发布时间 : 星期六 文章高二化学选修4导学案（A4版）更新完毕开始阅读
第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化（1）
三维目标：
知识与技能：了解化学反应中能量变化的原因；了解化学能与热能的相互转化；了解吸
热反应、放热反应；认识化学反应过程中同时存在物质变化和能量变化，能量守恒。
过程与方法： 通过自学初步感知基础知，通过合作探究深化知识，通过巩固与检测完善
知识体系。
情感态度与价值观：通过学习，培养学生合作意识与协助精神。初步建立微观宏观思想。
【问 题 导 学】
一、反应热与焓 1、反应热：
（1）定义：化学反应在一定条件下反应时所 的热量。 （2）焓与焓变：
焓（H）：焓是与 有关的物理量
焓变：焓变是指 与 的焓值差， 在 条件下进行的化
学反应的 等于焓变。焓变的符号： ，单位： 或 。
2、化学反应过程中能量变化的原因
（1）微观角度：对于一个确定的化学反应，其反应热与键能的关系为： △H= 的总键能 — 的总键能； （2）宏观角度：△H= 的总能量 — 的总能量。 3、化学反应过程中能量变化的表示
放热反应，△H为“ ”或 △H 0； 吸热反应，△H为“ ”或 △H 0。
【合 作 探 究】
1、在我们以前所学的化学反应中有哪些是放热反应？有哪些是吸热反应？是不是所有的化学反应都有能量变化？为什么？ 2、
－－－
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H1＝－a kJ·mol1 反应热：a kJ·mol1，△H：－a kJ·mol1
－－－
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H2＝－b kJ·mol1 反应热：b kJ·mol1，△H：－b kJ·mol1 a与b比较和△H1与△H2的比较是否一样？
3、焓是与内能有关的物理量，当一个反应的△H>0时，体系的能量有何变化？为什么？
4、化学反应过程中为什么会有能量变化？请用图像从宏观和微观角度来说明这个问题。
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5、根据图1，计算出该反应的反应热。 H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)
【巩 固 检 测】
1、下列说法中不正确的是 （ ）
图1
A．化学反应除了生成新物质之外，还伴随着能量变化 B．放热反应都不需要加热就能发生 C．对于△H>0的反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，体系的能量升高 D．吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生 2、下列变化过程中，需要吸收能量的是 （ ）
A．Cl2→Cl+Cl B．H+Cl→HCl C．C+O2→CO2 D．H+ + OH-→H2O
3、已知H-H键能为436KJ/mol，H-N键能为391KJ/mol。根据化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3 ，1molN2反应放出的热量为92.4KJ，则N≡N的键能为（ ）kJ/mol A. 431 B. 946 C. 649 D. 896
4、白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为： P—P a kJ·mol-1、P—O b kJ·mol-1、P=O c kJ·mol-1、O=O d kJ·mol-1 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（ ） A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol-1 B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol-1 C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol-1 D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol-1
5、已知H2(g)＋Br2(l) = 2HBr (g) △H= - 72kJ/mol，蒸发1molBr2（l）需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 则表中a为 （ ）
A．404 B．260 C．230 D．200
6、已知，中和反应为放热反应，弱电解质的电离是吸热过程，浓硫酸稀释是放热过程。若向三份等体积0.100 0 mol/L NaOH溶液中分别加入①稀醋酸，②浓H2SO4，③稀硝酸至恰好完全反应，则上述过程中的焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为
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H2（g） 436 Br2（g） a HBr（g） 369 。
第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化（2）
三维目标：
知识与技能：了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式；了解中和反应的热效
应以及中和反应热的测定方法。
过程与方法： 通过自学初步感知基础知识，通过合作探究深化知识，通过巩固与检测完
善知识体系。通过实验，培养操作能力、分析能力、处理实验数据的能力和观察能力。
情感态度与价值观：通过学习，培养学生合作意识与协助精神。通过实验，体验化学反应
的热效应，提高分析与处理实验数据的能力。
【问 题 导 学】
一、热化学方程式
1、概念：能表示 和 的关系的化学方程式； 2、意义：表明了化学反应中的 和 以及 的关系； 3、特点（与化学方程式比较）
（1）△H写在方程式的右边，用空格隔开，△H值“-”表示放热反应，△H值“+”表示吸热反应，单位“kJ/mol”。
（2）△H与测定条件有关，若是 ℃、 kPa可不标明； （3）系数只表示 ，可以是 ；
（4）要注明反应物和生成物的聚集状态，通常用 、 、 表示固体、液体和气体，不用标“↓、↑”以及其他反应条件；
（5）△H的值要与 相对应；
（6）若正反应为放热反应，则其逆反应必为 ，二者△H的数值 而符号 。 二、中和热
1、中和热概念：在 中，酸与碱发生中和反应生成 时的反应热； 2、中和热的测定： （1）装置如图 （2）注意事项：
a.碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是 ； b.为了保证酸和碱完全中和，常采用 稍稍过量的方法； c.实验中若使用弱酸或弱碱，会使测得的数值 ； （3）数据处理：计算公式： 。
【合 作 探 究】
1、在热化学方程式中，物质的后面为什么要标明该物质的聚集状态呢？
已知2H2(g)＋ O2(g) =2H2O(l) △H= -571.6 kJ/mol； 2H2(g)＋ O2(g) =2H2O(g) △H= -483.6 kJ/mol 据此，你能得到什么结论？
2、在热化学方程式中，物质前的计量数为什么可以用分数表示呢？它们表示的含义是什么？已知：2H2(g)＋ O2(g) =2H2O(l)；△H= -571.6 kJ/mol；H2(g)＋1/2O2(g) = H2O(l)；△H= -285.8 kJ/mol据此，你能得到什么结论？
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3、△H= -a kJ/mol中, mol-1的含义是什么
4、分析下面的热化学反应方程式，比较它与我们熟悉的化学反应方程式有什么区别？ 1/2 H2(g)＋1/2I2(g) = HI(g) △H = -7.45J/mol
5、要提高中和热测定的准确性，实验时应注意什么？根据实验数据，如何计算中和热？
【巩 固 检 测】
1、已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 （ ）
A．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H＝－4b kJ/mol B．C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+ H2O(l) △H＝+ 2b kJ/mol C．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H＝－2b kJ/mol D．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H＝+ b kJ/mol
2、已知在25℃，101kPa下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是( )
A．C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) △H＝－48.40kJ/mol B．C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H＝－5518kJ/mol C．C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H＝+5518kJ/mol D．2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g) △H＝－11036kJ/mol
3、已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6 KJ/mol，则2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) ΔH的说法中正确的是（ ）
A．该反应ΔH 大于0 B．ΔH= -571.6 KJ/mol
C．该反应可表示36g液态水分解的热效应 D．该反应中化学计量数表示分子个数 4、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 （1）1molN2(g)与
H2(g)完全反应生成
O2(g)反应生成O2(g)反应生成
NH3(g)，放出NO2(g)，吸收CuO(g)，放出
92.2kJ68kJ157kJ
热热热
量： ； （2）1molN2(g)与适量（3）64gCu(s)与适量
量： ； 量： ；
5、0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为_________________________．又已知：H2O(l)= H2O(g)；△H＝44kJ/mol．则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是________________kJ．
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