发布时间 : 星期日 文章高中化学新人教版选修4 ：4[1].3.3《盐类的水解》精品教案（新人教版选修四）更新完毕开始阅读
小结：由于NaCl电离出的Na和Cl都不能与水电离出来的H 或 OH结合生成弱电解质，所以
+
-+
-
强碱强酸盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。 板书：3、强酸强碱盐、难溶于水的盐不水解 板书：4、弱酸弱碱盐（NH4Ac）
由于一水合氨和醋酸的电离度相近，因此铵离子、醋酸跟离子水解程度相近，从二溶液显中性。
板书：5、混合盐溶液（酸式盐溶液）[来源:学科网ZXXK] 过渡：那么，我们在书写水解离子方程式时，要注意哪些问题？
讨论：请大家根据我们刚才书写水解方程式的方法，说说书写时，要注意哪些问题？ 练习：FeCl3、NaHCO3水解的离子方程式及化学方程式。 投影总结：各类盐水解的比较。 盐类 实例 能否水解 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强碱强酸盐 板书：三、影响水解的因素：
内因：盐类本身的性质 这是影响盐类水解的内在因素。组成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大，其盐溶液的酸性或碱性就越强。“无弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，谁强显谁
NaCl 不能 无 无 中性 NH4Cl 能 弱碱阳离子 促进水电离 酸性 CH3COONa 能 引起水解的离子 弱酸阴离子 对水的电离平衡的影响 促进水电离 溶液的酸碱性 碱性
性”
外因：1、温度 由于盐的水解作用是中和反应的逆反应，所以盐的水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大。
2、浓度 溶液浓度越小，实际上是增加了水的量，可使平衡相正反应方向移动，使盐的水解程度增大。（最好用勒沙特例原理中浓度同时减小的原理来解释）[来源:学科网]
3、溶液的酸碱性 盐类水解后，溶液会呈现不同的酸碱性。因此，控制溶液的酸碱性可以促进或抑制盐的水解。如在配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸来抑制FeCl3水解。[来源:Z#xx#k.Com]
盐的离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合的能力的大小，组成盐的酸或碱的越弱，盐的水解程度越大。
过渡：水解反应有什么应用呢？[来源:学科网ZXXK]
引入：大家知道泡沫灭火器的灭火原理吗？它就是利用Al2(SO4)3和NaHCO3溶液反应，产生二氧化碳来灭火的。那么Al2(SO4)3和NaHCO3是怎么反应？ 讨论：Al
3+
和HCO3在水溶液中能大量共存吗？
---+
分析：Al易结合水电离出的OH，HCO3易结合水电离出的H，两者在水溶液中会发生强烈的
3+
双水解，反应进行得很彻底。Al+ 3HCO3＝ Al(OH)3↓+3CO2↑(反应前有水参加，反应后又有
3+
-
水生成)
讲述：在我们的生活中，有时也会碰到一些问题或观察到一些现象，你有没有想过要去分析它，找出其中的原因呢？比如，有一次我在实验室配制FeCl3溶液时，放置一段时间后溶液竟然变浑浊，大家能解释一下是什么原因？（FeCl3发生了水解，生成了Fe(OH)3,使溶液变浑浊了。）
设疑：那么怎么配制FeCl3溶液？怎么防止它的水解？
（Fe + 3H2O
3+
Fe(OH)3↓+3 H ,往配制的溶液中加入少量稀盐酸 ,使平衡向逆进行，可
+
以防止FeCl3的水解）
思考：怎么配制FeCl2溶液？K2CO3和NH4Cl这两种肥料能混合使用？混合使用的效果好吗？ 板书：四、水解的应用 水解的应用 1、净水 2、去油污 明矾净水 用热碱水冼油污物品 ①配制FeCl3溶液时常加入少3、药品的保存 量盐酸[来Fe+3H2O Fe(OH)3+3H 3++ 实例 3+原理 Al+3H2O Al(OH)3(胶体)+3H △ CO3+H2O HCO3+OH 2---+源:Zxxk.Com][来源:学科网] ②配制Na2CO3溶液时常加CO3+H2O HCO3+OH 入少量NaOH 若不然，则： △ △ 2---由MgCl2·6H2O制无水4、制备无水盐 MgCl2 在HCl气流中加热 MgCl2·6H2O Mg(OH)2+2HCl+4H2O Mg(OH)2 MgO+H2O 用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液5、泡沫灭火器 混合 6、比较盐溶液中比较NH4Cl溶液中离子浓离子浓度的大小 1、离子共存：Al
3+
Al+3HCO3=Al(OH)3↓+3CO2↑ 3+-NH4+H2O NH3·H2O+H c(Cl)>c(NH4)>c(H)>c(OH) -++-++度的大小 -
和HCO3说明双水解反应能进行到底。
2、溶液配置：FeCl3的配制 3、化肥的使用K2CO3和NH4Cl等
例：判断溶液的pH值：1、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐等。 2、如何对比NaX、NaY、NaZ的碱性。已知；酸性HX》HY》HZ 3、如何对比碳酸钠、碳酸氢钠的碱性。
4、氯化铝、偏铝酸钠、氯化铁分别蒸干灼烧后的产物是什么？ 与盐类水解有关的应用：
1、明矾的净水作用2、热碳酸钠溶液的洗涤力强3、制备氢氧化铁胶体 4、氯化铵溶液中加入镁粉产生氢气5、蒸发氯化铁溶液，不能得到纯绿化铁 6、焊接时可用氯化锌、氯化铵溶液除锈7、配制氯化铁溶液时需加少量盐酸 8、泡沐灭火器的反应原理9、比较盐溶液的PH值大小 判断溶液中离子浓度大小
例如：相同物质的量浓度、相同体积的醋酸和氢氧化钠中和，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是：1、判断离子是否共存2、酸式盐溶液酸碱性的判断 某些肥料不宜混合使用。（如：草木灰、碳酸铵、重钙等） 练习：
1、判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。 （1）KF （2）NH4NO3 （3）Na2SO4 （4）CuSO4
例1、浓度为0.1mol/L的八种溶液：①HNO3 ②H2SO4 ③CH3COOH ④Ba(OH)2 ⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl ，其pH值由小到大的顺序为（②①③⑧⑦⑥⑤④）。 分析：以上八种溶液浓度相同，所以可按下列顺序进行排列：多元强酸、一元强酸、一元弱酸、水解后显酸性的盐溶液，水解后显中性的盐溶液或不水解的正盐溶液、水解后显碱性的盐溶液、一元弱碱、一元强碱、多元强碱。
例2、室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液中，设由水电离产生的OH-的物质