发布时间 : 星期一 文章2019年湖北省襄阳市枣阳市中考适应性化学试卷及参考答案(5月份)更新完毕开始阅读
会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方法不能达到实验目的。
B、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，故选项实验方法能达到实验目的。
C、硬水软化，不能加入肥皂水，加入肥皂水能检验水是否是硬水，故选项实验方法不能达到实验目的。
D、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠、氢氧化钠均显碱性，均能使无色酚酞变红色，不能证明氢氧化钠溶液是否已变质，故选项实验方法不能达到实验目的。 故选：B。
9．【分析】元素是具有相同质子数的一类原子的总称； pH＜5.6的雨水是酸雨；
酸和碱反应生成盐和水的反应是酸碱中和反应； 有机物是含有碳元素的化合物。
【解答】解：A、最外层电子数相同的粒子不一定是同种元素，例如氧原子和硫原子最外层电子数都是6，不是同种元素，该选项说法不正确； B、pH＜5.6的雨水是酸雨，该选项说法不正确；
C、生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不是中和反应，该选项说法不正确；
D、有机物中一定含有碳元素，该选项说法正确。 故选：D。
10．【分析】根据题意，所含某元素化合价升高的反应物是还原剂，进行分析判断。 【解答】解：由题意，所含某元素化合价升高的反应物是还原剂，在3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，反应前后铜元素的化合价升高，还原剂是Cu。 故选：A。
二、填空与简答（每空1分，共16分）
11．【分析】根据物质的性质、组成、用途确定物质的名称，然后根据物质的化学式写法来分析解答。
【解答】解：（1）由提供的元素组成的根有碳酸根、硝酸根、氢氧根等；故填：OH； （2）由提供的元素组成的碳酸钠是一种盐，其水溶液显碱性，能使石蕊溶液变蓝色；故填：Na2CO3；
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（3）由提供的元素组成的硝酸钾、磷酸氢二铵等属于复合肥；故填：KNO3。 12．【分析】（1）根据除油污的原理来分析； （2）根据物质的性质与用途来分析； （3）根据金属的锈蚀与防锈措施来分析； （4）根据化学反应的原理来分析。
【解答】解：（1）洗洁精对油污有乳化作用，所以可用洗洁精清除油污；故填：乳化； （2））铁合金能用于炊具是因为具有良好的导热性；锅柄上的塑料具有热固性；故填：导热性；热固性；
（3）铁生锈实际上是铁和氧气、水等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应。铁锈的主要成分是氧化铁，因此为了防止铁的锈蚀，人们常采用在其表面涂油漆或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法，故填：涂油漆；
（4）天然气的主要成分是甲烷，甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水；故填：CH4+2O2
CO2+2H2O。
13．【分析】工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，进行分析解答。
【解答】解：工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO故答案为： Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2。
2Fe+3CO2。
14．【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【解答】解：将一定量的铁加入到硝酸铝、硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，铁不能和硝酸铝反应，先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，后和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，是因为铁和稀盐酸反应生成了氯化亚铁和氢气，说明滤渣中含有铁，即铁过量，滤液中一定含有的物质是硝酸铝和反应生成的硫酸亚铁，硝酸铝、硝酸亚铁的化学式是Al（NO3）3、Fe（NO3）2，铁和硝酸银、硝酸铜反应后溶液质量减小，因此反应后溶液的质量比原混合溶液的质量小。 故填：Al（NO3）3、Fe（NO3）2；小。
15．【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：X、Y两种固体物质的溶解度，都是随温度
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升高而增大，而X的溶解度随温度的升高变化比Y大；（1）将t3℃时相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t2℃，乙的溶液比甲的溶液析出晶体质量大。则甲的溶解度曲线为Y；
（2）有关的计算要准确。
【解答】解：（1）将t3℃时相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t2℃，乙的溶液比甲的溶液析出晶体质量大；则甲的溶解度曲线为Y，乙为曲线X；故答案为：Y； （2）设需加入水的质量为x，（60g+x）×10%＝10g，x＝40g，故答案为：40g； 16．【分析】根据“A～F都是初中化学常见的物质，其中A、B、C、D、E分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐五种类别的一种，D是铁锈的主要成分，B与C反应能生成两种不同颜色的沉淀”，结合图框，则推测D是氧化铁，而A是铁，B是硫酸铜溶液，C是氢氧化钡、E为稀硫酸，所以F是硫酸钡，然后将推出的物质进行验证即可。 【解答】解：
根据“A～F都是初中化学常见的物质，其中A、B、C、D、E分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐五种类别的一种，D是铁锈的主要成分，B与C反应能生成两种不同颜色的沉淀”，结合图框，则推测D是氧化铁，而A是铁，B是硫酸铜溶液，C是氢氧化钡、E为稀硫酸，所以F是硫酸钡，代入检验，符合题意。 （1）物质D的化学式为：Fe2O3。
（2）反应C→F为氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，故反应的基本反应类型是复分解反应。
（3）A与E反应，即铁与稀硫酸反应，故反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑； 故答案为：
（1）Fe2O3．（2）复分解反应。（3）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑； 三、实验与探究（每空1分，共8分）
17．【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析解答； （2）根据实验室制取二氧化碳的装置进行选择。 【解答】解：（1）仪器④的名称是酒精灯；
（2）利用上述仪器在实验室制取二氧化碳，选用的仪器有：①②⑦⑧； 故答案为： （1）酒精灯；
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（2）①②⑦⑧。
18．【分析】因为白色固体溶于水的无色溶液，根据硫酸铁为黄色溶液，则白色固体一定无硫酸铁；根据无色溶液A，加热氢氧化钡溶液，的白色沉淀，而白色沉淀加入稀硝酸，部分溶解，则白色沉淀为硫酸钡和碳酸钡混合物；故白色固体一定有碳酸钠、硫酸钾；无色溶液通入二氧化碳，得白色沉淀为碳酸钡；代入检验。
【解答】解：因为白色固体溶于水的无色溶液，根据硫酸铁为黄色溶液，则白色固体一定无硫酸铁；根据无色溶液A，加热氢氧化钡溶液，的白色沉淀，而白色沉淀加入稀硝酸，部分溶解，则白色沉淀为硫酸钡和碳酸钡混合物；故白色固体一定有碳酸钠、硫酸钾；无色溶液通入二氧化碳，得白色沉淀为碳酸钡；代入检验，符合题意。 （1）根据图可知，操作b为过滤，使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。
（2）白色沉淀D的化学式为BaCO3，实验Ⅱ中为稀硝酸与碳酸钡反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，故化学方程式为：BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑； （3）根据整个实验可知原白色固体中一定含有的物质化学式为：K2SO4；Na2CO3。 （4）因为Na2SO4与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化钠，故无法确定原白色固体是否含有氢氧化钠，故为了能够确定白色固体中可能存在的物质，可以将实验Ⅰ中的一种试剂改为氯化钡后，再进一步加试剂探究即可。 （5）无色溶液E中一定含有的阳离子有K；Na。 故答案为：
（1）玻璃棒。（2）BaCO3，BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑。 （3）K2SO4；Na2CO3．（4）氯化钡。（5）K；Na。 四、分析与计算（52题2分，53题4分，共6分）
19．【分析】（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答。
（2）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。
【解答】解：（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，钠元素的化合价+1价，氧元素的化合价为﹣2价，设亚硝酸钠中氮元素的化合价为x，则：（+1）+x+（﹣2）×2＝0，解得x＝+3。
（2）NaNO2中钠元素、氮元素和氧元素的质量比为（23×1）：（14×1）：（16×2）＝23：14：32。
故答案为：（1）+3．（2）23：14：32。
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