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离子反应方程式____________________________________________；
(3)和NaOH溶液反应：化学反应方程式______________________________________， 离子反应方程式_______________________________________。
等质量的铝粉分别和足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气__________(填“相等”或“不相等”)，等浓度等体积的盐酸和氢氧化钠溶液和足量的铝粉反应，产生的氢气__________(填“相等”或“不相等”)。
(4)铝和盐溶液的反应。写出下列反应方程式和对应的离子方程式：
①铝投入硫酸铜溶液中：化学反应方程式__________________________________，
离子反应方程式_____________________________________；
②铝投入硝酸汞溶液中：化学反应方程式_____________________________________，
离子反应方程式______________________________________。
(5)铝热剂的反应。写出下列反应方程式：
①铝粉和四氧化三铁粉末混合加热________________________________________； ②铝粉和三氧化二铬粉末混合加热_________________________________________。 3．用途：写出下列关于铝的用途是利用了铝的什么性质： 铝制导线、电线：__________ 包装铝箔：___________ 铝合金用于制门窗：________ 铝制炊具：___________ 二、铝的化合物
和酸反应 和碱反应 是否两性 作用 Al2O3 AlCl3 — Al(OH)3 氧化铝既可和______反应还可和______反应，生成______和______，所以它是___________氧化物。 实验室制取Al(OH)3的方法(用化学方程式表示)：________________________________。用氨水而不用氢氧化钠溶液的主要原因是__________________________________________。氢氧化铝是医用的胃酸_________的一种(用化学方程式表示)：________________________。上述事实说明，氢氧化铝是__________氢氧化物。加热时，Al(OH)3易分解(用化学方程式表示)：______________________________________。 三、复盐：含有两种或两种以上__________和一种__________的盐叫复盐，如______________________。明矾是一种重要的复盐。它是________晶体，溶于水生成____________________，它可以和悬浮于水中的泥沙形成_________________________沉淀下来，使水澄清，所以明矾可用作_________________。
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第三节 铁和铁的化合物
铁和铁的化合物的相互转化关系
②⑦④①③⑥Fe3O4 Fe FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 FeCl3⑤⑧⑨⑩一、单质铁
1.物理性质：色_____、态_____、硬度_____、导电导热性________。在地壳中铁的含量仅次于______。 2.化学性质：
(1)铁和非金属反应。写出下列化学反应方程式：
①在纯净的氧气中燃烧______________________________________________________； ②在氯气中燃烧____________________________________________________________； ③铁粉和硫粉混合加热______________________________________________________。 (2)铁和酸反应。写出下列化学反应方程式和对应的离子方程式
①铁和HCl：化学反应方程式____________________，离子方程式__________________； ②铁和H2SO4：化学反应方程式_________________，离子方程式__________________。 (3)铁和水反应：
铁______和冷、热水反应，但在_______下能和水蒸气反应，下图是铁粉和水蒸气反应的装置图，试回答下列问题。
①试在装置的空白处填上对应的试剂或用品名称。 ②写出此图中发生的两个反应的方程式：
_____________________________________________________；_____________________________________________________。
③铁和水蒸气反应的产物是氢气和______________(写名
称)，检验这种产物的简单方法是________________________________________________。
(4)铁和某些盐溶液的反应。写出下列化学反应方程式：
①铁丝插入硫酸铜溶液中______________________________________________； ②铁丝插入硝酸汞溶液中______________________________________________。 二、铁的氧化物
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名称 化学式 颜色状态 和稀H2SO4反应 的化学方程式 用途 氧化亚铁 — 四氧化三铁 — 氧化铁(铁红) 三、铁的氢氧化物Fe(OH)2和Fe(OH)3
化学式 颜色状态 现象 制化学方程式 备 离子方程式 热不稳定性 和H2SO4方程式 四、Fe2+和Fe3+的性质
1．Fe3+的检验： FeCl3溶液 FeCl2溶液 滴入KSCN溶液 现象_______________；离子方程式___________________________。 现象________________________ Fe(OH)2 Fe(OH)3 2．Fe3+的氧化性。写出下列变化的化学反应方程式和离子反应方程式：
FeCl3溶液和铁粉反应：__________________________，__________________________ FeCl3溶液和铜片反应：__________________________，__________________________
3．Fe2+的还原性。写出下列变化的化学反应方程式和离子反应方程式：
FeCl2溶液中加入氯水：__________________________，__________________________
第四节 用途广泛的金属材料
1.______与______，或者______与________间熔合而形成具有__________的物质叫合金。合金的硬度一般比它的各成分金属的____，多数合金的熔点一般比它的各成分金属____。
2.铜合金是用途广泛的合金。我国最早使用的合金是______，常见的铜合金还有______、______，商代后期制作的司母戊鼎是______制品。
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3.钢是用量最大、用途最广的合金，按其成分可分为两大类：________和_________。碳素钢有______、______、______，含碳量的范围分别是________、________、________，比生铁____(填“高”或“低”)。合金钢是在碳素钢中加入____、____、____、_____、______、____、____等合金元素制得。
第四章 非金属及其化合物
第一节 无机非金属材料的主角—硅
硅及硅的化合物的相互关系
Si③一、硅单质
1.物理性质
CaSiO3①⑤SiO2④②⑥SiF4⑧Na2SiO3⑦H2SiO3
单质硅有_______和_______两种。晶体硅的结构类似于__________，是带有__________的__________。熔点_____、硬度_____、有_____。硅的原子结构示意图为__________________，硅元素在地壳中的含量是_______(占第几位)。
2.化学性质
硅在常温下化学性质_______________。一定条件下，可发生化学反应。写出下列变化的化学方程式： ①硅和非金属反应: 和O2________________________
②和NaOH溶液反应： __________________________________________________。 ③和氢氟酸反应：_______________________________________________________。
3.用途。晶体硅的导电性介于________和________之间，是良好的_________材料。硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料。 二、二氧化硅和硅酸盐
1.二氧化硅
①硅是一种______元素，在自然界中总是与氧相互化合，所以在氧化气氛包围的地球上，硅主要以熔点很高的___________及____________形式存在。SiO2是硅最重要的化合物。地球上存在的天然二氧化硅称为________，其存在形态有_______和_______两种。石英晶体是结晶的二氧化硅，石英中无色透明的晶体称为__________，具有彩色环带状或层状的称为__________。 ②二氧化硅具有________结构。密度和硬度都_________。 ③化学性质。写出下列变化的化学方程式。
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