发布时间 : 星期日 文章2020-2021【化学】化学二模试题分类汇编——有机化合物推断题综合更新完毕开始阅读
H： ，则G在一定条件下合成H的反应方程式为：
n
；
(4)D为，D的一种同系物W(分子式为C8H8O2)有多种同分异构体，符合下列
条件：①属于芳香族化合物，说明含有苯环，②遇FeCl3溶液不变紫色，说明没有酚羟基，③能与NaOH溶液发生反应但不属于水解反应，含有羧基，可以为苯乙酸、甲基苯甲酸(有邻、间、对)，因此共有4种同分异构体，其中核磁共振氢谱有4个峰的结构简式为
； (5)
与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应产生与HBr在过氧化物存在的条件下发生加成反应产生
，
，
与NaOH的水溶液共热发生取代反应产生，然后在
浓硫酸存在条件下发生酯化反应产生，故合成流程为：
。
【点睛】
本题考查了有机物的推断，确定C的结构是关键，再充分利用反应条件进行推断，注意掌握有机物的官能团性质与转化，(4)中同分异构体的书写为难点、易错点，在(5)物质合成时，要结合溶液的酸碱性确定是-COOH还是-COONa，要充分利用题干信息，结合已学过的物质的结构和性质分析解答。
12．已知乙烯能发生以下转化：
(1)乙烯的结构简式为：______________
(2)写出化合物官能团的化学式及名称： ①B中含官能团_________名称________； ②D中含官能团__________名称_________； (3)写出反应的化学方程式
①__________反应类型：___________ ②__________反应类型：___________ 【答案】CH2=CH2 —OH 羟基 —COOH 羧基
一定条件CH2=CH2+H2O?????CH3CH2OH 加成反应 Cu2CH3CH2OH+O2???2CH3CHO+2H2O 氧化反应 ?【解析】 【分析】
乙烯含有碳碳双键能与水发生加成反应生成B是乙醇，乙醇发生催化氧化生成C是乙醛，B与D发生酯化反应生成乙酸乙酯，则D是乙酸，据此解答。 【详解】
根据以上分析可知B是乙醇，C是乙醛，D是乙酸，则 (1)乙烯的结构简式为CH2=CH2，故答案为：CH2=CH2；
(2)①B是乙醇，含有的官能团为—OH，名为羟基，故答案为：—OH；羟基； ②D是乙酸，含有的官能团为—COOH，名为羧基，故答案为：—COOH；羧基； (3)①.反应①是乙烯与水发生加成反应，反应方程式为
一定条件CH2=CH2+H2O?????CH3CH2OH，故答案为：一定条件CH2=CH2+H2O?????CH3CH2OH；加成反应；
②.反应②是乙醇的催化氧化，反应的化学方程式为
Cu2CH3CH2OH+O2???2CH3CHO+2H2O，为氧化反应，故答案为：?Cu2CH3CH2OH+O2???2CH3CHO+2H2O；氧化反应。 ?【点睛】
本题考查有机物推断，侧重考查学生推断和知识综合运用能力，涉及物质推断、反应类型判断、官能团判断，明确有机物官能团及其性质、物质之间的转化关系是解本题关键，题目难度不大。
13．聚乙二醇
）电解质散剂，常用于肠镜检查前的肠道清洁准备。下图是以
具有 芳香气味的有机物A 为原料制取聚乙二醇的过程（部分产物已略去）。烃 C 中碳与氢元素的质量比为 6∶1，是同系物中最简单的物质；E 不能发生银镜反应。
（1）E 物质的名称是_____。
（2）D 的键线式是_____。 （3）反应④的化学方程式是_____。 （4）下列说法正确的是_____。
a．A 在酸性或碱性条件下都可以反应得到B，反应②中的 Br2 可以是溴水或溴的 CCl4 溶液
b．工业上获得C 的的主要方法是催化裂化 c．可以用饱和碳酸钠溶液除去 B 中混有的少量A d．反应①的反应类型为水解反应 【答案】环氧乙烷 【解析】 【分析】
烃C中碳与氢元素的质量比为6：1，则C、H原子个数之比为
催化剂 nHOCH2CH2OH??????+nH2O ad
61：=1:2，是同系物中最简121单的物质，应为CH2=CH2，B到C的条件为浓硫酸加热，应为乙醇发生消去反应生成乙烯的过程，则B为CH3CH2OH，结合A的分子式可推知A应为CH3COOCH2CH3；C到D为乙烯的加成反应，则D为CH2BrCH2Br；根据E的分子式结合C的结构，可知E为【详解】 (1)E的结构简式为
，其名称为环氧乙烷；
；
。
(2)D的结构简式为CH2BrCH2Br，其键线式为(3)反应④为乙二醇的缩聚反应，方程式为
催化剂nHOCH2CH2OH??????+nH2O；
(4)a．A为乙酸乙酯，在酸性或碱性条件下都可以水解生成乙醇，乙烯可与溴水或溴的四氯化碳溶液发生加成反应，故a正确；
b．工业上获得乙烯的的主要方法是催化裂解，故b错误；
c．乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液也不和碳酸钠反应，无法除去乙醇中的乙酸乙酯，应用蒸馏的方法将二者分离，故c错误；
d．反应①为乙酸乙酯的水解，故d正确； 综上所述选ad。
14．a、b、c、d、e五种短周期元素的原子序数逐渐增大。a为非金属元素且原子半径最小，e为金属，且a、e同主族，c、d为同周期的相邻元素。e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和。b原子最外层电子数是内层电子数的2倍。c的气态氢化物分子中有3个共价键。试推断：
(1)写出d元素在周期表中的位置________。 (2)c的单质的分子式为________。
(3)d元素有两种同素异形体，写出其中有气味的一种的分子式________。 (4)b的最简单气态氢化物的结构式是________。
(5)d和e组成的常见化合物是淡黄色固体，写出该化合物电子式________。
【答案】第二周期ⅥA族 N2 O3
【解析】 【分析】
a、b、c、d、e四种短周期元素的原子序数逐渐增大，b原子最外层电子数是内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则b为C元素；c的氢化物分子中有3个共价键，则c处于ⅤA族，c、d为同周期的相邻元素，d处于ⅥA族，e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和，则e的质子数=5+6=11，则e为Na；a为非金属元素，且a、e同主族，则a为H元素，结合原子序数可知，c、d只能处于第二周期，故c为N元素、d为O元素，据此解答。 【详解】
（1）d元素为O，其位于元素周期表中第二周期ⅥA族； （2）c为N元素，其单质分子的化学式为N2；
（3）O元素对应单质有O2、O3，其中O3是具有鱼腥气味的淡蓝色气体； （4）b为C元素，其最简单气态氢化物为CH4，其空间结构为正四面体，其结构式为
；
（5）d为O元素，e为Na元素，二者组成的淡黄色化合物为Na2O2，Na2O2是由Na+和
O2-2通过离子键结合，因此Na2O2的电子式为：
。
15．布噁布洛芬是一种消炎镇痛的药物。它的工业合成路线如下：
请回答下列问题：
(1)A长期暴露在空气中会变质，其原因是____。
(2)B→C反应类型为___________，E→F反应中生成的无机产物为_________。