发布时间 : 星期五 文章1993年全国统一高考化学试卷更新完毕开始阅读
D选； 故选D． 点评： 本题考查原子序数与物质的性质，题目难度不大，注意短周期元素形成的单质和化合物的性质． 4．（1分）（2012?丹东模拟）下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）
A．SO2和SiO2 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl 考点： 化学键；晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用． 专题： 压轴题；化学键与晶体结构． 分析： 根据组成化合物的元素及物质类别分别判断出各项中的物质所属化学键类型和晶体类型． 解答： 解：A中根据元素组成可判断都为极性共价键，但SO2为分子晶体而SiO2为原子晶体，故A错误； B中都含极性键且都是分子晶体，故B正确； C中NaCl含离子键为离子晶体，而HCl含共价键，为分子晶体，故C错误； D中CCl4含共价键为分子晶体而KCl中含离子键为离子晶体，故D错误． 故选B． 点评： 本题考察了化学键类型和晶体类型的关系．判断依据为：离子晶体中阴阳离子以离子键结合，原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以范德华力结合，分子内部存在化学键． 5．（1分）（2011春?亳州期末）下列元素的单质中，最易跟氢气反应生成氢化物的是（ ） A．硼 B．氮 C．氟 D．碳 考点： 同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系． 专题： 压轴题；元素周期律与元素周期表专题． 分析： 元素的非金属性性越强，越易与氢气发生反应，生成的氢化物的稳定性越强． 解答： 解：B、C、N、F位于周期表相同周期，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，选项中F元素的非金属性最强，对应的单质最易跟氢气反应生成氢化物． 故选C． 点评： 本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，注意把握相关基础知识的积累． 二、选择题（每小题2分，共36分，每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，每选对一个给1分，但只要选错一个，该小题就为0分.） 6．（2分）（2012春?株洲县校级期中）两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（ ） A．原子总数 B．质子总数 C．分子总数 D．质量 考点： 阿伏加德罗定律及推论． 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 分析： 由PV=nRT可知，在同温同压同体积时，气体的物质的量相同，结合原子的结构作进一步分析． 解答： 解：由阿伏伽德罗定律可知，在相同条件下，相同体积的气体所含分子数相同，物质的量相同，由于都是双原子分子，则原子数相同， 第9页（共31页）
原子中质子数不同，相同物质的量时两种气体所含质子数不同， 由于二者的摩尔质量不同，则相同物质的量时二者质量不同， 故选AC． 点评： 本题考查阿伏伽德罗定律以及相关物理量的计算，题目难度不大，注意组成原子的构成特点． 7．（2分）（2013春?资阳期末）摩尔浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其中pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（ ） A．HX、HZ、HY B．HZ、HY、HX C．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX 考点： 盐类水解的应用． 专题： 盐类的水解专题． 分析： 根据酸根离子水解程度越大，对应的酸越弱来解答． 解答： 解：因pH越大，说明酸根离子水解越是强烈，对应的酸越弱．所以HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序：HX＞HY＞HZ，故选C． 点评： 本题考查盐类的水解，题目难度不大，注意酸根离子水解程度越大，对应的酸越弱． 8．（2分）苯环上的位置可用α、β表示，如取代基的是（ ）
、，下列化合物中α位有
A． B． C．
D．
考点： 同分异构现象和同分异构体． 专题： 同分异构体的类型及其判定． 分析： 萘C10H8结构简式为：7、6位相同称为β位． 解答： 解：萘分子式为 C10H8结构简式为： 在萘分子中：1、4、5、8位相同称为 在萘分子中：1、4、5、8位相同称为α位：2、3、α位：2、3、7、6位相同称为β位，故萘环上的氢原子只有2种即α、β，故BC中α位有取代基． 故选BC． 点评： 本题考查萘的结构，知道α、β位的具体位置是解题的关键． 9．（2分）X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子最外层的电子排布可能是（ ）
21252324
A．X：3s3PY：3s3P B．X：2s2PY：2s2P
2124223
C．X：3s3PY：3s3P D．X：3sY：2s2P 考点： 原子核外电子排布． 专题： 原子组成与结构专题． 分析： X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，可判断X的可能化合价为+3价，Y的可能化合第10页（共31页）
价为﹣2价，由此判断最外层电子． 解答： 解：X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，可判断X的可能化合价为+3价，价层电子2124排布为：nsnP，Y的可能化合价为﹣2价，价层电子为排布为nsnP， A．X为P元素，Y为Cl元素，组成的化学为AlCl3，故A错误； 23B．当X的电子排布为2s2P时，为N元素，Y为O元素，可形成N2O3，故B正确； 21C．当X的电子排布为3s3P时，为Al元素，Y为S元素，可形成X2Y3型化合物，故C正确； D．X为Mg元素，Y为N元素，形成化合物为X3Y2，不符合题意，故D错误． 故选BC． 点评： 本题考查原子核外电子排布，题目难度不大，注意根据化合物的类型判断可能的化合价，由此推断可能的核外电子排布． 10．（2分）（2010?开原市校级一模）下列分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（ ）
A．CO2 B．PCl3 C．CCl4 D．NO2 考点： 原子核外电子排布． 专题： 原子组成与结构专题． 分析： 根据原子最外层电子数和化合价判断，在化合物中，原子最外层电子数等于原子的价层电子数+|化合价|，以此进行分析． 解答： 解：A．CO2中，C原子的最外层电子为：4+4=8，O原子的最外层电子为：6+|﹣2|=8，都满足8电子稳定结构，故A不选； B．PCl3中，P原子的最外层电子为：5+3=8，Cl原子的最外层电子为：7+|﹣1|=8，都满足8电子稳定结构，故 B不选； C．CCl4中，C原子的最外层电子为：4+4=8，Cl原子的最外层电子为：7+|﹣1|=8，都满足8电子稳定结构，故 C不选； D．NO2中，N原子的最外层电子为：5+4=9，O原子的最外层电子为：6+|﹣2|=8，不能都满足8电子稳定结构，故D选． 故选D． 点评： 本题考查原子核外电子是否满足8电子稳定结构，题目难度不大，注意判断问题的角度． 11．（2分）（2014秋?岐山县期末）根据反应式：（1）2Fe+2I=2Fe+I2，（2）
﹣2+3+
Br2+2Fe=2Fe+2Br，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是（ ）
﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣2+2+2+2+
A．Br、Fe、I B．I、Fe、Br C．Br、I、Fe D．Fe、I、Br 考点： 氧化性、还原性强弱的比较． 专题： 氧化还原反应专题． 分析： 根据元素的化合价升高来判断还原剂，利用氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答． ﹣3+2+解答： 解：2Fe+2I=2Fe+I2中，I元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的3+
﹣
2+
还原性，则还原性I＞Fe， ﹣2+3+Br2+2Fe=2Fe+2Br中，Fe元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的﹣2+还原性，则还原性Fe＞Br， 第11页（共31页）
﹣2+
所以离子的还原性由强到弱的顺序为I＞Fe＞Br， 故选B． 点评： 本题考查离子还原性的比较，明确氧化还原反应中还原剂中元素的化合价升高、还原剂的还原性大于还原产物的还原性即可解答． 12．（2分）（2014春?抚顺期末）如图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是（ ） ?? a极板 b极板 X电极 电解质溶液 A 锌 石墨 负极 CuSO4 B NaOH 石墨 石墨 负极 C 银 铁 正极 AgNO3 D 铜 石墨 负极 CuCl2 ﹣2+﹣
A．A B．B C．C D．D 考点： 原电池和电解池的工作原理． 专题： 电化学专题． 分析： 先根据题意判断a、b、x、y电极名称，根据溶液中得失电子判断电解质溶液的成分及电极材料，从而确定选项的正误． 解答： 解：通电后发现a极板质量增加，所以金属阳离子在a极上得电子，a极是阴极，溶液中金属元素在金属活动性顺序表中处于氢元素后边；b极是阳极，b极板处有无色无臭气体放出，即溶液中氢氧根离子放电生成氧气，电极材料必须是不活泼的非金属，电解质溶液中的阴离子必须是氢氧根离子或含氧酸根离子． A、该选项符合条件，故A正确． B、电解质溶液中金属阳离子在氢元素前边，故B错误． C、铁是活泼金属，作阳极失电子，所以在B极上得不到氧气，故C错误． D、电解质溶液中氯离子失电子，在B极上得到有刺激性气味的气体，与题意不符，故D错误． 故选A． 点评： 本题考查了电解池工作原理，明确溶液中离子的放电顺序是解本题的关键，解题时还要注意正极的电极材料，如果是较活泼的金属，电极材料失电子，不是溶液中离子失电子． 13．（2分）（2007?宣威市校级模拟）按右图装置持续通入x气体，并在管口P处点燃，实验结果使澄清的石灰水变浑浊．则x、y可以是（ ）
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