发布时间 : 星期二 文章（浙江选考）2020版高考化学一轮复习专题四第二单元生产生活中的含氮化合物教师备用题库更新完毕开始阅读
内部文件，版权追溯 第二单元 生产生活中的含氮化合物
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1.(2017北京理综,12,6分)下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论不正确的是( ) ．．．
① ②
③ A.由①中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体 B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应 C.由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物 D.③的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
答案 D 本题考查硝酸的氧化性、不稳定性、挥发性等性质。③中的CO2可能是空气中的氧气与木炭反应的产物。
2.(2018北京理综,26,13分)磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下:
磷精矿 磷精矿粉
已知:磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH),还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。 溶解度:Ca5(PO4)3(OH) (1)上述流程中能加快反应速率的措施有 。 (2)磷精矿粉酸浸时发生反应: 2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO4 10CaSO4·0.5H2O+6H3PO4 ①该反应体现出酸性关系:H3PO4 H2SO4(填“>”或“<”)。 ②结合元素周期律解释①中结论:P和S电子层数相同, 。 (3)酸浸时,磷精矿中Ca5(PO4)3F所含氟转化为HF,并进一步转化为SiF4除去。写出生成HF的化学方程式: 。 (4)H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除,同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间,不同 1 温度下的有机碳脱除率如图所示。80 ℃后脱除率变化的原因: 。 (5)脱硫时,CaCO3稍过量,充分反应后仍有S 残留,原因是 ;加入BaCO3可进一步提高硫的脱除率,其离子方程式是 。 (6)取a g所得精制磷酸,加适量水稀释,以百里香酚酞作指示剂,用b mol·L NaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4,消耗NaOH溶液c mL。精制磷酸中H3PO4的质量分数是 。(已知:H3PO4摩尔质量为98 g·mol) 答案 (1)研磨、加热 ( )①< ②核电荷数P 10CaSO4·0.5H2O+6H3PO4+2HF -1 -1 - ( )80 ℃后,H2O2分解速率大,浓度显著降低 (5)CaSO4微溶 BaCO3+S +2H3PO4(6) 0.0 9 - BaSO4+CO2↑+H2O+2H2P - 解析 本题以磷精矿湿法制备磷酸为载体,考查了影响化学反应速率的因素、含氧酸酸性强弱的判断、氧化还原反应的应用以及化学计算等。(1)将矿物研磨粉碎可增加反应物的接触面积,使化学反应速率加快;加热提高了活化分子百分数,加快了化学反应速率。(2)根据强酸制取弱酸原理,可知H2SO4的酸性大于H3PO4。(4)H2O2在磷精矿湿法制备磷酸工艺中作为氧化剂来处理有机碳,但H2O2易分解生成O2和H2O,温度较高时H2O2分解加速,故有机碳的脱除率减小。(5)CaSO4微溶于水,故会有S 残留;加入BaCO3,可以提高S 的脱除率,发生反应的离子方程式为BaCO3+S +2H3PO4反应生成Na2HPO4的化学方程式为H3PO4+2NaOHH3PO4的质量分数是 mL 0- L· mL- mol·L- 98 g·mol- g - - - BaSO4+CO2↑+H2O+2H2P 。(6)H3PO4与NaOH - - Na2HPO4+2H2O,故n(H3PO4)=n(OH)× ,所以精制磷酸中× 00%= 0.0 9 。 3.(2018天津理综,9节选)烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一,为了监测其含量,选用如下采样和检 2 测方法。回答下列问题: Ⅰ.采样 采样系统简图 采样步骤: ①检验系统气密性;②加热器将烟道气加热至 0 ℃;③打开抽气泵置换系统内空气;④采集无尘、干燥的气样;⑤关闭系统,停止采样。 Ⅱ.N x含量的测定 将V L气样通入适量酸化的H2O2溶液中,使NOx完全被氧化成N ,加水稀释至100.00 mL。量取20.00 mL该溶液,加入V1 mL c1 mol·L FeSO4标准溶液(过量),充分反应后,用c2 mol·L K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe,终点时消耗V2 mL。 (5)NO被H2O2氧化为N 的离子方程式为 。 (6)滴定操作使用的玻璃仪器主要有 。 (7)滴定过程中发生下列反应: 3Fe+N +4H -2+ 2+ 2+ -1 -1 - - - + N ↑+ Fe+2H2O + 3+ Cr2 +6Fe+14H 2Cr+6Fe+7H2O -3 3+3+ 则气样中NOx折合成NO2的含量为 mg·m。 (8)判断下列情况对NOx含量测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 若缺少采样步骤③,会使测定结果 。 若FeSO4标准溶液部分变质,会使测定结果 。 答案 (5)2NO+3H2O2 2H+2N +2H2O + - (6)锥形瓶、酸式滴定管 (7) ( - ) × 0 4 (8)偏低 偏高 解析 (5)NO被氧化为N ,H2O2被还原为H2O。(6)盛放K2Cr2O7溶液及量取20.00 mL稀释液均用酸式滴定 3 - 管,稀释液在滴定过程中需放在锥形瓶中。(7)20.00 mL溶液中剩余Fe的物质的量为(6c2V2× 0)mol,则参加反应的N 的物质的量为[(c1V1× 0-6c2V2× 0)× ]mol,依据氮原子守恒,V L气样中NOx折合成NO2的物质的量为[ (c1V1-6c2V2)× 0]mol,质量为 [(c1V1-6c2V2)× 0× ]g,含量为 5 -3 2+-3 - -3-3 5 -3 5- ( - ) 0 000 mg·m=[ -3 ( - ) × 0]mg·m。(8)若缺少采样 4-3 000 步骤③,会使气样中含有空气,部分NOx与O2、H2O共同反应,导致测得的NOx含量偏低;若FeSO4标准溶液部分变质,则导致V2偏小,使计算出的NOx含量偏高。 4.氮的氧化物、氨气以及铵盐、硝酸盐与我们的生产、生活密切相关,试回答: (1)汽车发动机工作时会引发N2和O2的反应,其能量变化示意图如下: ①写出N2和O2反应的热化学方程式: 。 ②氧化还原法消除氮氧化物的转化如下: NO NO2 N2 反应Ⅱ中,当n(NO2)∶n[C (NH2)2]= ∶ 时,反应的化学方程式为 。 (2)工业合成氨的反应原理是N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,若反应器中按n(N2)∶n(H2)= ∶ 投料,分 别在 00 ℃、 00 ℃、 00 ℃下达到平衡时,混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图所示。 ①曲线a对应的温度是 。 ②关于工业合成氨的反应,下列叙述正确的是 (填字母)。 A.及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率B.上图中M、N、Q三点平衡常数K的大小关系是K(M)=K(Q)>K(N) 4