NH3·H2O) ＞ c (OH) ＞ c (H) C．c (NH3·H2O) ＞ c (NH4) ＝ c (OH) ＞ c (H) D．c (NH3·H2O) ＞ c (NH4) ＞ c (H) ＞ c (OH)
2、将10mL0.1mol/L氨水和10mL0.1mol/L盐酸混合后, 溶液里各种离子物质的量浓度的关系是 ( )
A.c(Cl)+c(OH)=c(NH4)+c(H) B.c(Cl)> c(NH4)> c(H) >c(OH) C.c (H) > c(OH)>c (Cl)>c(NH4) D. c(Cl)> c(H) >c (NH4)>c (OH)
3、用物质的量均为0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中 c (CH3COO) ＞ c (Na)，对该混合溶液的下列判断正确的是 （ ）
A. c (OH) ＞ c (H) B. c (CH3COOH) ＋ c (CH3COO ) ＝ 0.2 mol/L C. c (CH3COOH) ＞ c (CH3COO ) D. c (CH3COO ) ＋ c (OH ) ＝ 0.2 mol/L 4、在常温下20mLpH=10的KOH溶液中加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后溶液体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是（ ）
A、c(A)=c(K) B、c(H)=c(OH)< c(K) A、c (CH3COO)> c(Cl)> c(H) > c (CH3COOH) B、c (CH3COO)> c(Cl)> c (CH3COOH) > c (H) C、c (CH3COO)= c(Cl)> c (H) > c (CH3COOH) D、c (Na)+ c(H)= c (CH3COO)+ c(Cl)+ c(OH) 6、某二元酸H2A在水中发生电离：H2A( ) A、在NaHA 溶液中c (Na)> c (HA-)> c(OH)> c (H) + -+ – -+ + + – --– -+ – -+ -+ + -+ -– – – – + – + – + --+ -+ + ---+ + -+ + -+ + – + – + + – + – + + H+ HA- HA-＋H+ A2-,下列叙述中不正确的是 ＋ B、在Na2A 溶液中c (Na)> c(A)> c(OH)>c(H) C、在NaHA 溶液中c (Na)+ c (H)= c (HA-)+2 c(A)+ c(OH) + + 2-- +2--+ D、在H2A溶液中c (H)= c (HA-)+2 c(A)+ c(OH) + 2-- 48