发布时间 : 星期二 文章2019年江苏省初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题更新完毕开始阅读
25.(6分）有关物质的转化关系如右图所示，其中A为一种生活中常见的有机化合
物，在通常情况下，X、Y为两种气态单质，Z为固态单质，B、C、D为三种常温下状态各不相同的氧化物（个别反应的条件未注明）。
(1)写出有关物质的化学式：A可能是 （填出两种）；C 、D ； (2)写出M的一种用途 ；
(3)写出反应①的化学方程式 。 三、实验题 (本题共3小题，共23分)
26.(6分）已知木炭粉和Fe2O3 反应的化学方程式为：2Fe2O3 + 3C 高温 4Fe+3CO2↑。某同学设计一个实验，证明氧化铁中含有氧元素，并测定氧化铁中氧元素的质量分数，实验装置如右图。
(1)实验中，盛放澄清石灰水的烧杯中出现的现象是 ， 原因是 ； (2）实验中通入的气体是纯净干燥的N2，写出不用空气的主要理由 ，实验也不能用潮湿的氮气，原因是 。 （3）如用3.2g氧化铁与木炭粉的混合物反应，测的澄清石灰水增重1.32g，则氧化铁中氧元素的质量分数为 。
27.(8分）化学兴趣小组测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，其方法是：将样品与盐酸 反应，测定反应后生成的CO2质量，再根据CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量。
(1）为测定CO2的质量，他们想出了以下a、b、c三种方案，请填空以帮助他们完成设计方案：
a．可称量反应前后物质总质量的减小量。
b．可称量吸收CO2前后盛有氢氧化钠溶液容器质量的 （选填“增大”或“减小”）量。 c．选用右图 装置可测量产生的CO2的 ，再利用此时CO2的 ，可计算CO2的质量。图中瓶内水面上油层的作用是 。
(2)下表是五组学生按方案a所测得的数据。
小组 ① ② ③ ④ ⑤ 取用石灰石样品质量 1.0g 2.0g 2.5g 3.0g 测得CO2的质量 0.90g 0.80g 1.0g 1.2g 碳酸钙的质量分数 204% 91% 93% 92% 4.0g 1.5g 85.7% 根据上表所得数据，该样品中碳酸钙质量分数的平均值为 ；在此实验中，导致碳酸钙质量分数比室际值偏高的可能原因 ， 碳酸钙质量分数比实际值偏低的可能原因有 。 28.(9分）请你参与某学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务。
【研究课题】探究热水壶底部水垢的主要成分；
一
【查阅资料】该小组同学通过查阅资料知道，天然水中一般都含有Ca2+、Mg2+、HCO3等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质—水垢，水垢的主要成分是碳酸盐和碱。同时，他们还查阅到下列有关物质的溶解性： 物质 溶解性 Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2 Ca(OH)2 可溶 可溶 微溶 Mg(OH)2 不溶 CaCO3 不溶 MgCO3 微溶 【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg(OH) 2和 ，可能含有Ca(OH) 2和 。 【设计方案】(1)甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加人适量蒸馏水充分搅拌，取 上层清液加入 ，没有白色沉淀，说明水垢中无Ca(OH)2 。 (2)乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分。其主要实验步 骤如下：
①按下图组装仪器，将50 g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量某酸溶液； ②测量一定时间内干燥管内物质增加的质量（见下列曲线）；
③待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞B，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气； ④再次称量干燥管内物质增加的质量；
⑤重复③和④的操作，直至干燥管内物质质量不变。
讨论：
a．步骤①加入样品前还应检查 ，所加的酸溶液是 。 b．装置Ⅱ的作用是 ；从导管A处缓缓鼓入一定的空气时，装 置Ⅰ的作用是 。
c．研究性小组的同学通过简单计算，认为水垢中一定含有MgCO3的理由是 。 【实验结论】通过上述探究可知：水垢的主要成分有 。 四、计算题（本题共2小题，共10分）
29.(5分）某化学兴趣小组在做Fe和CuSO4溶液反应实验时，发现生成Cu的同时有气泡产生。为了进一步研究做了如下实验：
①取8.5 g Fe粉放入一定量的CuSO4中，反应完成后，滤出固体，洗涤、干燥后称量，固体质量为9.2 g 。
②将9.2g固体与一定质量分数的稀盐酸充分反应，消耗盐酸50.0g，根据实验绘制反应产生氢气的质量与反应时间的关系见右图。求：
(1)稀盐酸的质量分数、与稀盐酸反应的Fe的质量。 (2)与CuSO4反应的Fe的质量。
(3)与CuSO4反应的Fe的质量及与盐酸反应的Fe的质量之和 8.5g（选填“＞”、 “＜”或“=”）。对此结果作出你的解释。
30.(5分）航天技术中的火箭推进剂可用醇类为燃料，液态氧为氧化剂，但后者的沸点较低（-183℃)，需要额外的隔热装置，因而增加了火箭的重量。为了避免此缺点，可用过 氧化氢(H2O2）代替液态氧，它具有相对高的沸点和较低的凝固点，而且没有毒性，和醇反应时也能放出很高的能量。现有一液体推进剂以醇（含碳52%、含氢13%、含氧35%）为燃料，质量分数为90％的过氧化氢做氧化剂，欲使1 kg该醇燃料完全燃烧，计算需消耗质量分数为90％的过氧化氢的质量（提示：可按2 H2O2→2H2O + O2↑得到的氧气与醇反应来计算）。
2019年江苏省初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题（调研测试）
参考答案及评分标准
一、选择题（每题2分，共32分） 1、D 2、D 3、C 4、C 5、B 6、D 7、AD 8、BD 9、B 10、AB 11、B 12、C 13、C 14、AB 15、B 16、D 二、填空题（共35分） 17.(4分）
(1)熔点高（1分）(2)74 (1分）(3)氢气（1分）(4) 3H2+ WO3高温3H2O + W ( 1分） 18.(3分）
一
（1) SO42（1分）(2)Ba2 +（1分）(3) Na2SO4 + Ba(NO3) 2 = BaSO4↓＋2NaNO3（1分） 19.(3分）
(1)16（1分）(2)C、H、O（1分）m (C)：m (H)：m (O)＝3：1：4（1分） 20.(4分）
（1)①②（1分）(2) ①②③④⑤（1分）(3) ③（1分）(4)c, d（1分） 21．(4分）
（1)3、10（1分） (2)10 Ar（或Ne)（1分）
(3)随着原子核电荷数的递增，元素原子最外层电子数呈现周期性变化（2分） 22.(4分）
(1)N2H4+2H2O2==N2+ 4H2O (1分）高能（或污染少）(1分）
(2) CO2 +2LiOH=Li2CO3+ H2O (1分）吸收等质量的CO2所需要的LiOH比NaOH少得多（由反应式可知．吸收等质量的CO2所需LiOH和NaOH的质量比为24/40= 3/5) (1分） 23.(3分）
（1) Zn＋2HCl= ZnCl2+ H2↑（1分）
(2)反应产生的氢气使试管A内压强增大，盐酸被压进长颈漏斗与锌粒脱离接触，反应即停止（(1分）
(3)A→B→C（1分） 24.(4分）
（1）D c（1分）(2)C a（1分） (3)B c（1分） (4 )A b（1分） 25.(6分）
(1)CH4、C2H5OH（其他合理答案亦可）(2分）CO2 (1分）Fe2O3 (l分） (2）作燃料（其他合理答案均给分）(1分） (3)2 H2O通电2H2↑+O2↑ (1分）
三、实验题（共23分） 26.(6分）
(1)澄清石灰水变浑浊(1分）石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙（1分）
(2)空气中含有O2，能与碳反应生成CO2 ，会影响实验的准确性（( 1分）潮湿的N2中有水蒸气，影响实验结果(1分） (3) 30% (2分） 27.(8分）
(1)增大（1分）甲（1分）体积（1分）密度（1分）防止二氧化碳溶于水（2分） (2)92% （1分）泡沫溢出或样品粉末撒落（1分）（其它合理答案亦可）试样未充分反应或搅拌不充分（(1分）（其它合理答案亦可） 28.(9分）
［提出猜想］CaCO3 ( 1分）Mg CO3(1分） ［设计方案］(1)Na2CO3溶液(1分）
(2)装置的气密性（1分）稀盐酸（1分）
吸收CO2中的水蒸气（(l分）除去空气中的CO2 (1分）
即使50 g水垢全部为CaCO3，产生CO2的质量应为22 g，而实验测得生成的CO2质量为 24 g，大于22 g (1分）
[实验结论]Mg(OH)2,、CaCO3、MgCO3 (1分） 四、计算题（共10分） 29.(5分）
解：(l）设9.2 g固体中Fe的质量为x，盐酸的质量分数为w。 Fe＋2HC1===== FeC12＋H2↑*
56 73 2 x 50.0g×w 0.10g
56：2=x：0.10g x＝2.8 g（1分）
73：2=50.0g×w ：0. 10 g w =7.3% (1分） (2）设与CuSO4反应的Fe的质量为y Fe＋ CuSO4==FeSO4＋Cu
56 64
y (9.2一2.8)g
56：64= y：(9.2一2.8) g y＝5.6g (1分）
(3) < (1分）因为有少量Fe与CuSO4溶液中的酸性物质发生了反应（1分） 30.(5分）
解：设1 kg该醇燃料的碳和氢完全燃烧，分别消耗氧气的质量为x和y 则：C ~ O2 4H ~ O2
12 32 4 32 1000 g×52% x 1000 g ×13% y x＝32 ×1000 g×52%/12＝1387 g（1分） y＝32× 1000 g ×13%/4＝1040 g (1分）
则1 kg该醇燃料完全燃烧消耗氧气的质量为1387g +1040 - 1000g×35% = 2077 g (1分） 设需H2O 22的质量为w 2H2O2==2 H2O ＋O2↑ 2 ×34 32 w 2077 g